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離子共存練習題1下列物質中,屬于強電解質的是ANaOHBCH3COOHCH2ODCO22下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-D、Na+、H+、CO32-、SO42-3下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-B、Na+、K+、Al02-、CO32-C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-4在強酸性溶液中,可以大量共存的離子組是ANa+、K+、CH3COO、ClBBa2+、Na+、CO32、NO3CNa+、Ag+、SO42、ClDAl3+、Fe3+、NO3、SO425在PH=2的溶液中,可以大量共存的離子組是ANa+、NH4+、S2、ClBCa2+、Na+、HCO3、NO3CAl3+、Fe3+、SCN、Cl-D Cu2+、Fe2+、SO42、Br6下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是ANa+、H+、CO32-、Cl-BH+、Fe2+、Cl-、NO3-CNa+、Al3+、OH-、Cl-DNH4+、H+、OH-、NO3-7屬于無色透明,且在水溶液中能大量共存的一組離子是A.Al3+、Mg2+、SO42、Cl-B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-C Na+、H+C6H5O-、MnO4-、DFe3+、Al3+、AlO2-、NO3-8常溫下在C(H+)=110-13mol/L的溶液中能大量存在的離子是ACO32-B HCO3-CAl3+DNH4+9下列各組離于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產生沉淀的是 A.Na+、 Ba2+、 Cl、SO42 B .K+、AlO2、NO3、 OH C.H+、NH4+、Al3+、SO42 D. H+、Na+、Cl、F10 下列離子方程式中,能正確反映CH3COOH與NaOH反應的是A、CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ OH-= H2OC、 CH3COOH+OH-=CH3COO-+ H2O D、CH3COO+H+OH-=CH3COO+H2O11下列離子方程式正確的是A澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+ 2H+= Ca2+ 2H2OB鈉與水的反應Na + 2H2O = Na+ 2OH-+ H2C銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+= Cu2+ AgD大理石溶于醋酸的反應CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ 2CH3COO-+CO2+ H2O16下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO217下列各敘述正確的是A碳酸鈣在水里溶解度很小,其溶液的導電性很弱,所以碳酸鈣是弱電解質B碳酸鈣在水里的溶解度雖小,但其溶解部分全部電離,所以碳酸鈣是強電解質C三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導電,所以他們不僅是電解質,而且是強電解質D碳酸鈣不溶于水,只有在熔化狀態(tài)下才是強電解質19某物質的水溶液能導電,但該物質屬于非電解質的是A液氨B氨水C蔗糖 D硫酸鋇22、向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中通入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是AAg+、Cu2+、Ba2+ BAg+、Ba2+、Al3+CAg+、Al3+、Ca2+DAl3+、Mg2+、K+23、下列電離方程式中,正確的是A、NH3.H2O=NH4+OH-B、CuCl2=Cu2+Cl2-C、H2CO32H+CO32-D、Ba(OH)2=Ba2+2OH-24、下列反應的離子方程式正確的是A金屬鈉和硫酸銅溶液反應:NaCu2+ CuH2B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應:SO42Ba2BaSO4C氯化鐵溶液和硫氰化鉀溶液混和:Fe3+ 6SCN- Fe(SCN)63-D銅片跟稀硝酸反應:CuNO34HCu2NO2H2O26鋅片、銅片和硫酸溶液組成的原電池,負極上發(fā)生的電極反應是A2H+2e=H2BZn-2e-=Zn2+C2H2O+O2+4e=4OH-DCu-2e-=Cu2+27某金屬與鐵和稀硫酸組成原電池,其中鐵為正極,該金屬可能是A鉛B銀C銅D鎂28有較多Ba2+、Ag+的酸性溶液中,能大量存在的陰離子是ANO3-BCl-CCO32-DSO42-29下列說法正確的是A強電解質一定是離子化合物,弱電解質一定是共價化合物B 強電解質是易溶化合物,弱電解質是難溶化合物C SO3溶于水后導電性很強,所以SO3是強電解質D強電解質溶液

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