高一化學氣體摩爾體積(第一課時).doc

高一化學氣體摩爾體積(第一課時)知識目標使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。能力目標通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。情感目標通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。教學重點：氣體摩爾體積的概念教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。教學方法：設疑、導思、歸納、應用教學手段：多媒體輔助教學過程： 復習提問 1.1mol物質含有的粒子數(shù)約是多少？ 2.什么叫摩爾質量？引入新課 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節(jié)課我們來討論1mol物質所占的體積。板書 一、氣體摩爾體積1.1mol固、液態(tài)物質的體積提問 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？學生回答：V= 投影 計算1mol幾種固、液態(tài)物質的體積，填表；物質粒子數(shù)1mol 物質質量（g）20密度（g/cm3）體積（cm3）Fe6.021023567.8 Al6.021023272.7 Pb6.02102320711.3 H2O6.021023181(4) H2SO46.021023981.83 學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3微機顯示 1mol物質的體積板書 1mol固、液態(tài)物質的體積不相同。2.1mol氣態(tài)物質的體積微機顯示 影響氣體體積的因素指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。說明 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。板書 標準狀況：0，101kPa投影 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：氣體粒子數(shù)1mol物質質量(g)密度（g/L）體積（L）H26.0210232.0160.0899 O26.02102332.001.429 CO26.02102344.011.977 學生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L板書 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。強調 標準狀況（0，101Kpa）物質的量為1mol 任何氣體物質 約為22.4L展示 22.4L體積的實物模型設疑 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？板書 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。Vm = 單位：L/mol提問 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？強調 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。設問 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。討論 決定物質體積的主要因素微機顯示 影響物質體積的因素提問 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06104mL，體積擴大了1700倍。指出 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。結論 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出 練習 （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。2. 1molH2的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。3. 1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。4.22.4LO2一定含有6.021023個O2。5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。（答案：正確的是5.6.）板書設計：第二節(jié) 氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積1.1mol固、液態(tài)物質的體積1mol固、液態(tài)物質的體積不相同。2.1mol氣態(tài)物質的體積標準狀況：0，101Kpa在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。單位物質的量氣體所占的