人教版化學(xué)選修四 第二章第三節(jié)化學(xué)平衡第2課時(shí)學(xué)案.docx

第三節(jié)化學(xué)平衡第2課時(shí)影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素知識(shí)點(diǎn)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)實(shí)驗(yàn)1(2)實(shí)驗(yàn)2(3)影響規(guī)律增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。2溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)實(shí)驗(yàn)探究(2)影響規(guī)律溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行。溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行。3壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)如h2(g)i2(g)2hi(g)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生變化。1加入適量的kcl固體，可逆反應(yīng)fecl33kscnfe(scn)33kcl，化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？為什么？提示：可逆反應(yīng)fecl33kscnfe(scn)33kcl實(shí)際是fe33scnfe(scn)3，該反應(yīng)中k、cl并沒(méi)有參與反應(yīng)，因此k、cl的濃度改變，并不影響平衡狀態(tài)，所以加入適量kcl固體，平衡不移動(dòng)。教師點(diǎn)撥區(qū)1在其他條件不變的情況下，改變參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)規(guī)律：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使得v(正)大于v(逆)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，使得v(正)小于v(逆)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)平衡移動(dòng)圖像(vt圖)平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)(3)對(duì)于有固體(或純液體)參加(或生成)的可逆反應(yīng)，固體(或純液體)量的改變，不影響平衡狀態(tài)，因?yàn)樗鼈兞康母淖儯粫?huì)改變反應(yīng)物質(zhì)的濃度，也不會(huì)影響v(正)和v(逆)。2在其他條件不變的情況下，改變溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)規(guī)律：升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)。(2)平衡移動(dòng)圖像(v t圖)若aabbccddh0(3)任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，因此，改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。3在其他條件不變的情況下，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)只涉及固體或液體的反應(yīng)，忽略壓強(qiáng)改變的影響。(2)對(duì)于氣體，因改變壓強(qiáng)而引起濃度的改變，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；若改變壓強(qiáng)沒(méi)有引起濃度的變化，那么平衡不移動(dòng)。例：對(duì)于反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)恒溫條件下，原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大平衡右移恒溫、恒容條件，原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大但體系中各組分的濃度不變平衡不移動(dòng)恒溫、恒壓條件，原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小(等效于減壓)平衡左移4催化劑與化學(xué)平衡使用催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)。由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡狀態(tài)不變。但應(yīng)注意，雖然催化劑不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。對(duì)點(diǎn)即時(shí)練1對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取下列措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()a加入一種反應(yīng)物 b增大體系的壓強(qiáng)c升高溫度 d使用催化劑答案c解析如c(s)co2(g)2co(g)，加入固體反應(yīng)物碳時(shí)，平衡不移動(dòng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，c項(xiàng)正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2反應(yīng)3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加fe的量，其正反應(yīng)速率_(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡_移動(dòng)(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。(3)保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。答案(1)不變 不 (2)增大 不(3)不變 不 (4)增大 向正反應(yīng)方向解析(1)增加固體fe的量，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。(2)將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)。(3)保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大，但容器中原氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。化學(xué)平衡的幾種特殊規(guī)律當(dāng)反應(yīng)混合物中存在固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響。知識(shí)點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)和勒夏特列原理 學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1化學(xué)平衡的移動(dòng)在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如濃度、溫度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應(yīng)速率不再相等)，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這個(gè)過(guò)程稱(chēng)作化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡移動(dòng)。2勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡就會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2增大反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？試舉例說(shuō)明。提示：不一定，如n23h22nh3，增大n2濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，h2的轉(zhuǎn)化率提高，但n2的轉(zhuǎn)化率反而降低。教師點(diǎn)撥區(qū)1化學(xué)平衡移動(dòng)2對(duì)勒夏特列原理的理解(1)適用范圍：適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析。(2)平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。對(duì)點(diǎn)即時(shí)練3下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是 ()a棕紅色的no2加壓后顏色先變深后變淺b氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后(縮小體積)顏色變深c黃綠色的氯水光照后顏色變淺d合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量答案b解析a項(xiàng)，涉及no2與n2o4的平衡轉(zhuǎn)化，不符合題意；b項(xiàng)，加壓后平衡不移動(dòng)，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，符合題意；c項(xiàng)，光照后，次氯酸見(jiàn)光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)，不符合題意；d項(xiàng)，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，不符合題意。4反應(yīng)x(g)y(g)2z(g)h0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()a減小容器體積，平衡向右移動(dòng)b加入催化劑，z的產(chǎn)率增大c增大c(x)，x的轉(zhuǎn)化率增大d降低溫度，y的轉(zhuǎn)化率增大答案d解析a項(xiàng)，題給反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，減小容器體積壓強(qiáng)增大，