浙江省2014屆高三高考模擬沖刺卷(提優(yōu)卷)(二)化學.doc

浙江省2014屆高考模擬沖刺卷（提優(yōu)卷）（二） 化學試題本試題卷分第I卷和第II卷兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘。第卷（共120分）相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、選擇題（本題共17小題。在每小題 給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7下列說法不正確的是 A臭氧（O3）是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑B人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學合成方法得到C鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單D有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3CCH+CO+CH3OH，其過程符合綠色化學的原則8下列說法正確的是A苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后產生白色沉淀，通過抽濾可分離出苯酚。BCO與血液中的血紅素發(fā)生反應，使血液由鮮紅色轉變?yōu)殡僦t色，利用此現(xiàn)象可以用新鮮雞血（加入少量草酸鈉抗凝劑）檢驗CO的存在。C基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成S和SO2，在定量分析測定反應速率時，既可用S對標記遮蓋法，也可用排水法測SO2體積，計算出相關的反應速率。DpH計不能用于有色食醋總酸含量測定時滴定終點的判斷。9 W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，T是一種常見的過渡元素。元素相關信息W單質為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負價之和為0Y工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，該單質的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素T紅色金屬單質，導電性好，是人體不可缺少的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一下列說法不正確的是AXY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力BY和Z形成的兩種化合物甲和乙在一定條件下可相互轉變CW、X、Y、T四種元素組成丙，四種元素的質量比為164064，丙中含有兩種陰離子，丙是一種復鹽DW、Z以及由W、Z形成的化合物均具有強還原性10下列說法正確的是A按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2,2,4,4 四甲基-3,3,5-三乙基己烷B有機物能與糠醛（）發(fā)生縮聚反應C化合物是苯的同系物，且碳原子在同一平面上D1mol達菲最多能與4molNaOH反應11某研究小組用新穎的NaBH4/H2O2燃料電池模擬電化學降解NO，下列說法不正確的是A圖1電池放電過程中，Na從負極區(qū)向正極區(qū)遷移B圖1電池負極區(qū)的電極反應為：BH4 8e + 8OHBO2 + 6H2O C圖2中若電解過程中轉移了a mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（m左m右）為6.2a gD圖2陰極反應式為：2NO+6H2O+10e=N2+12OH12下列說法不正確的是A在25時，將c molL-1的醋酸溶液與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2109/(c0.02) B0.1 molL1醋酸溶液中：c(H+)2c(H+)c(CH3COO一)+KWC常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關系如右圖所示，當pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D等體積等物質的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大?。篘前N后13固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分，取X進行連續(xù)實驗：以下說法正確的是A溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2B由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3C氣體A和氣體B一定均為純凈物D原混合物中一定含有Fe2O326（15分）無機化合物A主要用于藥物制造。在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L氣體C (標準狀況)。氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質D和氯氣。由文獻資料知道：工業(yè)上物質A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備A物質，純凈的A物質為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質A的熔點390，沸點430，密度大于苯或甲苯，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸、酒精。