2020年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)模擬卷1.docx

2020年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)模擬卷1 (分值：100分，建議用時(shí)：90分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16P 30S 32Cl 35I 127Na 23K 39Ag 108一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1下列說法正確的是()A古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代人可通過向海水中加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化B秦始皇統(tǒng)一幣制，規(guī)定金為上幣，銅為下幣，金、銅均屬于有色金屬C“結(jié)草為廬”所用的秸稈，經(jīng)現(xiàn)代科技可轉(zhuǎn)化為苯乙酸、苯乙烯等芳香烴D我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同素異形體B明礬能凈水，但不能使海水淡化，故A錯(cuò)誤；有色金屬指鐵、鉻、錳以外其他的金屬，所以金和銅都屬于有色金屬，故B正確；苯乙酸含有氧元素，不屬于芳香烴，故C錯(cuò)誤；碳纖維屬于新型纖維材料，不屬于碳的同素異形體，故D錯(cuò)誤。2下列有關(guān)原子、分子或物質(zhì)所對應(yīng)的表示式正確的是() 答案C3下列離子方程式書寫正確的是()A鈉和水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2C碳酸氫銨溶液與過量濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NHOH=NH3H2OD碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClBA項(xiàng)得失電子不守恒，應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2；C項(xiàng)NaOH過量，因此HCO也參與反應(yīng)，應(yīng)為NHHCO2OH=NH3CO2H2O；D項(xiàng)應(yīng)為2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是()A14 g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NABCH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu)，則1 mol CH4與1 mol P4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NAC反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，若放出熱量4.62 kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD含0.5 mol NH4NO3與r mol NH3H2O的中性溶液中，含有NH的數(shù)目為0.5NABN2分子中含有14個(gè)中子，13C2H2分子中含有14個(gè)中子。14 g N2的物質(zhì)的量是0.5 mol，含中子7 mol，14 g 13C2H2的物質(zhì)的量是0.5 mol，含中子7 mol，根據(jù)極值法，14 g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA，故A正確；CH4分子中含有4個(gè)CH鍵， P4分子中含有6個(gè)PP鍵，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，若放出熱量4.62 kJ，消耗氮?dú)?.05 mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，故C正確；根據(jù)電荷守恒，含0.5 mol NH4NO3與 r mol NH3H2O的中性溶液中n(NH)n(NO)，所以含有NH的數(shù)目為0.5NA，故D正確。5工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是()A由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3AlB從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgC由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉D由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4D工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，A錯(cuò)誤；工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，B錯(cuò)誤；工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C錯(cuò)誤；黃鐵礦的主要成分是FeS2，通過該生產(chǎn)流程可制備硫酸，D正確。 6SO2是一種大氣污染物，工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。該催化過程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()AH2SO3的酸性比HClO強(qiáng)，所以SO2能與NaClO溶液反應(yīng)生成HClOB過程2中產(chǎn)生的原子氧可加快對SO2的吸收C過程2的離子方程式為2NiO2ClO=Ni2O3Cl2OD當(dāng)溶液中c(ClO)相同時(shí)，用Ca(ClO)2脫硫的效果比用NaClO好ANaClO有強(qiáng)氧化性，SO2有還原性，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；催化過程2中產(chǎn)生的原子氧(O)具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對SO2的吸收，B正確；催化過程中發(fā)生的反應(yīng)為Ni2O3NaClO=2NiO2NaCl，2NiO2NaClO=Ni2O3NaCl2O，C正確；用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫，Ca2與反應(yīng)生成的SO結(jié)合成生成微溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，D正確。7下列有關(guān)說法正確的是()C的名稱為2甲基丁烷，A錯(cuò)誤；苯和乙烯分子中原子均共平面，苯乙烯可看成是由乙烯基取代苯環(huán)上的一個(gè)氫原子得到的，所以，苯乙烯分子中所有原子有可能在同一平面上，B錯(cuò)誤；分子式為C4H11N的有機(jī)物有CH3CH2CH2CH2NH2、(CH3)2CHCH2NH2、(CH3)3CNH2、CH3CH2CH2NHCH3、(CH3)2CHNHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)2NCH2CH3，共8種，C正確；不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8下列各組離子一定可以大量共存的是()A加鋁粉產(chǎn)生H2的溶液：Fe2、K、Cl、NOB能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na、Al3、SiO、SOC由水電離出的c(H)11012 molL1的溶液：Ca2、Pb2、Br、SOD遇KSCN變紅色的溶液：NH、Al3、Na、NODA項(xiàng)，與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能為強(qiáng)堿性(Fe2不能存在)，可能為強(qiáng)酸性(NO不存在)溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al3不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c(H)H2O11012 molL1溶液可能為強(qiáng)堿性(Pb2不存在)，同時(shí)Pb2與SO反應(yīng)生成沉淀PbSO4，錯(cuò)誤。9法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是()Ab、c互為同分異構(gòu)體Ba、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上Ca、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)Da、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色Ca中均為不飽和碳原子，所有碳原子均有可能處于同一平面上，c中有一個(gè)飽和碳原子連在苯環(huán)上，一個(gè)飽和碳原子連在碳碳雙鍵上，所有碳原子均有可能處于同一平面上，B正確；a、b都不含有羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，C錯(cuò)誤。10僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離水和食用油長頸漏斗、燒杯、玻璃棒B配制100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒C從食鹽水中提取NaCl酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒D分離水與泥沙分液漏斗、燒杯CA項(xiàng)，分離水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、燒杯；B項(xiàng)，缺膠頭滴管；D項(xiàng)，要用過濾的方法分離，要用到漏斗、燒杯、玻璃棒。11現(xiàn)代社會環(huán)境問題越來越引起人們的關(guān)注，可通過膜電池除去污水中的乙酸鈉和對氯苯酚()，同時(shí)利用此裝置產(chǎn)生的電能進(jìn)行粗銅的精煉，裝置如下圖所示。下列說法正確的是 ()AX電極為粗銅，Y電極為純銅B電解過程中，乙中電解質(zhì)溶液(即CuSO4溶液)的濃度保持不變CA極的電極反應(yīng)式為 D當(dāng)電路中有0.4 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，B極區(qū)產(chǎn)生的HCO的數(shù)目為0.1NA(不考慮水解等因素)D原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析。粗銅精煉的過程中，粗銅作陽極，與電源的正極相連；純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連；故X電極為純銅，Y電極為粗銅，A錯(cuò)誤；粗銅精煉的過程中，陽極Zn、Fe、Cu依次放電，陰極始終是Cu2放電，故電解前后乙中CuSO4溶液的濃度會降低，B錯(cuò)誤；A極的電極反應(yīng)式應(yīng)為，C錯(cuò)誤。12X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是()A原子半徑：XYZWBZ與W形成的化合物中只含鍵不含鍵CY的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱DX與W形成的化合物分子構(gòu)型為直線形CY的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣，則Y為氮元素。由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體，為硫單質(zhì)，歸中反應(yīng)。2H2SSO2=3S2H2O，則X為氫元素，Z為氧元素，W為硫元素。13一定溫度下，將0.16 mol X和0.16 mol Y加入10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(s)2Y(g)2Z(g)H0.36B當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C反應(yīng)前2 min的平均反應(yīng)速率v(Z)4.0103 molL1min1D其他條件不變，再充入0.6 mol Z，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大B由表中數(shù)據(jù)可知，7 min與9 min時(shí)n(Y)相等，說明7 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)K0.36，又因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，K0.36，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)屬于氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，反應(yīng)容器的容積不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；反應(yīng)前2 min內(nèi)，v(Z)v(Y)0.002 minL1min1，C錯(cuò)誤；再充入0.6 mol Z，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，新達(dá)到的平衡與原來的平衡等效，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。14Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示為2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。對此反應(yīng)下列說法中正確的是()ANa2O2只作氧化劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CO2是還原產(chǎn)物D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移BA項(xiàng)，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)部分升高到0價(jià)，部分降低到2價(jià)，所以Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中，Na2FeO4中的鐵元素化合價(jià)為6價(jià)，硫酸亞鐵中的鐵元素化合價(jià)為2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，過氧化鈉中的1價(jià)的氧元素降低為Na2FeO4中的2價(jià)氧元素，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，正確；C項(xiàng)，氧氣中的氧元素化合價(jià)為0價(jià)，過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為1價(jià)，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的數(shù)目為2(62)2(10)10，所以2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10 mol，錯(cuò)誤。1525 時(shí)，體積均為100 mL、濃度均為0.1 molL1的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中，分別通入HCl氣體，lgc(OH)/c(H)隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是(不考慮溶液體積的變化)()Aa點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為11026Bb點(diǎn)溶液中：c(Cl)c(R)c(H)c(OH)Cc點(diǎn)溶液的pH7，且所含溶質(zhì)為ROH和RClD堿性：MOHROH，且MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿B沒有通入HCl氣體之前，通過lg 和Kwc(OH)c(H)計(jì)算MOH和ROH是否為強(qiáng)堿。MOH的lg 12，可知0.1 molL1 MOH溶液中，c(OH)0.1 molL1，則MOH為強(qiáng)堿，同理0.1 molL1 ROH溶液中，c(OH)0.01 molL1，ROH為弱堿。通過計(jì)算a點(diǎn)，0.1 molL1 MOH溶液中，c(OH)0.1 molL1，OH來自堿中，H來自水電離，c(H)1013 molL1，水電離出來的c(H)和c(OH)相等，乘積為11026，A正確；b點(diǎn)加了0.005 mol HCl，中和了一半的ROH，得到的溶液為ROH和RCl等物質(zhì)的量濃度的混合溶液；lg 6，c(OH)104，溶液呈堿性，c(H) c(OH)；B不正確；lg 0，c(H)c(OH)，溶液呈中性，pH7，如果溶質(zhì)只有RCl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，現(xiàn)為中性，堿要過量，所以溶質(zhì)為ROH和RCl，C正確；通過計(jì)算MOH為強(qiáng)堿，ROH為弱堿，D正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(12分)長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO存在，少量以I存在。現(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。.I的定性檢測(1)取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5% NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變_色，則存在I，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為_。.硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。某化學(xué)興趣小組用上述反應(yīng)原理制備硫代硫酸鈉。用如下裝置圖： 先關(guān)閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。(2)y儀器名稱_。此時(shí)B裝置的作用是_。(3)反應(yīng)開始后，C裝置中先有淡黃色渾濁物生成，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為_(填化學(xué)式)。裝置D的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為_(填序號)。