影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題.ppt

例2 在N2 3H2 2NH3中 當(dāng)其他外界條件不變時(shí) A 減小體系壓強(qiáng) 該反應(yīng)的速率怎么變 反應(yīng)速率減慢B 在反應(yīng)中保持體系容積不變 充入N2 反應(yīng)的速率怎么變 反應(yīng)速率加快C 在反應(yīng)中保持體系容積不變 充入He 反應(yīng)的速率怎么變 反應(yīng)速率不變D 在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變 充入He 反應(yīng)的速率怎么變 反應(yīng)速率減慢 例3 把除去氧化膜的Mg條 投入到盛有稀鹽酸的試管中 發(fā)現(xiàn)H2的產(chǎn)生速率 v 與時(shí)間 t 的變化情況如下圖所示 t1 t2速率變化的主要原因是 t2 t3速率變化的主要原因是 解 a 反應(yīng)是放熱反應(yīng) t1 t2時(shí)間段溫度起主導(dǎo)作用 b 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 鹽酸濃度降低 t2 t3時(shí)間段濃度起主導(dǎo)作用 反應(yīng)C s H2O g CO g H2 g 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行 下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A 增加C的量B 將容器的體積縮小一半C 保持體積不變 充入He使體系壓強(qiáng)增大D 保持壓強(qiáng)不變 充入He使容器體積變大 AC 練習(xí) 反應(yīng)C s H2O g CO g H2 g 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行 下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A 增加C的量B 將容器的體積縮小一半C 保持體積不變 充入N2使體系壓強(qiáng)增大D 保持壓強(qiáng)不變 充入N2使容器體積變大 AC 例1 把下列四種X溶液 分別加入四個(gè)盛有10mL2mol L鹽酸的燒杯中 并加水稀釋到50ml 此時(shí)其中反應(yīng)速率最快的是 A 10 20ml3mol LB 20 30ml2mol LC 10 10ml4mol LD 10 10ml2mol L A c x 1 2mol L B c x 1 2mol L C c x 0 8mol L A c x 0 4mol L B 例2 對于反應(yīng) N2 O22NO 在密閉容器中進(jìn)行 下列條件能加快反應(yīng)速率的是 A 縮小體積使壓強(qiáng)增大B 體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C 體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D 壓強(qiáng)不變 充入氣體Ne c v c v c不變v不變 V c v A B 規(guī)律 1 恒溫時(shí) 增加壓強(qiáng) 體積 濃度 反應(yīng)速率 2 恒溫恒容密閉容器 1 充入氣體反應(yīng)物 壓強(qiáng) 氣體反應(yīng)物濃度 反應(yīng)速率 2 充入不參與反應(yīng)的氣體 總壓強(qiáng) 各物質(zhì)濃度 反應(yīng)速率 3 恒溫恒壓時(shí) 充入不參與反應(yīng)的氣體 體積 氣體反應(yīng)物濃度 反應(yīng)速率 縮小 增大 加快 增大 增大 加快 增大 不變 不變 增大 縮小 減小 例3 反應(yīng)2SO2 O22SO3的 H 0 當(dāng)其他條件不變 只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí) 將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里 填 增大 減小 或 不變 增大 增大 增大 增大 減小 減小 不變 練習(xí) 在C 固 CO2 氣 2CO 氣 的反應(yīng)中 現(xiàn)采取下列哪些措施可以增大反應(yīng)速率 A 增大壓強(qiáng)B 增加碳的量C 恒容下通入CO2D 恒容下充入N2 AC 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度 溫度 催化劑外 還有沒有其他的因素 請看下面的例子 燒柴煮飯 先將木柴劈小 固體表面積對反應(yīng)速率的影響 結(jié)論 當(dāng)其它條件不變時(shí) 增大接觸面積加快反應(yīng)的速率 減小接觸面積減慢反應(yīng)的速率 1 機(jī)動(dòng)車加大油門 增大反應(yīng)物 油 的濃度 增大單位體積中的活化分子總數(shù)2 向爐膛鼓風(fēng) 增大反應(yīng)物的濃度 增大單位體積中的活化分子總數(shù)3 在糕點(diǎn)包裝內(nèi)加脫氧劑 減小氧氣的濃度 減小單位體積中的活化分子總數(shù)4 用煤粉代替煤塊 增大反應(yīng)物的接觸面 增大有效碰撞幾率 列舉生活中有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的事實(shí)下列措施為什么能改變化學(xué)反應(yīng)速率 5 用溫水發(fā)酵面粉 升高溫度 增大活化分子百分?jǐn)?shù)6 把食物放在冰箱里以延長保鮮期 降低溫度 減小活化分子百分?jǐn)?shù)7 H2O2分解加MnO2 加正催化劑 減小活化能 增大活化分子的百分?jǐn)?shù)8 化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)常常要振蕩和攪拌 增加有效碰撞幾率 1 下列有關(guān)說法正確的是 A 增大反應(yīng)物濃度 可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù) 從而使有效碰撞次數(shù)增大B 有氣體參加的化學(xué)反