在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750800分解為化合物E和氣體C。回答下列問題：（1）A的化學式 ，C的電子式為 。（2）A與鹽酸反應的化學方程式為 。（3）A在750800分解的方程式為 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是 。（4）久置的A可能大部分變質而不能使用，需要將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理。 。（5）工業(yè)制備單質D的流程圖如下：步驟中操作名稱是 。試用平衡移動原理解釋步驟中減壓的目的是 。（6）寫出D的重氫化合物與水反應的化學方程式為 。27 (15分)常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應：2Fe3+2I2Fe2+I2某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應存在一定限度，設計了如下實驗：取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，充分反應后溶液呈黃褐色，加入2 mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象。已知：v(正)=kcm(I)cn(Fe3+)(k為常數(shù))根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）能夠證明反應存在限度的現(xiàn)象是1 。加入四氯化碳的作用是 。（2）甲同學按上述步驟進行實驗，結果并未觀察到預期現(xiàn)象，推測可能原因是反應后溶液中Fe3+濃度過低。為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結果記錄如下：氯化鐵溶液用量10滴20滴30滴2 mL3 mL4 mL萃取后上層溶液顏色黃色黃色黃色較深黃色黃色略帶紅色黃紅色加入KSCN溶液后顏色不變紅不變紅略變紅偏血紅色血紅色血紅色分析實驗記錄，甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是 ；乙同學結合平衡移動的知識，認為還有一個原因是 。（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為 。（4）已知改變I、Fe3+的濃度，正反應速率對應數(shù)值如下表所示：c(I)/molL1c(Fe3+)/molL1v/molL1s10.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k分析表中數(shù)據(jù)，I濃度對反應速率的影響2 Fe3+濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(寫出計算過程) 。（5）現(xiàn)將反應2Fe3+2I2Fe2+I2設計成下圖所示的原電池能說明反應達到平衡的標志是 (填序號)。a電流計讀數(shù)為零 b電流計指針不再偏轉且不為零c電流計指針偏轉角度最大 d甲燒杯中溶液顏色不再改變反應達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時 (填“甲或“乙”)中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為 。 28（14分）甲酸銅Cu(HCOO)24H2O是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來制備。實驗步驟：（I）堿式碳酸銅的制備（II）甲酸銅的制備堿式碳酸銅與甲酸反應制得藍色四水甲酸銅：Cu(OH)2CuCO34HCOOH5H2OCu(HCOO)24H2OCO2將產品堿式碳酸銅放入燒杯內，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾。濾液在通風櫥下蒸發(fā)至原體積的1/3左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu(HCOO)24H2O產品，稱量，計算產率。回答下列問題：（1）步驟(I) 將研磨后混合物注入熱水后的現(xiàn)象是 。（2）步驟(I) 的1后續(xù) “操作”有過濾、洗滌，其中檢驗沉淀已洗凈的方法是 。（3）本實驗涉及三種固液分離的方法。傾析法使用到的儀器有 ；若采用減壓過濾的裝置對2步驟(II)中溶解后的溶液進行趁熱過濾，操作的目的是 ；步驟(II) 的實驗中，需用到下列裝置3 。下列選項中，不能采用減壓過濾的方法進行分離的是 。ANa2SiO3與鹽酸混合所得的膠狀沉淀B實驗室用水楊酸和乙酸酐制得的阿司匹林 C納米級超細碳酸鈣與水的混合液D苯酚與濃溴水混合后產生的沉淀（4）在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對產物有何影響？ 。（5）用無水乙醇洗滌Cu(HCOO)24H2O晶體的目的是 。（6）最終稱量所得的產品為7.91g，則產率為 。29（14分）莫沙朵林（F）是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：已知：Diels-Alder反應：回答下列問題下列有關莫沙朵林（F）的說法正確的是 。A可以發(fā)生水解反應B不能發(fā)生加聚反應C1mol莫沙朵林最多可以與3molNaOH溶液反應D不可與鹽酸反應B中手性碳原子數(shù)為 ；C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為 。已知EXF為加成反應，化合物X的結構簡式為 。寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式為 。