2014年中考化學(xué)試題分類匯編---化學(xué)計算題.doc

2014年中考化學(xué)試題分類匯編計算題1、（2014年哈爾濱市）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?；瘜W(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量.做如下實驗： 反應(yīng)結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式_;(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_;(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_;(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_。（1） CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 (1 分）(2)或(1分)(3) 80% 7.4 g(5)11.1% (6)40g2、（2014年齊齊哈爾）人體攝入維生素C不足會引起壞血病，缺乏者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用維生素C片來補充已知維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，請回答：（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_；（2）維生素C的相對分子質(zhì)量是_；（3）維生素C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（精確到1%）（1）9：1：12；（2）176；（3）41%3、（2014年齊齊哈爾）向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，完成以下問題：（1）生成沉淀的質(zhì)量是_g；（2）恰好完全反應(yīng)時過濾，計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4 117 233 x 2.33g x=1.17g所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=5.85%答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85%4、（2014年牡丹江）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉 kg；將其中的50g溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量 g；20時，向50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68g，則20時，氯化鈉的溶解度為 g16； 50； 36解：100kg16%的氯化鈉溶液中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=100kg16%=16kg；設(shè)需加水質(zhì)量為x50g16%=（50g+x）8% 解得x=50g設(shè)20時氯化鈉的溶解度是zz=36g5、（2014年牡丹江）某興趣小組的同學(xué)為了測定碳酸鈉樣品（只含有氯化鈉，不含其它雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取該混合物樣品與適量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見附表附表：實驗數(shù)據(jù)反應(yīng)前 反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量/g稀鹽酸的質(zhì)量/g混合物樣品的質(zhì)量/g燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g40.6123.412171.6（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g；（2）樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（最后結(jié)果保留到0.1%）（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，是40.6g+123.4g+12g171.6g=4.4g；（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4gx=10.6g； y=11.7g；樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=88.3%；（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=10%；答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%；（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%；6、（2014年大慶市）重鉻酸鉀（K2Cr2O7Mr=294，鉻元素為+6價，Mr表示相對分子質(zhì)量）是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機反應(yīng)中都有廣泛應(yīng)用但+6價格有很強的毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬，（FeSO47H2O，Mr=278）將其變成毒性+3價格才能做后續(xù)處理反應(yīng)原理是：6FeSO47H2O+K2Cr2O7+7H2SO43Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O現(xiàn)有1.0噸重鉻酸鉀需要處理，計算需綠礬多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后1位）解：設(shè)需要綠礬的質(zhì)量為x，6FeSO47H2O+K2Cr2O7+7H2SO43Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O， 1668 294 x 1.0t=，x=5.7t，答：需要綠礬5.7t7、（2014龍東）右圖為某鈣片的商品標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成下列各題：（1）主要成分碳酸鈣（CaCO3）由_種元素組成。（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為_。（3）某兒童按標(biāo)簽用量服藥，每天補充鈣元素質(zhì)量是_g。(1)三 (2) 10：3：12（或40：12：48） (3) 0.6 8、（2014龍東）向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液。實驗過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試計算：（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為_g。（2）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：(1) 5 (2) 設(shè)：生成氯化鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl100 117 5 X 100:117=5g:x x=5.85g 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% =5% 答: 略。9、（2014綏化市）在20時，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g氯化鈉固體未溶解請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是20時氯化鈉的_溶液（填“飽和”或“不飽和”）；此時該溶液的質(zhì)量為_g（2）現(xiàn)欲配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉固體_g，水_mL，（水的密度是1.0g/cm3）（1）飽和 136 （2）20 18010、（2014綏化市）某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)現(xiàn)取21.3g樣品于燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解（1）設(shè)樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是X，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44X y 2.2g， x=5.3g y=5.85g；樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量：21.3g5.3g=16g；（2）B點是鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；設(shè)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z， NaOH+HClNaCl+H2O 40 58.5 16g z z=23.4gB點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=10%，答：（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量16g；（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%11、(2014北京)利用化學(xué)反應(yīng)2Na + H2 = 2NaH 可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量？