2018-2019北京市海淀區(qū)期末化學(xué)試題及答案.doc

.海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習化 學(xué)2019.01本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1材料在人類文明史上起著劃時代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD人面魚紋陶盆 “馬踏飛燕”銅奔馬宇航員的航天服光導(dǎo)纖維無機非金屬材料金屬材料有機高分子材料復(fù)合材料2家用暖氣片大多用低碳鋼材料制成，一旦生銹不僅影響美觀，也會造成安全隱患。下列防止生銹的方法中，存在安全隱患的是 A在暖氣片表面鍍錫 B在暖氣片表面涂漆C在暖氣片表面涂鋁粉 D非供暖期在暖氣內(nèi)充滿弱堿性的無氧水3常溫下，將2種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別混合前混合后甲c(HX)=0.1 molL-1c(NaOH) = 0.1molL-1pH = 9乙c(HY)=0.1 molL-1c(NaOH) = 0.1molL-1pH = 7下列說法正確的是 AHY為強酸 BHX溶液的pH=1 C甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D乙的混合液中c(Na+) c(Y-)4NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 molL-1的溶液，溶解過程如右圖所示，下列說法正確的是 Aa離子為Na+B溶液中含有NA個Na+C水合b離子的圖示不科學(xué)D室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導(dǎo)致5114號元素為Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法不正確的是AFl的原子核外有114個電子 BFl是第七周期第IVA族元素CFl在同主族元素中金屬性最強 DFl的原子半徑小于同主族其他元素6鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確的是 A兩者正極材料不同BMnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4C兩者負極反應(yīng)式均為Zn失電子D原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象 原電池裝置示意圖 干電池構(gòu)造示意圖7取1 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液進行如下實驗（實驗中所用試劑濃度均為0.1 molL-1）：下列說法不正確的是 A實驗白色沉淀是難溶的AgCl B由實驗說明AgI比AgCl更難溶C若按順序?qū)嶒?，看不到黑色沉?D若按順序?qū)嶒?，看不到白色沉?下列事實與所對應(yīng)的離子方程式正確的是 A室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH 7：CH3COONa = CH3COO-Na+ B實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+ +3OH- = Al(OH)3C用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3 + 2H+ = SO2 + S+ 2Na+ + H2OD用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s) + CO32-(aq) = CaCO3(s) + SO42-(aq)9聚碳酸酯（）的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是AY的分子結(jié)構(gòu)中有2個酚羥基 BY的分子式為C15H18O2 CX的核磁共振氫譜有1個吸收峰 DX、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)10為探究電解的放電規(guī)律，進行如下實驗：序號陽極材料陰極材料電解質(zhì)陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物石墨石墨0.1 molL-1 CuCl2溶液Cl2Cu石墨石墨0.1 molL-1 NaCl溶液Cl2H2石墨石墨0.2 molL-1 CuSO4溶液O2Cu銅石墨0.2 molL-1 CuSO4溶液Cu2+Cu石墨石墨熔融NaClCl2Na下列說法不正確的是 A對比可知，陰極放電順序是：Cu2+ H+ Na+B對比可知，陽極放電順序是：Cl- OH- SO42-C對比可知，陽極是銅時，會先于溶液中的離子放電D對比可知，電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液11以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) H1 =213 kJmol-1反應(yīng)II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + 12O2(g) H2 = +327 kJmol-1反應(yīng)III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) H3 = +172 kJmol-1下列說法不正確的是： A該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化BSO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) H = +286 kJmol-1 D該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的H不變12科學(xué)家很早就提出鋰-空氣電池的概念，它直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得O2，和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比，增大了電池的能量密度（指標之一是單位質(zhì)量電池所儲存的能量）。右圖是某種鋰-空氣電池的裝置示意圖，放電時，下列說法不正確的是 A金屬鋰為負極B若隔膜被腐蝕，不會影響該電池正常使用C多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- D鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小13H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實驗發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機理可能有2步，第1步反應(yīng)為：H2O2 + Br2 = 2H+ + O2+ 2Br-。