1H-NMR譜有4個峰；能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。以和為原料合成，請設計合成路線（注明反應條件）。注：合成路線流程圖示例如下：2014年浙江省高考模擬沖刺卷（提優(yōu)卷）理科綜合（化學）二參考答案相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-647【答案】C【解析】濃度為200萬分之一的O3氧化性也極強，有很好的殺菌、去臭作用，可用作自來水的消毒劑，A選項正確。人造纖維是利用天然纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料通過化學合成方法得到，B選項正確。工業(yè)上鋁的冶煉方法耗能多，工藝復雜，C選項錯誤。D選項正確。8【答案】B【解析】苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，生成苯酚和碳酸氫鈉，靜置后苯酚與水形成的濁液會分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層，分液法分離出苯酚，A選項錯誤。B選項正確。由于SO2易溶于水，不可用排水法測SO2體積，計算出相關的反應速率，C選項錯誤。pH計能用于有色食醋總酸含量測定時滴定終點的判斷。微型DIS系統(tǒng)比傳統(tǒng)的酸堿指示劑精度更高，操作也很簡便，D選項錯誤。9【答案】C【解析】由題目分析知W-H，X-C，Y-O，Z-Na，T-Cu。干冰是分子晶體，氣化時克服范德華力，A選項正確。Na2O和Na2O2在一定條件下可以相互轉變，B選項正確。復鹽定義是鹽中陽離子兩種，陰離子一種，丙中含有兩種陰離子，C選項錯誤。H2、Na、NaH均具有強還原性，D選項正確。10【答案】B【解析】有機物命名為2,2,4,4,5五甲基-3,3-二乙基庚烷，A選項錯誤?？深惐确尤渲苽洌珺選項正確。苯的同系物只含一個苯環(huán)，且側鏈為烷基，C選項錯誤。1mol達菲最多能與5molNaOH反應，D選項錯誤。11【答案】C 【解析】圖1正極（B）電極反應式：4H2O2+8e=8OH，負極（A）電極反應式：BH4 8e + 8OHBO2 + 6H2O，總反應式為：4H2O2+ BH4= BO2 + 6H2O，放電過程中，Na從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，A、B選項正確。圖2中陽極（Pt）電極反應式：2H2O4e=4H+O2，陰極（Ag-Pt）電極反應式：2NO+6H2O+10e=N2+12OH，若電解過程中轉移了a mol電子，左側電解液的質量減輕m左=m(H2O)=9a g，右側電解液的質量減輕m右=m(N2)m(H+)=a1=1.8a g。則膜兩側電解液的質量變化差（m左m右）=9a1.8a =7.2a g。此處關鍵是注意圖2中陽極產生的H+可以遷移到陰極中去，C選項錯誤。D選項正確。12【答案】D【解析】25時，將c molL-1的醋酸溶液與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，即CH3COOHCH3COO+H+平衡體系中，c(CH3COOH)= (c0.02)molL1，c(CH3COO)= 0.02 molL1，c(H+)=1107molL1，則CH3COOH的電離常數(shù)為Ka=2109/(c0.02)，A選項正確。0.1 molL1醋酸溶液中存在離子的電荷守恒：c(H+)c(CH3COO)+ c(OH一)，可推得c(H+)2c(H+)c(CH3COO一)+KW，B選項正確。隨著溶液pH的增大，c(CH3COO)增大，c(CH3COOH)減小。pH=4.75溶液中c(CH3COO)=c(CH3COOH)，pH=4.5溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)，且溶液顯酸性，c(H+)c(OH)，同時由圖中數(shù)據(jù)分析知，c(CH3COO)c(H+)，C選項正確。等體積等物質的量濃度的CH3COONa (aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)為2n(Na+)+n(H+)，顯然前者c(H+)小，所以N前N后，D選項錯誤。13【答案】A【解析】首先要注意“取X進行連續(xù)實驗”。固體X加水溶解過濾分為兩組，易溶組：K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2，難溶組：Fe、Fe2O3、MnO2、CuO。溶液甲加入過量稀鹽酸，放出有色氣體，說明存在NaNO2（2H+NO=NO2+NO+H2O）；產生沉淀A，說明存在K2SiO3（2H+SiO=H2SiO3）。溶液A加入BaCl2溶液，無沉淀說明不存在K2SO3，否則會發(fā)生2H+2NO+SO=SO+2NO+H2O，再與BaCl2溶液反應產生白色沉淀。無實驗可確認KAlO2是否存在。固體甲加入足量濃鹽酸，加熱，產生有色氣體B，一定是Cl2，有MnO2。溶液B滴加KSCN溶液產生血紅色溶液，說明溶液B中存在Fe3+，但來源有兩種可能。一種是直接Fe2O3被鹽酸溶解所得，另一種是Fe被鹽酸溶解后產生Fe2+，F(xiàn)e2+被MnO2或Cl2氧化成Fe3+，所以Fe、Fe2O3至少存在一種。A選項正確。事實上本題也體現(xiàn)了氧化性：MnO2Cl2Fe3+。26、（15分）（1）LiNH2 （2分） （1分）（2）LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl（2分）（3）3LiNH2Li3 N+2NH3 （2分） 制得的產物中含有雜質鐵（1分）（4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進行覆蓋；乙醇羥基上的氫較活潑，故也可以跟LiNH2反應，方程式為LiNH2+C2H5OH