設(shè)可吸收氫氣的質(zhì)量為x，2Na + H2 = 2NaH46 2230g x46：2=230g:Xx=10g答：可吸收氫氣的質(zhì)量為10g12、（2014北京）某廠煙氣中SO2的平均含量為0.032gL，用780g硫化鈉（Na2S）溶液恰好能吸收2000L該廠煙氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S5SO22H2O4NaHSO33S求理論上得到NaHSO3溶液的質(zhì)量（假設(shè)煙氣中其他成分不能被吸收）解：2000L該廠煙氣中的SO2的質(zhì)量：2000L0.032g/L=64g，設(shè)生成S的質(zhì)量為x，2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3+3S 320 96 64g x 320：96=64g:Xx=19.2g溶液質(zhì)量：64g+780g-19.2g=824.8g答：得到NaHSO3溶液的質(zhì)量為824.8g13、（2014天津）化學(xué)實驗中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液請回答：（1）實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%的氯化鈉溶液50g需要固體氯化鈉的質(zhì)量為_g，水為_mL（水的密度1g/cm3）（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_g該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是_（1）2；48（2）25；燒杯14、（2014天津）某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料為焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等,主要反應(yīng)過程如下所示：回答：（1）A的化學(xué)式_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有_（填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（5）用含雜質(zhì)的鐵10g(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，得到濾液質(zhì)量為108.1g，則含雜質(zhì)的鐵中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（1）CO2 （2）CO2+C=高溫=2CO （3）3CO+ Fe2O3= 高溫= 2Fe + 3CO2（4）Ag Fe(NO3)2 （4）84%15、（2014天津）維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力計算： （1）維生素C的相對分子質(zhì)量 （2）維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比 （寫最簡比） （3）維生素C中 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大16、（2014天津）某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體（假設(shè)氣體全部逸出）計算： （1）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量 （2）所加稀鹽酸的質(zhì)量 （3）反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%） 解：（1）設(shè)碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量分別為x、y、z，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 73 111 44 x y z 2.2g100：44=X:2.2gx=5g73：44=y:2.2gy=3.65g111:44=z:2.2gz=5.55g（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量= 3.65g/10%=36.5g（3）反應(yīng)后溶液中的氯化鈣包括反應(yīng)生成的和混合物中本來就有的，其質(zhì)量=5.55g+6g-5g=6.55g，反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 6.55g/(6g+36.5g-2.2g)100%=16.3%答案：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為5g；（2）反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g；（3）反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3% 17、（2014佛山）2011年我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學(xué)式：C15H22O5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，獲美國拉斯克獎。 （1）青蒿素分子由 種元素構(gòu)成。 （2）一個青蒿素分子含有 個原子。 （3）青蒿素分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 。 （1）3 （2）42 （3）90:11:40 18、（2014佛山）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀。質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 g。（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是 。（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）5（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)。（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 111 100 x 5g111:100=x:5gx=5.55g 原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.55g/50g*100%=11.1%答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%。 19、（2014武威）碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）如圖是超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明請回答下列問題：（1）食用“碘鹽”屬于 ；（純凈物或混合物）（2）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量 mg（3）中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為 g解：（1）食用“碘鹽”含有氯化鈉、碘酸鉀，屬于混合物；故答案為：混合物；（2）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量=0.5kg20mgkg=10mg，故答案為：10；（3）該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為0.15mg20mgkg=0.0075kg=7.5g，故答案為：7.520、（2014武威）某純堿樣品中含有少量氯化鈉為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為11g+50g56.6g=4.4g設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4g解得，x=10.6g y=11.7g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%96.4%（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+（11g10.6g）=12.1g溶液的質(zhì)量=56.6g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%21.4%答 （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%21、（2014葫蘆島）小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳。請計算： （1）生成氧氣的質(zhì)量為 g。（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。.（1）3.2g （2）解：設(shè)生成MnO2的質(zhì)量為x 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O287 32 X 3.2g 87：32=X:3.2g X8.7g 答：生成二氧化錳的質(zhì)量為8.7g。