高一年級化學(xué)期末考試試卷及答案朱多文.doc

高一年級化學(xué)期末考試試卷命題人：朱多文有關(guān)的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O :16 S:32 Na:23 Mg:24 Al :27 Fe:56 Cu: 64一、選擇題（每道題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）1金屬鈉常常保存在 （ ）A水中 B煤油中 C汽油中 D棕色瓶內(nèi)2下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是 A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)3在地殼中含量最多的金屬元素是 （ ）A鐵 B氧 C硅 D鋁4把水滴入下列物質(zhì)中，不產(chǎn)生氣態(tài)生成物的是（ ）A.過氧化鈉 B.金屬鈉 C.氧化鈉 D.金屬鉀5鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷閘門、防護欄等。下列與用途無關(guān)的性質(zhì)是（ ）A.不易生銹 B.導(dǎo)電性好 C.密度小 D.強度高6下列有關(guān)說法正確的是（ ）A能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B電離出氫離子的化合物是酸C合金是一種金屬化合物 D丁達爾效應(yīng)，是膠體粒子對光散射形成的7金屬鈉與水（滴加少量的酚酞）反應(yīng)的實驗中，下列有關(guān)敘述或解釋正確的是（ ）A金屬鈉浮在水面，是因為鈉不溶于水B溶液呈紅色是因為產(chǎn)物中有堿C鈉在水面游動是因為攪拌D鈉熔化成金屬小球是因為反應(yīng)需要加熱8下列反應(yīng)中加入還原劑可達到目的的是（ ）ACl2Cl BZn Zn2CH2H2O DCuOCuCl29現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） A蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B蘋果汁中含有Cu2+ C蘋果汁含有OH- D蘋果汁含有Na+10能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B把Cu(OH)2加入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中11鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（ ） A與氧氣在常溫下不反應(yīng) B鋁性質(zhì)不活潑C鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D鋁耐酸耐堿12同溫同壓下，下列氣體各11.2 L，質(zhì)量最大的是（ ）ANH3 BHCl CSO2 DCH413在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4214下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯誤的是（ ）A它們相差一個電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C鈉原子，鈉離子均為同一元素D灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色15下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是（ ） A鋁跟NaOH溶液 BAlCl3跟過量的NaOH溶液CAl2O3和熱水 DAl2(SO4)3溶液跟過量的氨水16除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱D配成溶液后通入CO217將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）AKSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 18.向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（ ）A.溶液仍為紫色 B.溶液最終變?yōu)樗{色C.最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象 D.溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色19將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是（ ） AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO20相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（ ）A投入到足量水中 B投入到足量鹽酸中C投入到足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中21稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出的氣體體積為13（在同溫同壓下），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（ ）A.12 B.13 C.32 D.1122下列各組中兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是（ ） A AlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DAgNO3 和NaCl23某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是（ ）AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+24將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 ( ) A23 B32 C12 D1125下列離子方程式書寫正確的是( )AFeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2 Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液與硫酸的反應(yīng) OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入過量氨水 Al3+4OHAlO22H2O二、填空題（按要求填寫下列空白,共40分）26（共8分）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原。27（共12分）按要求寫方程式，是離子反應(yīng)必須寫出離子方程式（1）四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)： （2）金屬鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： （3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： （4）向碳酸鈉溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸： 28（共20分）淺黃色粉末A跟無色液體B反應(yīng)有無色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應(yīng)放出氣體E，E和C又化合為B。從以上實驗現(xiàn)象可判斷（用化學(xué)式填空）：A ，B ，C ，D ，E ， A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)中 是氧化劑， 是還原劑。D與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。三、計算題（共10分）29現(xiàn)有鋁鐵合金8.3g，將其投入500mL 2.0mol/L的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)后溶液中H+的濃度為1.0mol/L，試計算：（反應(yīng)前后溶液的體積視為不變）（1）反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量，（2）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（3）合金中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比。高一化學(xué)考試答案一、選擇題（每道題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）12345678910BDDCBDBAAC11121314151617181920CCBBDCCDDD2122232425BACAC二、填空題（按要求填寫下列空白）26（共8分）Fe3O4 ，CO，C，F(xiàn)e（也可寫漢字）27（共12分）按要求寫方程式，是離子反應(yīng)必須寫出離子方程式（1）Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O（2）2Al2OH2H2O2AlO23H2（3）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（4）CO32-H+=HCO3-28（共20分）Na2O2，H2O，O2，Na，H2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2，Na2O2，2Na2H2O=2NaOHH229(共10分)解：（1）n（HCl）=0.5L2.0mol/L0.5L1mol/L=0.5mol .（3分） (2)設(shè)合金中鋁的質(zhì)量為x g，則鐵的質(zhì)量為（8.3-x）g2Al 6HCl2AlCl33H2227 6x n1n1=6x/227Fe 2HClFeCl2H2 5