ANaOH溶液B濃硫酸 C飽和NaHSO3溶液.碘含量的測定已知：稱取10.00 g樣品，置于250 mL錐形瓶中，加水100 mL溶解，加2 mL磷酸，搖勻。滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止(約1 mL)。加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5 min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002 molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00 mL相關(guān)反應(yīng)為I3Br23H2O=IO6H6BrIO5I6H=3I23H2OI22S2O=2IS4O(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_mgkg1。解析.(1)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該方程式。.A裝置制備二氧化硫，C裝置制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B裝置起到安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝置吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣。(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫，防止污染空氣。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收。.(5)從以上提供的離子方程式中可知關(guān)系式為IIO3I26S2O，設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x, IIO3I26S2O16x0.002 molL10.009 L解得x3.0106 mol，故所含碘元素的質(zhì)量為3.0106 mol127 gmol13.81101 mg，所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81101 mg)/0.01 kg38.1 mgkg1。答案.(1)藍(lán)2I2NO4H=I22NO2H2O.(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)安全瓶(防倒吸)(3)S尾氣處理(吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境)(4)A.(5)38.117(11分)研究光盤金屬層含有的Ag(其他金屬微量忽略不計(jì))、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。 請回答下列問題：(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80 條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是_。(3)操作的名稱為_，簡述利用“操作”的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作_。(4)化學(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3H2O按12反應(yīng)可生成Cl和一種陽離子_的溶液(填陽離子的化學(xué)式)。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是_。(5)常溫時(shí)N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(4)中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_ g的單質(zhì)Ag。(6)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為_，負(fù)極的產(chǎn)物有_。解析(1)需要控制反應(yīng)溫度且溫度在80 ，適宜的加熱方式為水浴加熱。(2)根據(jù)產(chǎn)物特征水參加了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2；HNO3作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物中會有氮的氧化物生成，其缺點(diǎn)是生成氮氧化物，污染空氣。(4)銀離子和氨氣分子可以形成絡(luò)合離子Ag(NH3)2 ；根據(jù)題干分析，即使氨水過量也不能完全溶解，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)肼中氮元素的化合價(jià)為2，氧化后生成氮?dú)?，化合價(jià)為0，則根據(jù)得失電子守恒得：n(Ag)n(N2H4)220.1 mol220.4 mol，則m(Ag)108 gmol10.4 mol43.2 g。(6)原電池中，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O2e2H=2AgH2O；負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極產(chǎn)物為CO2、H。答案(1)水浴加熱 (2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2生成氮氧化物，污染空氣(3)過濾將難溶物放置于過濾器內(nèi)加水浸沒，使水自然流下，重復(fù)23次即可 (4)Ag(NH3)2此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底(5)43.2(6)Ag2O2e2H=2AgH2OCO2、H18(10分)研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H180 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H564 kJmol1(1)2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H_，該反應(yīng)在_下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2)T 時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(015 min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。已知：平衡時(shí)氣體的分壓氣體的體積分?jǐn)?shù)體系的總壓強(qiáng)，T 時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p20 MPa，則T 時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp_；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，平衡將_(選填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。15 min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_(選填字母)。A增大CO的濃度B升溫C減小容器體積D加入催化劑.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。已知：亞硫酸：Ka12.0102Ka26.0107(3)請通過計(jì)算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_。解析.(1)N2(g)O2(g)2NO(g)H180 kJmol1，2CO(g)O2(g)2CO2(g)H564 kJmol1，得該反應(yīng)：H(564180)kJmol1744 kJmol1；H0，根據(jù)反應(yīng)方程式，S0，根據(jù)GHTS，當(dāng)溫度處于低溫下，能夠自發(fā)進(jìn)行。(2)考查化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、勒夏特列原理， 2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)起始量/mol0.4 0.4 0 0變化/mol 0.2 0.2 0.2 0.1平衡/mol 0.2 0.2 0.2 0.1各組分的體積分?jǐn)?shù)分別是、，Kp0.087 5；根據(jù)的分析，化學(xué)平衡常數(shù)K5，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，此時(shí)的濃度商仍為5，因此平衡不移動(dòng)；15 min時(shí)，改變某一因素，NO的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)，增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的物質(zhì)的量減小，正確；B項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的物質(zhì)的量增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，減小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的物質(zhì)的量減小，正確；D項(xiàng)，