22、（2014濟寧）最近，網(wǎng)上有文章報道：一些廠家為了使生產(chǎn)出來的米線更白凈、更筋道，在米線中添加一些名為焦亞硫酸鈉（化學(xué)式：Na2S7O5）的食品添加劑，若長期食用，對人體危害很大。閱讀以上信息后，請回答：（1）焦亞硫酸鈉的化學(xué)式量為 ；（2）焦亞 硫酸鈉中S、O兩種元素的質(zhì)量比為 。（1）350 （2）14：523、（2014濟寧）課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一種或幾種）進行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應(yīng)。實驗過程、現(xiàn)象見下圖：請分析實驗過程并完成以下問題：（1）實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是_；（2）滴加Ba（NO3）2的目的是_；（3）通過計算推斷：原白色固體的成分為_（簡單寫出必要的計算過程）（1）防止稀鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)，對判斷是否含有NaCl造成干擾 ；（2） 檢驗白色固體中是否含有Na2SO4 ；（3）NaCl：0.585g 、NaNO3：0.415g 。結(jié)合前面的實驗現(xiàn)象可知，原固體中不含碳酸鈉和硫酸鈉；只有氯化鈉能與硝酸銀生成沉淀，通過化學(xué)方程式可計算出原固體中氯化鈉的質(zhì)量，進而確定原固體的成分；計算過程如下：解：原白色固體中氯化鈉的質(zhì)量為x。 NaClAgNO3AgClNaNO3 58.5 143.5 x 1.435g58.5：143.5x：1.435gX=0.585g原白色固體中還含有NaNO3，其質(zhì)量為：1g-0.585g=0.415g24、（2014煙臺）2013年11月，某快遞公司違反國家規(guī)定快遞有毒化學(xué)品，因化學(xué)品泄露，導(dǎo)致多人傷亡，被稱為“奪命快遞”，“奪命快遞”中的化學(xué)品是氟乙酸甲酯（化學(xué)式為C3H5FO2），是有毒液體，在燃料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等工業(yè)領(lǐng)域有著廣泛的用途 （1）氟乙酸甲酯中碳、氫、氟、氧的質(zhì)量比是 （2）有人說這“都是化學(xué)惹的禍”，你如何評價？ （3）一般成人接觸400mg氟乙酸甲酯就會急性中毒，如果檢測到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg（氟元素都來自氟乙酸甲酯），通過計算說明接觸該污染物品的成年人會不會急性中毒（1）36：5：19：32（2）化學(xué)品有利于社會的發(fā)展，改善了人民生活，造成事故是因為管理不善或使用不當(dāng) （3）氟乙酸甲酯的氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19/92*100%=20.7%，則某物品上含有氟乙酸甲酯為57mg 20.7%=275mg400mg，不會引起急性中毒25、（2014煙臺）某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸，為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 求： （1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 （2）未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）由圖中的質(zhì)量關(guān)系圖可知：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：（9.3g+50g+50g）-107.1g=2.2g設(shè)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為z，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 44 x y 2.2g106：44=x:2.2g 73:44=y:2.2gx=5.3g，y=3.65g NaOH + HCl=NaCl+H2O 40 36.5（9.3g-5.3g） z40:36.5=(9.3g-5.3g):Zz=3.65g（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(3.65g+3.65g)/50g100%=14.6%；答：（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是5.3g，（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6% 26、（2014臨沂）人體缺乏維生素C（簡稱VC），就會患壞血病。右圖是盛放“維生素C”瓶子的標(biāo)簽的一部分，其中維生素C的化學(xué)式部分不清，可用CnH8O6表示。根據(jù)表中信息回答： 維生素C中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為_； CnH8O6中n_。 （1）1：12 （2）627、（2014臨沂）小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。去20.0g才此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：加入稀鹽酸的質(zhì)量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2試回答： 當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液中的溶質(zhì)是_ _、_ _； 計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1) NaCl_NaOH解：設(shè)20.0g此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。PH=7.0時恰好反應(yīng)。NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5X 10g7.3%40：36.5=X: 10g7.3%解得X=0.8g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.8g20.0g100%=4% 答：所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。28、(2014菏澤）韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸某同學(xué)想進一步探討過氧化鈉與水的反應(yīng) （2Na2O2+2H2O4NaOH+O2），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生請計算： （1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：（1）設(shè)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y， 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2， 156 160 32 15.6g y x 156：32=15.6g:X X =3.2g156:160=15.6:y y=16g， （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16g/(147.6g+15.6g-3.2g) 100%=10%， 答：反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為3.2g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%29、（2014濟南）某化學(xué)研究小組的同學(xué)對金屬鐵、鋁、銅進行系列研究（1）合金的應(yīng)用是人類社會文明發(fā)展的象征有下列三種合金：鐵合金；鋁合金；銅合金，這三種合金被廣泛應(yīng)用的先后順序按年代由遠(yuǎn)及近排列應(yīng)是 （填序號）（2）他們欲探究鐵、鋁、銅的金屬活動性順序，將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，分析并得出結(jié)論請指出該實驗設(shè)計的不合理之處并說明理由 。 （3）該小組的同學(xué)還利用單質(zhì)銅制取Cu（0H）2，其設(shè)計方案如圖1：銅在受熱轉(zhuǎn)化為CuO的過程中，觀察到的現(xiàn)象是 取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖2所示，當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求，此時所得Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量（計算結(jié)果精確至0.1g）（1）（2）酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應(yīng)的劇烈程度來確定金屬的活動性 （3）紅色固體逐漸變成黑色設(shè)所得Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 80 98 80g10% xx=9.8g答：所得Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量為9.8g30、（2014泉州） “84消毒液”廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。