2017年閔行區(qū)高三化學(xué)二模試卷及參考答案.doc

.學(xué)校_ 班級(jí)_ 準(zhǔn)考證號(hào)_ 姓名_密封線閔行區(qū)2016學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷考生注意：1答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時(shí)請(qǐng)用黑色水筆填寫。2本試卷共有40題，共4頁(yè)。滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。3請(qǐng)將答案寫在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137 一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1金屬性最強(qiáng)的元素是ALiBNa CMgDK2不能用濃硫酸干燥的氣體是ANH3BSO2CCl2DHCl3屬于電解質(zhì)的是A鹽酸B食鹽C液氯D酒精4醋酸鈉中不存在A離子鍵B極性鍵C非極性鍵D分子間作用力5硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定，需用的儀器有A容量瓶B分液漏斗C干燥器D滴定管6不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是ANH4ClBCu2SCFeCl2DAl(OH)37下列電離方程式錯(cuò)誤的是AHClH+ClBH2CO32H+CO32CNaClNa+ClDNH3H2O NH4+OH8能用離子方程式H+ OH H2O 表示的反應(yīng)是A氨水和鹽酸B氫氧化鈉溶液和醋酸C硫酸和氫氧化鋇溶液D硝酸和石灰水9將后者逐漸滴入(或通入)前者至過(guò)量，有沉淀產(chǎn)生且最終消失的是A氯化鋁、氨水B氫硫酸、氧氣C硫酸鋁、氫氧化鈉D氯化亞鐵、氯氣10氮原子2p亞層上的3個(gè)電子不相同的是A能量B電子云形狀C電子云伸展方向D自旋狀態(tài)11有機(jī)物命名正確的是A1,3-二甲基丁烷B2,3,5-三甲基己烷C2,3-二甲基-2-乙基己烷D2,3-二甲基-4-乙基戊烷12下列比較或歸納一定正確的是A離子半徑：陰離子陽(yáng)離子B酸性：HClO4H2SO4 C熔沸點(diǎn)：共價(jià)化合物離子化合物D穩(wěn)定性：PH3NH313漂粉精久置空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中不會(huì)涉及的性質(zhì)是AH2CO3的酸性BHClO的不穩(wěn)定性CHClO的弱酸性DHClO的漂白性14下列醇不能由烴和水加成制得的是ABCD15實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述正確的是A采用水浴加熱法控制溫度B采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法提高產(chǎn)率C制取裝置中有冷凝回流措施D用水和氫氧化鈉溶液洗滌后分液分離出產(chǎn)品16所示裝置目的不能達(dá)到的是A吸收多余氨氣BFe3+、Cu2+的分離C酒精和濃硫酸制取乙烯D充分利用反應(yīng)中的能量17已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)： H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2kJ根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷不正確的是AQ1Q2B生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量C生成2mol HCl(g)放出Q1kJ熱量D若反應(yīng)生成2mol液態(tài)溴化氫，放出的熱量低于Q2kJ18相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的碳酸鈉溶液與10mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是 AOH的物質(zhì)的量BCO32的物質(zhì)的量 Cc(HCO3)D由水電離的c(OH)19右圖所示電化學(xué)裝置(電極都是惰性電極)的判斷合理的是A若Z為飽和食鹽水，則X是陰極B若Z為飽和食鹽水，則堿在X附近生成C若Z為氯化銅溶液，Y附近能得到氯氣D若Z為氯化銅溶液，X附近發(fā)生氧化反應(yīng)20在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2 mol/L硫酸溶液65 mL，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為A913B57C43D34二、綜合分析題(共60分)(一)(本題共14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。21右圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。補(bǔ)全鐵原子的核外電子排布式_3p63d64s2?！?5.85”是_。自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為 。22將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無(wú)明顯變化，原因是 。通常證明某溶液中含F(xiàn)e2+的化學(xué)方法是_。23SO2有強(qiáng)還原性，寫出其與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式_。若有0.4mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2_升。24發(fā)黃的深井水通常含F(xiàn)e3+，若向水中加入Na2CO3溶液，則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體。請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋這一現(xiàn)象_。(二)(本題共15分)工業(yè)上煙氣脫氮的原理NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q0)25該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)。如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)的速率影響更大。26若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))a容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 c反應(yīng)消耗0.5mol NO的同時(shí)生成1mol N2 dNO2的濃度不變27向2 L密閉容器中加入反應(yīng)物，10 min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。28如圖是P1壓強(qiáng)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為P2(P2 P1)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。29寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式_；其空間構(gòu)型為_(kāi)；它常用來(lái)生產(chǎn)化肥NH4Cl。NH4Cl溶液顯 性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH7，溶液中NH3H2O、H+、OH、NH4+、Cl一濃度由大到小的關(guān)系是_。(三)(本題共15分)1943年，愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，以下是聯(lián)合制堿法的簡(jiǎn)單流程：30純堿固體是_(填“離子”、“分子”或“原子”)晶體。 組成該物質(zhì)的元素原子的半徑從大到小依次為_(kāi)。31寫出反應(yīng)(1)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。32操作X的名稱_。33產(chǎn)品A的化學(xué)式是_，由溶液B得到產(chǎn)品A，需要在溶液B中通入NH3、冷凍、加食鹽，其中通入NH3的作用是_；34工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì)?，F(xiàn)用重量法測(cè)定其純度，步驟如下：稱取樣品a(g)，加水溶解； 加入足量的BaCl2溶液；過(guò)濾、_、烘干、_、稱量。_，最終得到固體b(g)。補(bǔ)全上述實(shí)驗(yàn)步驟；樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含a、b的代數(shù)式表示)。 (四)(本題共16分)二氫荊芥內(nèi)酯(F)是有效的驅(qū)蟲(chóng)劑。其合成路線為：35B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。36CD的反應(yīng)類型為_(kāi)。37E分子中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。38A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。39寫出具有結(jié)構(gòu)的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。40寫出由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯( )的合成路線。(合成路線表示方法為：) 閔行區(qū)2016學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)參考答案 一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)12345678910答案DABDCDBDCC題號(hào)11121314151617181920答案BBDCCCDADA二、綜合分析題(共60分)(一)(本題共14分)21（4分）1s22s22p63s2（1分），鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量（2分）， 同位素（1分）22（3分）鈍化（1分） 取樣滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色，證明含F(xiàn)e2+（合理即給分）（2分）23（4分）SO2+ 2Fe3+2H2O2Fe2+ SO42-+4H+（2分） 4.48（2分）24（3分）碳酸鈉水解呈堿性（1分），CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生酸性（1分），F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+，H+OHH2O，兩者相互促進(jìn)（1分），最終產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w。(二)(本題共15分)25（3分）K=N22 H2O3/(NONO2 NH32) (1分)； 逆反應(yīng)（2分)26(2分) bd27(2分) 0.03mol/(Lmin)28(2分) 29(6分) (2分)； 三角錐形(1分) 酸性(1分) c(NH4+) c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH)c(H+) (2分)(三)(本題共15分)30(3分) 離子(1分) NaCO（2分）31(2分) CO2+H2O+NaCl+NH3 NaHCO3+NH4Cl 32(1分) 過(guò)濾 33(4分) NH4Cl (2分)；增大