選修四化學第一章測試卷及參考答案.doc

第一章 化學反應與能量測試卷一單項選擇題（每小題3分，共48分）1下列敘述正確的是 （ ）A電能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源2. 下列說法正確的是 （ ）A物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 B任何反應中的能量變化都表現為熱量變化C伴有能量變化的物質變化都是化學變化 D即使沒有物質的變化，也可能有能量的變化3未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是 ( )天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質能 風能 氫能A B C D4下列各組熱化學方程式中，H1H2的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 ( )A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水725、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是 ( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H285.8kJmol B2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol DH2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H285.8kJmol8 已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H =98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 ( ) A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ9已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H =Q1 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =Q2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =Q3kJ/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少kJ ( )A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q21025、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是 ( )AC(s)+1/2O2(g)CO(g) H=393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol11根據以下3個熱化學方程式 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是 ( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q312在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s) + O2(g) = CO(g) H =110.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) H =283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( )A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ13已知熱化學方程式H2O(g)H2(g) + O2(g) H =+241.8kJmol ； H2(g)+ O2(g) H2O(1) H =285.8kJmol當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是 （ ）A吸熱88kJ B 吸熱2.44kJ C放熱44kJ D 吸熱44kJ 14已知兩個熱化學方程式C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol ；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6kJ/mol現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是 （ ）A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 15 完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是 ( )A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q16氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是 ( )A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 二非選擇題 （共52分）17（14分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。18（12分）有些鹽的結晶水合物，白天在溫度不太高時就能熔化（實質是溶于自身的結晶水中），同時吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F有幾種鹽的水合晶體有關數據如下Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔點（）40.5029.9232.3835.1熔化熱（kJ/mol）49.737.377100.1（1） 上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學式表示） ； 。(2)實際應用時最常采用的（由來源和成本考慮）應該是 。19（15分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25、101 kPa下測得的熱量)。（1）反應的熱化學方程式為 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。20（6分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H+640.5kJmol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式_ 。21（5分）在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ?，F有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為 。（注：某反應物的轉化率該反應物轉化（消耗）的物質的量該反應物起始的物質的量100%）第一章 化學反應與能量測試卷參考答案一單項選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678答案AABCDADC題號910111213141516答案ADACBADB二非選擇題（共52分）17（每空2分，共14分)（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小 （4）不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關（5）偏小18（每空4分，共12分)（1）Na2SO410H2O Na2HPO412H2O （2） Na2SO410H2O提示：CaCl26H2O的熔點較底，不易凝固放熱，所以不宜使用；Na2S2O35H2O的熔點較高，不易吸熱熔化，所以不宜