化學(xué)：五年高考三年聯(lián)考精品題庫——《鹵素》.doc

鹵 素第一部分 五年高考題薈萃2009年高考題1（09全國卷13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 （ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl答案 B解析 由于Fe2的還原性強(qiáng)于Br，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl,2Br + Cl2 Br2 + 2Cl，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當(dāng)x/a 0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a 1.5時(shí),Fe2和Br合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br，而選項(xiàng)中沒有表示，故B錯(cuò)。2(09天津卷3)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 （ ）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液答案 B解析 A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò)；B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項(xiàng)，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3 結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯(cuò)；D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)水解，錯(cuò)。3（09江蘇卷11）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 （ ）A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C向溶液中通入過量制: D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 答案 C解析 漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。4（09江蘇卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 （ ）A 反應(yīng)的H0B若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大答案 BC解析 隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，所以A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)?，所以?dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)的濃度在增加，所以，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。5. （09廣東化學(xué)9）下列濃度關(guān)系正確的是 （ ）A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c答案 D解析 根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B錯(cuò)；C項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c()c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）c（；D項(xiàng)比較簡單。6（09廣東化學(xué)12）下列離子方程式正確的是 （ ）A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H答案 C解析 A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式，B項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O32氧化成SO42，正確的離子方程式應(yīng)為S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故D錯(cuò)。7（09北京卷9）已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 （ ）A甲、乙提高相同溫度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改變C甲降低溫度，乙不變 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 答案 C8（09上海卷19）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)：有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 （ ）AB生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量答案 AD9. (09上海理綜14)生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?（ ）A只要在室內(nèi)放一盆水B向地勢低的地方撤離C觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離答案 D10(09天津卷9)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、或H2、。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為 。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： 。C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 。答案解析 本題考查海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2，其中Cl2有可能與NaOH會(huì)生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復(fù)吸收，最終用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸對設(shè)備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點(diǎn)不同而提純Br2，所以要通過溫度計(jì)控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br2純凈。11（09浙江卷26）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式 ， C的電子式 。（2）比較Y與Z的原子半徑大小 （填寫元素符號）。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示） ，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱 、 、 。答案 (1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2CuCO3或CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O醫(yī)學(xué)上可用這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O(5)金剛石、石墨、富勒烯（C60）或碳納米管等解析 從反應(yīng)圖中尋找突破口，E與葡葡糖生成紅色沉淀F，則E應(yīng)為Cu(OH)2，而B為Cu2，反應(yīng)為印刷電路板，L為棕黃色溶液，由此可推出：M應(yīng)為Cu，L為FeCl3 。G為黃綠色氣體，則為Cl2，K為淺綠色，則為Fe2溶液。X的原子半徑最小，則為H，D為非可燃性氣體，可推為CO2，C和O的最外層電子之和剛好為10。C為H、C、O中的兩種組成的化合物，且可以與Cl2反應(yīng)，故應(yīng)為H2O，生成H為HCl，I為HClO（具有漂白性），HCl與J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A + HClCu2 + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或堿式碳酸銅均可。（2）Y為C，Z為N，兩者位于同一周期，前者的半徑大，即CN。（3）葡萄糖含有醛基，可以與Cu(OH)2生成磚紅色沉淀。（4）F為Cu2O，與HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2，且生成無色氣體，應(yīng)為NO，然后根據(jù)得失電子守恒配平即可。（5）CO2可以還原成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體N，即化合價(jià)降低，顯然生成C，應(yīng)為金剛石。