下列說法正確的是 AH2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵B在第1步反應(yīng)中，每生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子C機理中第2步反應(yīng)為：2H+ + H2O2 + 2Br- = 2H2O + Br2D若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應(yīng)發(fā)生了14某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)42+ + 2OH-；平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- Cu(OH-)42-項目廢水水質(zhì)排放標準pH1.069Cu2+/ mgL-1720.5NH4+/ mgL-1263215下列說法不正確的是 A廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9Bbc段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升Ccd段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降 Dd點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升第II卷 （非選擇題，共58分）本部分共6小題，共58分。15（13分）香豆素類化合物M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。下圖是M和聚合物E的合成路線。已知： （1）A中官能團是_。（2）B的反應(yīng)類型是_。（3）化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是_。F有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）D聚合物E的化學(xué)方程式是_。（6）已知，將下列GK的流程圖補充完整：16（9分）以廢治廢、變廢為寶可以實現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：氧化 水解、聚合 廢鹽酸電解廢鐵塊高鐵酸鈉（Na2FeO4）A溶液聚合氯化鐵Fe2(OH) m Cl6mn（1）A溶液中一定含有的溶質(zhì)是_。（2）若使中水解程度變大，可采取的措施是_（填字母序號）。a加熱 b加入NaHCO3 c加入NH4Cl（3）寫出中水解生成Fe2(OH) m Cl6m反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）將廢鐵塊進行預(yù)處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如右。鐵塊做_（填“陽極”或“陰極”），對應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。（5）高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式：_。17（8分）含氮、磷污水過量排放引起的水體富營養(yǎng)化是當前備受關(guān)注的環(huán)境問題。（1）氮肥、磷肥都可以促進作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析它們性質(zhì)相似的原因是 ，性質(zhì)有差異的原因是 。（2）氮的化合物在水中被細菌分解，當氧氣不充足時，在反硝化細菌的作用下，細菌利用有機物（又稱碳源，如甲醇）作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物（含NO3-）連續(xù)還原最終生成N2，發(fā)生反硝化作用，完成下述反應(yīng)的方程式： + 5CH3OH + CO32- + 4HCO3- + （3）某小組研究溫度對反硝化作用的影響。在反應(yīng)器內(nèi)添加等量的相同濃度的甲醇溶液，從中取污泥水混合液分置于4個燒杯中，使4個燒杯內(nèi)的溫度不同，將實驗數(shù)據(jù)作圖如右。由圖像分析產(chǎn)生差異的原因是： 。（4）某小組研究濃度對反硝化作用的影響。保持其他條件相同，在反應(yīng)器內(nèi)添加不等量的甲醇溶液，使4個燒杯碳源濃度依次為183 mgL-1、236 mgL-1、279 mgL-1和313 mgL-1。該小組預(yù)測反硝化速率變化的趨勢是增大，預(yù)測依據(jù)是 。碳源為183 mgL-1的污水經(jīng)過2 h的反硝化試驗，可使NO3-由15.0 mgL-1降至8.8 mgL-1。已知M(NO3-) = 62 gmol-1，NO3-的轉(zhuǎn)化速率是_mol (Lh)-1。18（8分）為探究不同條件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。實驗1：研究不同投料比對產(chǎn)率的影響（1）理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料比（物質(zhì)的量之比）為21。實驗證明提高投料比，甘油二酯的產(chǎn)率會降低，其原因可能是 。實驗2：研究吸水劑對反應(yīng)的影響（2）硅膠易與羥基結(jié)合，故有較強的親水性，易于吸附水分子。但是在反應(yīng)體系里加入硅膠后甘油二酯含量明顯降低，說明合成甘油二酯的平衡發(fā)生了逆向移動，分析可能的原因是_。實驗3：研究不同催化劑的催化效果曲線催化劑縱坐標脂肪酶I號辛酸轉(zhuǎn)化率脂肪酶II號辛酸轉(zhuǎn)化率脂肪酶I號甘油二酯含量脂肪酶II號甘油二酯含量 圖1（3）其他條件相同時，不同脂肪酶（I號、II號）催化合成甘油二酯的效果如圖1所示，選擇此實驗中催化效果相對最佳的反應(yīng)條件是_（填字母序號）。 A12 h，I號 B24 h，I號 C12 h，II號 D24 h，II號 實驗4：研究溫度對反應(yīng)速率和產(chǎn)率的影響 圖2 圖3（4）選定脂肪酶做催化劑，繼續(xù)實驗。綜合圖2和圖3，選擇6 h時比較適宜的反應(yīng)溫度是_。在6 h之后，辛酸的轉(zhuǎn)化率總趨勢緩慢上升，30、40甘油二酯的含量上升，但是50的卻有所降低，分析可能的原因是_。 19（12分）某校學(xué)習小組探究不同條件對電解FeCl2溶液產(chǎn)物的影響。所用實驗裝置如下圖所示，其中電極為石墨電極?！静殚單墨I】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通過與Cl-結(jié)合分別形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正電荷。ii. 電解過程中，外界條件（如電解液pH、離子濃度、電壓、電極材料等）會影響離子的放電能力?！緦嶒炗涗洝啃蛱枌嶒灄l件實驗現(xiàn)象陰極陽極IpH=01 molL-1 FeCl2溶液電壓1.5 V電極上產(chǎn)生無色氣體。濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍。取陽極附近溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅。IIpH=4.91 molL-1FeCl2溶液電壓1.5 V未觀察到氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出。電解結(jié)束后，將電極浸泡在鹽酸中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍。陽極附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。取陽極附近濁液于試管中，先用鹽酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。（1）結(jié)合陰極實驗現(xiàn)象的分析實驗I中陰極的電極反應(yīng)式為 。用化學(xué)用語表示實驗II中產(chǎn)生陰極現(xiàn)象的原因： 。對比實驗I、II的陰極現(xiàn)象，可以獲得的結(jié)論是 。（2）結(jié)合陽極實驗現(xiàn)象的分析甲同學(xué)認為實驗I中Cl-沒有放電，得出此結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。陽極附近溶液滴加KSCN溶液變紅，依據(jù)此現(xiàn)象分析，陽極反應(yīng)可能是Fe2+ - e- = Fe3+、_。對比實驗I、II的陽極現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生差異的原因： ?！緦嶒炗懻摗浚?）有同學(xué)提出，改變條件有可能在陽極看到“濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍”的現(xiàn)象，可能改變的條件是 ，對應(yīng)的實驗方案是 。20（8分）某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2，最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示：主要成分ZnOCaOFe2O3SiO2其它質(zhì)量分數(shù)/%810.0981.140.5 在一定條件下，將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液（煙灰和水的混合物）進行脫硫，過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度c(SO2)隨時間的變化如右圖所示：（1）純ZnO漿液的pH為6.8，但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開始脫硫后3 min內(nèi)（ab段），pH迅速降至6.8，引起pH迅速變化的原因是 （結(jié)合化學(xué)用語解釋）。（2）生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時間范圍是 （填字母序號）。 A2030 min B3040 min C5060 min D7080 min（3）在脫硫過程中涉及到的主要反應(yīng)原理： ZnO + SO2 = ZnSO3 ZnSO3 + SO2 + H2O = Zn(HSO3)2在3040 min時，主要發(fā)生反應(yīng)II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是 。在3080 min時，pH降低的原因可能是 （寫出2點）。將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術(shù)處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)：2ZnSO3 + O2 = 2ZnSO4和 。海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習 化學(xué)參考答案 20191第I卷（選擇題，共42分）共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案DAACDB C 題號891011121314答案D B D C BCB第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：1化學(xué)方程式評分標準：（1）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式全部正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式寫錯即為0分。（2）配平、條件均正確得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復(fù)扣分。（3）不寫“”或“”不扣分。其余要求參看具體答案說明。2簡答型填空題評分標準：劃線部分為給分點，所有給分點答全給滿分，漏答或答錯要扣分，合理答案酌情給分。15（13分）（1）羧基（或COOH） 1分（2）取代反應(yīng) 1分（3） 2分 2分（4） 2分（5）I為： J為： K為： 2分 2分 1分16（9分）（1）FeCl2 1分（2）a b 1分（3）2FeCl3 + mH2O Fe2(OH) mCl6m + mHCl 2分（4）陽極 1分 Fe - 6e- + 8OH - = FeO42- + 4H2O 2分（5）4FeO42-+10H2O = 4Fe(OH)3 + 3O2 + 8OH- 2分（Fe2O3或水合物，合理正確給分）17（8分）（1）最外層電子數(shù)相同，都是5個 1分P原子比N原子多一個電子層，P的原子半徑比N的大 1分（2）6NO3- + 5CH3OH 3N2 + CO32- + 4HCO3- + 8H2O 2分（3）其他條件不變時，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強，對NO3-的降解（或反硝化作用）速率也加快 1分（4）甲醇是反硝化反應(yīng)的反應(yīng)物（還原劑），其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快 1分 5X10-5 2分18（8分）（1）辛酸的量增加，會有更多的甘油三酯生成，導(dǎo)致產(chǎn)物中甘油二酯的產(chǎn)率降低 2分（2）甘油分子有3個羥基，故硅膠對甘油的吸附能力也較強，降低了體系中反應(yīng)物甘油的濃度，從而使合成甘油二酯的酯化反應(yīng)平衡逆向移動，降低了甘油二酯的含量 2分（3）A 1分（4）50 1分 催化合成甘油二酯反應(yīng)的脂肪酶，長時間處于高溫下活性（選擇性）下降，導(dǎo)致甘油二酯含量下降，副反應(yīng)產(chǎn)物含量增加 2分19（12分）（1） 2H+ + 2e- = H2 2分 Fe2+ + 2e- = Fe和Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（FeCl42-合理正確給分，各1分） 2分其他條件相同時，pH=0，pH較小，c(H+)較大時，陰極H+優(yōu)先于1 molL-1 Fe2+放電產(chǎn)生H2，而pH=4.9，pH較大，c(H+)較小時，陰極1 molL-1Fe2+優(yōu)先于H+放電產(chǎn)生Fe 2分或整體回答：由pH=0變?yōu)閜H=4.9，c(H+)減小，H+放電能力減弱，F(xiàn)e2+放電能力增強（2）