2014年高考化學(xué)必備專題復(fù)習(xí)——離子反應(yīng)與離子共存.doc

2014高考化學(xué)必備專題離子反應(yīng)、離子共存、離子方程式 【考綱解讀】1.能正確判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；能正確書寫電離方程式；正確判斷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。2.理解離子反應(yīng)的本質(zhì)；能正確書寫離子方程式，分析離子共存的先決條件，正確判斷溶液中的離子共存。本專題高考分值約為10-20分?！靖呖碱A(yù)測(cè)】離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存都是高考的熱點(diǎn)，屬于每年高考必考的內(nèi)容。在高考試題中，既可以以選擇、填空的形式獨(dú)立命題，直接考查離子方程式的書寫、溶液中的離子共存，也可以穿插到工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體，考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)、離子方程式的掌握程度，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識(shí)去分析、解釋、處理新問題的能力。在復(fù)習(xí)中，要注意通過對(duì)比、歸納的方法，熟練掌握相應(yīng)的知識(shí)規(guī)律，要注意提高運(yùn)用知識(shí)分析處理新情景下問題的能力。一、電解質(zhì)的有關(guān)概念1.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因及影響因素根據(jù) ，可以判斷是否為電解質(zhì)。（1）離子化合物在熔化狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電，因此都是電解質(zhì)。有些離子化合物因難溶于水而使其水溶液難導(dǎo)電，如BaSO4、AgCl等。（2）共價(jià)化合物在水溶液中可電離的為電解質(zhì)，相反為非電解質(zhì)。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可導(dǎo)電，但它們卻是非電解質(zhì)，原因是它們?cè)谒芤褐胁⒉荒茈婋x出離子，只是與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電解質(zhì)而引起導(dǎo)電。（4）氯水、鐵、石墨等盡管能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)是指 。弱電解質(zhì)是指 。 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2大多數(shù)鹽（含難溶鹽）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 弱電解質(zhì) 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 少數(shù)鹽：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2水是一種極弱的電解質(zhì)。特別提醒：1.判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對(duì)象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。2.判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1 molL1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯(cuò)誤的。二、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)(1)概念：有_或有_的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式：A加入BaCl2溶液：_，B加入CH3COONa溶液：_，C加入Na2CO3溶液：_，D加入Zn粒：_，E加入NaOH溶液：_。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成_的物質(zhì)；生成_的物質(zhì)；發(fā)生_。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是_(填序號(hào)，下同)；H物質(zhì)的量減少的是_；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的_。2離子方程式(1)離子方程式：用_來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示_，還可以表示_。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁鴮戨x子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO再與Ca2結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。3.書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、濃H2SO4等用化學(xué)式表示。三等：即三個(gè)守恒，必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等)；必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)；必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，寫成最簡(jiǎn)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。（1）離子反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行反應(yīng)的，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子反應(yīng)方程式，亦即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫出離子反應(yīng)方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫出離子反應(yīng)方程式，只能寫化學(xué)方程式。（2）單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫化學(xué)式；弱電解質(zhì)如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱堿（如NH3H2O）和中強(qiáng)酸（如H2SO3、H3PO4）等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等必須寫化學(xué)式。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子HCO、HS、HSO在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO3溶液和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-H+CO2H2O(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況：在生成物里有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+ SO42- Ag2SO4當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）時(shí)，應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2Ca2+2OH-CaCO3H2O當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO32-CaCO32OH-(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。如：少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液此時(shí)碳酸氫鈣過量中，有：Ca2+HCO3OH-CaCO3H2O少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液此時(shí)氫氧化鈉過量中，有：Ca2+HCO32OH-CaCO3CO32-2H2O例1：（2013江蘇卷）8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【參考答案】D3.檢查離子方程式書寫是否正確的幾個(gè)原則必須滿足三個(gè)守恒原則元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。電子守恒（價(jià)守恒）：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。（2）正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則某物質(zhì)若其陰、陽離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，則方程式中，該物質(zhì)陰、陽離子個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致，如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O注意：在H+、OH-、H2O之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)2是不可能省去。若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時(shí)，必須結(jié)合量比書寫。如Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)，有兩種情況：若Ca(OH)2過量：Ca2+OH-HCO3-CaCO3H2O若NaHCO3過量：Ca2+2OH-2HCO3-CaCO32H2OCO32-(3)注意反應(yīng)條件的原則溶液酸堿性條件：有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時(shí)，則CO32-與HCO3-取決于溶液堿性強(qiáng)弱，強(qiáng)堿溶液中寫CO32-，弱堿溶液中（如CO2過量時(shí)）寫HCO3-。溫度條件：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3,否則寫成NH3H2O。濃度條件：如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應(yīng)，生成BaCO3,其離子方程式為：Ba2+2HCO3-BaCO3H2OCO2注意實(shí)驗(yàn)操作條件：如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)，若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時(shí)：先發(fā)生：CO32-H+HCO3-;后發(fā)生：H+HCO3-CO2H2O;若將少量Na2CO3往多量HCl中滴加時(shí)：CO32-2H+CO2H2O。（4）必須遵循依據(jù)客觀實(shí)驗(yàn)事實(shí)的原則只有電解質(zhì)參加的且具備電離條件的反應(yīng)，才可寫出離子方程式。例2：判斷下列離子方程式的書寫是否正確？并把錯(cuò)誤的改正。1NaHCO3溶液水解：HCOH2O COH3O2將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu3氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O4F2與NaOH溶液反應(yīng)：F24OH=2FO22H2O5硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O6用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OH7向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO8向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2O Fe(OH)33H9將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=SOCl2H10FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3Cu=Cu2Fe211Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO反思?xì)w納判斷離子方程式正誤“四字真經(jīng)”“四查、三看”四查：一查化學(xué)符號(hào)書寫是否正確；二查“=”、“”、“”、“”是否恰當(dāng)；三查是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀事實(shí)。三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應(yīng))。三、判斷溶液中離子共存的規(guī)律1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存.(1) 生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。 (3) 生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。 (4) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。 2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律溶液無色透明時(shí)，則溶液肯定無有色離子。如Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子與水反應(yīng)的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。例3：（2013廣東卷）8水溶解中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、OH-、SO42-答案：C 2.注意題干隱含信息隱含在無色透明溶液中，要排除常見的水溶液中帶有顏色的離子：MnO4（紫紅色）、Fe3（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu（藍(lán)色）。隱含在酸性溶液中，如能使pH變紅的溶液等。隱含在堿性溶液中，如能使無色酚酞變紅的溶液等。隱含在能使鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中，該溶液可能是堿性，也可能是酸性。隱含在由水電離出的氫離子的濃度為某一數(shù)值的溶液中，該溶液可能是堿性也可能是酸性。隱含在酸性溶液中的NO3-具有強(qiáng)的氧化性。題干要求：“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等?！究键c(diǎn)精析】考點(diǎn)一、 離子方程式正誤判斷（2013大綱卷）11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3【答案】 A考點(diǎn)二、 離子共存2013高考重慶卷1在水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO32答案：A考點(diǎn)三、離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用（2013上海卷）17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在答案：B【課后精練】一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1為防止流感病毒的傳播，許多公共場(chǎng)所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()2（2013北京卷）8.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HClNH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-Fe3+D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O3把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來水B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液4（2013安徽卷）9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2OB空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子5鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H26(創(chuàng)新題)下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是()選項(xiàng)ABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中7. （2013江蘇卷）3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID.0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO428欲將混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出來加以分離，加入試劑ClSOOHCO2CO的正確順序是()A BC D9(2013孝感質(zhì)檢)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如表所示：陽離子NH、Na、Mg2陰離子OH、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，則乙物質(zhì)可能是()MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2 NH4NO3A BC D10(2012浙江理綜，13)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、Al(OH)4、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、Al(OH)4和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中11(2013巢湖質(zhì)檢)下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是()A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013 mol/L溶液中，F(xiàn)e2、NO、SO、Na不能共存發(fā)生反應(yīng)：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能發(fā)生反應(yīng)12.下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H= 6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為12二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)13(6分)(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞試液的Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為_。14(10分)人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)有人用土法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細(xì)服用。據(jù)說這種療法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過的知識(shí)分析其中的道理。_。(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_。15(10分)A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不能重復(fù)組合)：陽離子NaMg2Al3Ba2Fe3陰離子OHClCOSOHCO分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與D溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象；當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失。將E溶液加熱，有沉淀生成。據(jù)此推斷：A_；B_；C_；D_；E_(填化學(xué)式)。16(12分)某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN，另一種廢水中含有Cr2O。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。回答以下問題：(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因_。(3)中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)中反應(yīng)時(shí)，每0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移2.4 mol e，該反應(yīng)的離子方程式為_。(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因_。17(14分) （2013北京理綜27）用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):。向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:。向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；。加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:。加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;。濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。H2S04溶解A1203的離子方程式是 KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1molL-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的： (4)己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2, 向 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 . 中加入MnS04的目的是 答案1B2C3B溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動(dòng)離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol NaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5 molL1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度增大一倍，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；但鹽酸中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中離子濃度不變，導(dǎo)電能力幾乎不變。4A5CA項(xiàng)為鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)為HOH=H2O；B項(xiàng)為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應(yīng)，應(yīng)為2OHCu2=Cu(OH)2；C項(xiàng)為CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)；D項(xiàng)為Fe與鹽酸的反應(yīng)，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2。6D各項(xiàng)反應(yīng)的離子方程式如下：ABa22OH2HCO=BaCO3CO2H2OOHHCO=COH2OBBa22OHSO2=BaSO3H2OOHSO2=HSOCBa2SO= BaSO33Ba22NO3H2SO3=4H3BaSO42NOH2ODAl33NH3H2O=Al(OH)33NH7.A8ACl僅和Ag生成沉淀，SO能和Ba2、Ag生成沉淀，OH能和Al3、Cu2、Ag生成沉淀，CO能和Al3、Cu2、Ba2、Ag都能生成沉淀，故先加Cl，再加SO，再加過量的OH，最后再通入CO2，使Al(OH)4生成沉淀。9C根據(jù)均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)可知OH只能與Na結(jié)合。根據(jù)三種溶液濃度的關(guān)系可知摩爾質(zhì)量M(甲)M(乙)M(丙)，故甲是NaOH，則乙可能是NH4NO3或(NH4)2SO4，故選C。10C由溶液X沉淀甲，可推知沉淀甲為H2SiO3, 則X中一定含SiO；Mg2、Al3因與SiO反應(yīng)而不能共存，故溶液中一定存在K；由無色溶液甲白色沉淀乙，可推知X中一定有Al(OH)4，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤，C選項(xiàng)正確；由溶液X氣體甲，可推知在X中CO和SO至少有一種，氣體甲可能為CO2、SO2中的一種或兩種，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO、SO是否存在無法確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11B常溫常壓下，A項(xiàng)中四種物質(zhì)可以共存；C項(xiàng)中NH3H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，不能拆開；D項(xiàng)中Al3與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。12BA項(xiàng)不正確，NO應(yīng)參與反應(yīng)；C項(xiàng)不正確，NH與OH也能反應(yīng)；D項(xiàng)，評(píng)價(jià)不正確，F(xiàn)eBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)，Br只能部分參與反應(yīng)，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11。13答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)Ba2HCOHSO=Ba