它的同素異形體必須為含碳的單質(zhì)。12(09重慶卷26)工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是 ；NaOH溶液的出口為 （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為 （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為 。SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。答案 （1）氯氣；a；d；濃硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4解析 （1）電解飽和食鹽時(shí)陽極陰離子Cl、OH放電，Cl的放電能力強(qiáng)于OH，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl2e=Cl2；陰極：2H+2e=H2；總反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進(jìn)入，選d；要干燥Cl2需要用酸性干燥劑H2SO4或P2O5等，中性干燥劑無水CaCl2。（2）SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可。發(fā)生的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。 由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0變化量（mol） 3x 2x x 4x平衡量（mol） n2x 4x4x=0.020mol/L20L=0.4mol，n2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，（258.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。(3)由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3，失去電子數(shù)為6，H2O轉(zhuǎn)化為H2，得到的電子數(shù)為2，設(shè)產(chǎn)生的H2體積為V，由得失電子守恒有：6；V=134.4m3。13（09海南卷13）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)的離子方程式為 (3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式 (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1102mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。答案 （1）（2） （3）或（4）14（09寧夏卷37）請回答氯堿的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k_（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖中X、Y分別是_、_（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與b的大小_;分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：_; 負(fù)極：_;這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）_、_。答案 （1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2） （3）Cl2 H2 a小于b O2+4e-+2H2O4OH- H22e-+2OH-2H2O 燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）電解解析 （1）只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系：；（3）本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極（還原反應(yīng)），那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2 ；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl2了；A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來，依據(jù)O2+4e-+2H2O4OH- 可知NaOH+濃度增大。2005-2008高考題一、選擇題1.(07重慶理綜6)下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是 ( )配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量3515 mg/kg儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B.碘酸鉀可氧化氯化鈉C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀含量為2050 mg/kg答案 A解析 從食用方法可推斷A項(xiàng)正確；用淀粉檢驗(yàn)I2，而不能檢驗(yàn)KIO3，所以C項(xiàng)錯(cuò)；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量。2.(07上海12)往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值為 （ ）A.(V2V1)/V1 B.V1/V2C.V1/(V2V1) D.V2/V1答案 C解析 從圖像變化情況看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c（I-）/c（Cl-)=。3.(07廣東5) 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3 N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移答案 C解析 根據(jù)題給反應(yīng)知，其產(chǎn)物氯化氫遇氨產(chǎn)生白色NH4Cl固體，A正確；從方程式看Cl元素化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)升高，所以Cl2為氧化劑，B正確；且生成1 mol N2時(shí)，2個(gè)N從-3價(jià)升高到0價(jià)轉(zhuǎn)移6 mol電子，故D正確；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，C錯(cuò)。4.(05江蘇5)下列敘述不正確的是 （ ）A.硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解B.乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C.反應(yīng)AgCl+NaBr AgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D.常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)答案 D解析 本題考查了AgNO3的保存方法、乙醇的氫鍵，AgX的溶解性大小比較及鈍化的有關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生對知識的理解，要求學(xué)生平日學(xué)習(xí)知識時(shí)，不但要知其“然”還要知其“所以然”，做到真正理解并會(huì)應(yīng)用。常溫下鐵和鋁可分別貯存在鐵制和鋁制容器中是因?yàn)槌叵妈F鋁被濃硫酸氧化為致密的氧化物薄膜而阻止了它們與濃H2SO4的反應(yīng)，而不是常溫下它們不與濃H2SO4反應(yīng)的結(jié)果。5.(05北京理綜10)將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是 （ ）A. Mg、AlCl3、NaAlO2B. KNO3、NaCl、CH3COONaC. NaClO、Na2SO3、BaCl2D. Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3答案 B解析 本題主要考查化合物之間發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型，側(cè)重考查考生對四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的熟練程度，同時(shí)考查考生觀察隱含條件的審題能力和分析問題的能力。固體混合物中加足量鹽酸后只有B項(xiàng)中的CH3COONa與其發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其他各項(xiàng)都發(fā)生多種反應(yīng)。如A項(xiàng)中發(fā)生置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和水解反應(yīng)，C項(xiàng)中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)（Fe2+、NO、H+）。