（1）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的次氯酸鈉溶液中，需要固體次氯酸鈉 g。 水 mL（2）可將上述溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液 g。（1）6 44 （2）3000 31、（2014泉州）工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦（主要成分Al2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH2NaAlO2H2O。欲對含Al2O3 204 t 的鋁土礦進行處理（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為多少？解：設(shè)理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為x Al2O3+2NaOH2NaAlO2H2O 102 80 204t x 10280 = 204tx x=160t答：理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為160t32、（2014吉林）5.6g鐵粉與100g某硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)。求這種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解 ：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 160 5.6g x 56 5.6 x=16g16g 100g 160 x根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=16%答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。33、（2014河北）某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氧化鉀溶液100 g。 加熱時間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g28.023.218.418.4 (1)共制得氧氣 g。 (2)計算所得氯化鉀溶液的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣質(zhì)量為：28g-18.4g=9.6g；（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為X149 96 X 9.6g149:96=X:9.6gX=14.9g14.9g/100g100%=14.9%； 答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%；34、（2014金華）如圖1表示金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限（1）分析該圖的規(guī)律，你認(rèn)為金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序主要與 有關(guān)（2）科學(xué)小組的同學(xué)對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進行含量測定，稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線10克固體混合物中銅的質(zhì)量為 克所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）解：（1）金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用，活潑金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉，其次是與該金屬在地殼中的含量有關(guān)，含量越大，越容易被發(fā)現(xiàn)利用（2）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知最后加入硫酸后固體質(zhì)量不再減少，說明剩余的物質(zhì)都是銅，10克固體混合物中銅的質(zhì)量為4.4g；設(shè)，49g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x， Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 9810g7.2g xx=4.9g所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=10%；答案：（1）地殼中金屬元素的含量、金屬的活動性、金屬冶煉的難易程度；（2）4.4g；所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%35、（2014江西）實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g 10%的NaOH溶液然后往燒杯中滴加該鹽酸反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示請回答下列問題：（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為 ；（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計算過程）（3）當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為 g解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為：8g（110%）=7.2g；（2）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x， NaOH+HClNaCl+H2O， 40 36.58g10% x=，x=0.73g，該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=7.3%，答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%（3）當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為：8g10%100%=0.46g，36、（2014上海）7.0g含雜質(zhì)的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖甲所示（雜質(zhì)不與酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)）計算樣品中所含鐵的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）_樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_另外ag該鐵粉樣品與足量硫酸銅溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銅的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖乙所示則a為_g解：設(shè)樣品中鐵的物質(zhì)的量為xmolFe+ H2SO4FeSO4+H21 1xmol 0.1mol1：1=xmol：0.1molx=0.1樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（0.1mol56g/mol）/7g100%=80%解：設(shè)樣品中鐵的物質(zhì)的量為ymolFe+ CuSO4FeSO4+Cu11ymol0.1mol1：1=ymol：0.1moly=0.1樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(0.1mol56g/mol)/80%= 7.0g37、（2014廣東）同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究(見下圖)。(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5的Na2C03溶液(見丙圖)，溶液pH的變化如題25-2圖所示。則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g；請計算該 溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，精確到01)。 (3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題25-3圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。(4)乙組的中和反應(yīng)實驗設(shè)計存在的不足是 。（1） CaCl2 （2）40克 18.5% （3）見下圖 （4）無法判斷恰好完全反應(yīng)38、（2014呼和浩特）將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克試計算： （1）混合氣體中甲烷的質(zhì)量（寫出完整的計算過程） （2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為 ，混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為 （1）解：設(shè)混合氣體中甲烷的質(zhì)量為X,生成二氧化碳的質(zhì)量為YCH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O16 44 36XY54g16：X = 36：5.4g 44:36=Y:5.4gX=2.4g Y=6.6g答：混合氣體中甲烷的質(zhì)量是2.4克。