高中化學(xué)常見離子檢驗大全.doc

(一)常見陽離子的檢驗方法離子檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式 H+酸度計pH試紙石蕊試液將酸度計的探頭浸泡在待測液中用玻璃棒蘸取少量待測液滴到干燥的pH試紙上取樣，滴加石蕊試液 、pH7酚酞變紅或石蕊變藍(lán)CO32-BaCl2溶液、稀鹽酸取少量待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。1加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出無色無味氣體Ba2+ CO32-=BaCO3BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 稀鹽酸、Ca(OH)2溶液取少量待測溶液于試管中，加入稀鹽酸后放出的氣體通入使澄清的Ca(OH)2溶液2加入稀鹽酸后放出無色無味氣體，通入澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁CO32-+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OSO42-BaCl2溶液、稀鹽酸取少量待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀Ba2+ SO42-=BaSO4SO32-稀鹽酸、品紅溶液取少量待測溶液于試管中，加入稀鹽酸后放出的氣體通入品紅溶液加入稀鹽酸后放出的氣體使品紅溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2BaCl2溶液、稀鹽酸取少量待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出刺激性氣味的氣體SO32-+2H+=H2O+SO2離子檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式 ClAgNO3溶液、稀硝酸取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀鹽酸。生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag+ClAgClBrAgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀Ag+BrAgBrIAgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀Ag+IAgI新制氯水，淀粉溶液取少量待測溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液滴入新制Cl2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變藍(lán)Ag+IAgI2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉變藍(lán)ClO-HCl、淀粉-KI取少量待測溶液于試管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液淀粉-KI溶液變藍(lán)HCl、石蕊取少量待測溶液于試管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊試液石蕊先變紅后褪色S2稀鹽酸（或稀硫酸）、醋酸鉛試紙取少量待測溶液于試管中，,加入稀鹽酸（或稀硫酸）,用濕潤的醋酸鉛試紙放在試管口試紙變黑色S2- + 2 H+ = H2SH2S + (CH3COO)2Pb = PbS + 2 CH3COOHAlO2-稀鹽酸（或稀硫酸）取少量待測溶液于試管中，,加入稀鹽酸（或稀硫酸）加入適量稀鹽酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，該沉淀溶于過量酸溶液中AlO2- +H+ +H2OAl(OH)3Al(OH)3+3H+Al3+H2O注意：1若SO42-與Cl-同時檢驗，需注意檢驗順序。應(yīng)先用Ba(NO3)2溶液將SO42-檢出，并濾去BaSO4，然后再用AgNO3檢驗Cl-。2檢驗SO32-的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因為稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3若Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應(yīng)先用鹽酸將Ag+檢驗出并濾去沉淀，然后再用稀硫酸檢驗Ba2+。4若Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應(yīng)先用鹽酸將Ag+檢驗出5