6.(05全國理綜8)下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A.O2B.N2 C.F2D.Cl2答案 C解析 本題意在考查學(xué)生對周期表中元素遞變規(guī)律的掌握情況，側(cè)重考查學(xué)生應(yīng)用知識的能力。與H2反應(yīng)的難易取決于非金屬性強(qiáng)弱及與H原子成鍵的強(qiáng)弱，一般地非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與H2反應(yīng)，選C。二、非選擇題7. (08天津理綜26) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。答案 （1）Al（OH）3+OH- AlO+2H2O（2）Na+（3）酸 Al3+3H2O Al（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl（5）HClH2S（6）S2-Cl-Na+Al3+(7)Cl2O7(1)+H2O(1) 2HClO4(aq);H=-4QkJ/mol解析 兩種金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)為強(qiáng)堿和兩性氫氧化物，因此應(yīng)為NaOH和Al（OH）3，其反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH- AlO+2H2O。由W2Y及原子序數(shù)Y大于鈉，又為短周期元素，知W2Y為Na2S。Al（NO3）3為強(qiáng)酸弱堿鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后溶液顯酸性：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+。S-低價(jià)氧化物SO2，Z只能為Cl，則SO2與Cl2在水中反應(yīng)生成HCl和H2SO4。Cl的非金屬性強(qiáng)于S，因此HCl的穩(wěn)定性大于H2S。Na+、Al3+、S2-、Cl-的離子半徑不在同一個(gè)周期中比較，可借助r（Al3+）r(Na+)r(Cl-)r(Na+)r(Al3+)。Cl的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2O7+H2O 2HClO4。8. (08重慶理綜29)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。（1）該融雪劑的化學(xué)式是 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是 。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是 。（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是 。（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為 。答案 （1）CaCl2 H-Ca2+H-（2） S C S H2S（3）Si3N4（4）2F2+2OH- OF2+2F-+H2O解析 (1)由X、Y形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子且XY2中有54個(gè)電子，可知X2+、Y-的電子數(shù)相同都等于543=18，故可知X為Ca，Y為Cl，融雪劑化學(xué)式為CaCl2；CaH2的電子式為H-Ca2+H-。（2）前20號元素中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有He、C、S，D與Y相鄰可知D為S，E為C，故S2- ；D與E形成非極性分子CS2的結(jié)構(gòu)式為S C S；D所在族氫化物中沸點(diǎn)最小的是相對分子質(zhì)量最小的（但H2O除外，因?yàn)橛袣滏I作用），則為H2S。（3）由題意易知W是Si，Z是N，則化學(xué)式為Si3N4。（4）由氫化物可以刻蝕玻璃的信息可知R2是F2。由F2和NaOH反應(yīng)生成OF2，可知發(fā)生了F元素氧化O元素的反應(yīng)，由 關(guān)系可知1 mol O被氧化就有4 mol F被還原，故可以寫出離子方程式：2F2+2OH- OF2+2F-+H2O。9. (06江蘇19)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物。XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：H2O+BrCl HBrO+HClKBr+BrCl KCl+Br2寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出苯（C6H6）與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式 。（2）下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是 。（3）試推測ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍 。答案 （1）KI+IBr KBr+I2C6H6+IClC6H5I+HCl;或（2）相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)（3）介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間解析 （1）對題給信息“XX”型鹵化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似及BrCl與水和KBr反應(yīng)，遷移應(yīng)用可寫出KI與IBr,C6H6與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）因鹵素互化物原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的XX，形成晶體時(shí)屬分子晶體、分子間以分子間作用力相結(jié)合，再結(jié)合圖像分析，推出：它們的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增加而增大。（3）根據(jù)（2）的結(jié)論：因ICl的相對分子質(zhì)量M（Br2)M(ICl)M(IBr)，所以ICl的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于Br2和IBr的沸點(diǎn)之間。第二部分 三年聯(lián)考題匯編2009年聯(lián)考題題組一1 （09安徽泗縣一中高三第三次月考）若以w1和2分別表示物質(zhì)的量濃度為a mol/L和b mol/L氯水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知其2a=b，則下列推斷正確的是 ( )A21 = 2 B1=22 C212 D1221答案 D2.（09屆蚌埠二中10月考）某溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為11：1，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 （ ）A.1：3 B.4：3 C.2：1 D.3：1答案 C3（09白云中學(xué)高三第二次月考）取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A112 B213 C632 D321答案 C4（09安徽省長集中學(xué)高三第二次月考試卷）已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列敘述正確的是 （ ）A.氧化性Fe3I2S B.氧化性I2SFe3C.還原性Fe2IH2S D.還原性Fe2H2SI答案 A5.（09渦陽二中高三10月測試）在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是 （ ）ACl2H21 BCl2H21 CCl2H21 DCl2H21 答案 C6.（09渦陽二中高三10月測試）將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的 （ ）A2/3B1/2C1/3D1/4答案 B7（09蕪湖市第一中學(xué)高三第二次模擬考試）氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)可表示為：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法不正確的是 （ ）A該反應(yīng)既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)B變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：5C12I26H2O12H+10Cl2IO3C若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20eD氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的答案 D8(09信陽一模)氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）A是較強(qiáng)的氧化劑 BBrCl含極性共價(jià)鍵C能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) DBrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑答案 D9(09湖南長郡中學(xué)高三第三次月考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是 （ ） A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。D氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸答案 C10(09哈爾濱五中高三9月考)已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價(jià)的金屬元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推論不正確的是 ( ) ABrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì) BBrCl和M反應(yīng)時(shí)，BrCl只作氧化劑 CBrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI、NaBrO兩種鹽 D將BrCl跟FeS04溶液反應(yīng)。溶液會(huì)變成無色答案 D11(09哈爾濱五中高三9月考)下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br一的實(shí)驗(yàn)是 ( ) A加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br B加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一答案 D12(09四川南充市高三9月考)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)，在相同條件下也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 ( ) A B C D答案 C13(09衡水中學(xué)上學(xué)期三調(diào)考試)往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為 （ ）A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1答案 C14(09衡水中學(xué)上學(xué)期三調(diào)考試)9世紀(jì)中葉，德國化學(xué)家李比希曾誤將液溴認(rèn)為是氯化碘（ICl）。事實(shí)上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴也極為相似，下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較不正確的是 （ ）A它們的固體都屬于分子晶體 B它們的熔沸點(diǎn)相近C等物質(zhì)的量的ICl和Br2，可氧化等量的二氧化硫D.它們與水的反應(yīng)，均為自身氧化還原反應(yīng)答案 D15(衡水中學(xué)20082009學(xué)年度上學(xué)期三調(diào)考試)由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOC12在酸性條件下可以產(chǎn)生C12。下列關(guān)于混鹽CaOC12的有關(guān)判斷不正確的是（ ）A該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生C12時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B該混鹽的水溶液呈堿性C該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性D該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和1答案 A16(09湖南汝城二中高三第四次月考 )下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是 （ ）鹵素的鉀鹽中，最易被氧化是氟化鉀：溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純；溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性；某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水；氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有HF和O2生成；氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑 （A）（B） （C） （D）答案 C17. (09通遼一中高三第一學(xué)期第二次月考) 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣時(shí)，有14.6 g HCl被氧化，所得氯氣全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是 ( )A.14.3 g B.25.4 g C. 28.6 g D.50.8 g答案 B18. (09通遼一中高三第一學(xué)期第二次月考)方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中內(nèi)容，可使用的化學(xué)試劑是 ( )A.碘化鉀 B.溴水 C.碘酒 D.碘化鉀淀粉溶液答案 C19. (09通遼一中高三第一學(xué)期第二次月考)氯化碘ICl的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 ( )A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO答案 B20(09湖北天門中學(xué)高三年級十一月考試卷)在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 （ ）A向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在答案 B21(09北京朝陽區(qū)高三年級統(tǒng)練)某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若CI2與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是113，則混合液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是 （ ）A11 B12 C13 D21答案 B22(09黃岡市外國語學(xué)校高三10月質(zhì)量檢測)氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO3 = b O2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是 ( ) A由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4HClO3B變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了： 5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-2,4,6C若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為： 26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e答案 B23(09贛州市十縣（市）重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考試題)隨著鹵原子半徑增大，下列說法正確的是（ ）A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D.單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)答案 B24(09屆福州一中期中考試)下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是 ( )A新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2 D氯水放置數(shù)天后，pH值將增大答案 B25(09河南省信陽高三第一次調(diào)研)氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）A是較強(qiáng)的氧化劑BBrCl含極性共價(jià)鍵C能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)DBrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑答案 D二、非選擇題1. ( 09東北育才學(xué)校高三第二次模擬) 2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。（1）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離