（2）由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加8.8g，可知生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g一氧化碳生成的二氧化碳的質(zhì)量為：8.8g-66g=2.2g設(shè)：生成22g二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為Z2CO + O2點燃2CO256 88 Z 2.2g56:88=Z:2.2gZ=1.4g答（2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為12 ：7；混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為 12 ：3 ：4。 39、（2014宿遷）某補鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g （1）反應(yīng)中生成 g二氧化碳，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ； （2）通過計算說明實際鈣含量是否與標(biāo)注相符； （3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g10+50g-64.5g=5.5g；有反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2可知該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；（2）設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21007344xy5.5g100：44=X:5.5g73:44=y:5.5gx=12.5g，y=9.125g每片中鈣含量是12.5g 40/100100%10片=0.5g0.6g，實際鈣含量與標(biāo)注不相符；（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.125g/50g 100%=18.25%；答案：（1）5.5，復(fù)分解反應(yīng)；（2）實際鈣含量與標(biāo)注不相符；（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%40、（2014蘇州）現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標(biāo)記為B的0.365%的鹽 酸。假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00gmL-1，且每滴溶液的體積 近似為0. 05mL，試解答下列各小題。(l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？(2)在盛有20. 0mLA溶液的錐形瓶巾滴加2滴酚酞試液，再向瓶巾緩緩倒人10. 0mLB溶 液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無色。若取該無色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)， 再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色。解：（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的質(zhì)量為xHCl + NaOH=NaCl+H2O36.5 400.365%x 0.008g=x=2.00g（2）20. 0mL氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉質(zhì)量為8g；因為恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的鹽酸的質(zhì)量為2.00g，3mL鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：3mL30mL-18g0.365%=2.92g10-3g；設(shè)1滴A溶液中的氫氧化鈉能中和1氯化氫的質(zhì)量為y，HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540y 0.05g0.04%=y-1.825g10-3g2.92g10-3g;所以鹽酸有剩余，溶液顯無色。41、（2014株洲）人體胃酸過多會引起胃病。右圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請回答下列問題。（1）Al(OH)3的相對分子質(zhì)量為。（2）經(jīng)測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg。計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請寫出計算過程）？（1）78（2）解：設(shè)1片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸的質(zhì)量為x，則：3HCl + Al(OH)3=AlCl3+3H2O109.5 78x7.3%23410-3 g109.578= x7.3%23410-3 g解得x =4.5g42、（2014株洲）膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體（CuSO4xH2O），華雪同學(xué)為研究CuSO4xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實驗：取10.7gCuSO4xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖。如圖所示，到t1時該固體完全失去結(jié)晶水，化學(xué)方程式為：CuSO4xH2O CuSO4+ xH2O（1）計算該硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中x的值。（CuSO4x H2O的相對分子質(zhì)量為：160+18x）（2）CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）升溫到t2，殘留固體是黑色物質(zhì)，則m=g。（寫出求m的過程）（1）x=3（2）40%（3）m=4.0試題分析：（1） CuSO4xH2O CuSO4+ xH2O160 18x8.0g（10.7-8.0）g1608.0 g =18x(10.7-8.0)g解得：x=3（2）CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=40%（3）由題意知，升溫到t2時，殘留的黑色物質(zhì)為CuO，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，CuSO4與CuO之間存在如下關(guān)系：CuSO4CuO160 808.0g m g1608.0 g=80m g解得：m=4.043、(2014湘潭)取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25的碳酸鈉溶液。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 （1）通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 g時，溶液中鹽酸恰好處理完。 （2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要有必要的解題過程） 解 設(shè)原燒杯溶液中BaCl2的質(zhì)量為x BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 208 106 x (6g-2g)13.25%=0.53g 208：106= 53.0：x x=1.04g 原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 1.04g/10g 100%=10.4% 答：原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.4%。44、（2014武漢）將4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)過濾、稱量濾液的質(zhì)量相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g Cu-Zn合金 稀硫酸 濾液 4.0 10 11.26 （1）Cu-Zn合金屬于 材料（“金屬”或“有機合成”）（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量寫出必要的計算過程 解：（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料；故答案為：金屬；（2）設(shè)銅鋅合金中Zn質(zhì)量為x，Cu的質(zhì)量為4.0g-x，生成氫氣的質(zhì)量為x-1.26gZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2xx-1.26g65：2=x:(x-1.26g)x=1.3g答：合金中Zn的質(zhì)量為1.3g45、（2014大連）鋼鐵是使用最多的金屬材料（1）利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳？（2）現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，計算合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼解：（1）設(shè)生成5.6g