堿金屬鹵族元素練習(xí)題.doc

1.下列敘述中錯誤的是（ ）A.隨著電子層數(shù)增多，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大B堿金屬單質(zhì)具有還原性，形成的離子具有強氧化性C堿金屬單質(zhì)熔、沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的2. 關(guān)于銫及其化合物的以下各種說法中不正確的是（ ） A.氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強 B.銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣 C.Cs的還原性比Na強，故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金屬性大于銫的金屬性3. 下列說法中正確的是（ ） A. 堿性：LiOH NaOH KOH RbOH B.金屬性：Rb K Na Li C.和酸反應(yīng)時1個Fe能失去2電子，1個Na失去1個電子，所以Fe的金屬性強于Na D.Rb不易與水反應(yīng)放出H24. 已知金屬鉀有如下性質(zhì)：鉀的密度比水小 鉀的熔點低 鉀與水反應(yīng)時放出熱量 鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性 某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，以上實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的（ ）A. B. C. D.5. 下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是（ ）A.還原性：HF HCl HBr HIB.穩(wěn)定性：HF HCl HBr Br2 I2 F2D.密度：F2 Cl2 Br2 I26. 鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（ ） A.鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7 B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小 C.從F到I, 原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子 的得電子能力依次減弱 D.鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序為F2 Cl2 Br2 I27. X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素，下列敘述能說明X 的非金屬比Y強的是（ ） A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 C.Y的單質(zhì)比X的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng) D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強。8.鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好的解釋這個事實的是( ) A、最外層電子數(shù)相同 B、都是金屬元素 C、原子半徑相差不大 D、最高化合價相同 9.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（ ） A.原子半徑：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRbCs C.熔沸點：LiNaKRbCs D.還原性：LiNaKRbCs10.隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的單質(zhì)（ ）。 A. 熔點依次降低 B. 密度依次減小 C. 顏色逐漸加深 D. 金屬活動性增強 11.下列物質(zhì)中加入到水中無氣體放出的是（ ）。 A. 金屬鉀 B. 氧化鈉 C. 氟氣D. 過氧化鉀 12.堿金屬單質(zhì)的活動性LiNaKRbNaKRbCsB堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHC與水反應(yīng)的劇烈程度：Li Na K Rb CsD都能在空氣中燃燒生成R2O（R表示堿金屬）28下列關(guān)于鈉的敘述不正確的是（ ）A鈉的活動性很強，在自然界不能以游離態(tài)存在B金屬鈉可將鐵從其溶液中置換出來C鈉投入水中立即熔化成小球，說明鈉的熔點低，且與水反應(yīng)放熱D鈉是軟金屬，其切面易失去金屬光澤29.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) A.單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 B.鹵素離子的還原性逐漸增強 C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強 30.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表： X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍 Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體 Z單質(zhì)呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色（1） X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為-（2） Z在周期表中的位置為-（3） 判斷非金屬性Y-Z，寫出結(jié)構(gòu)上的原因：-31.下表為元素周期表中的一部分，請回答下列問題：周期數(shù)zhou族序數(shù)AAAAAAA 02 3 4 （1）、的元素符