江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)、麻丘高中等七校2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）.docx

江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)、麻丘高中等七校2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）1.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 天然氣是一種清潔的化石燃料B. 煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化C. 石油是由多種烴組成的混合物D. 通過(guò)石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量【答案】B【解析】【詳解】A.化石燃料包括煤、石油和天然氣，故天然氣屬于化石燃料，且燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，A正確；B.用煤來(lái)生產(chǎn)水煤氣是煤的氣化，用煤來(lái)生產(chǎn)甲醇為煤的液化，兩個(gè)變化均有新物質(zhì)生成，因此這兩個(gè)變化都是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物，即石油是多種烴的混合物，C正確；D.石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油，提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確。故合理選項(xiàng)是B。2.下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A. 鋁粉和Fe2O3共熱B. 加熱HgOC. 電解熔融的MgCl2D. 氫氣通入Al2O3并加熱【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會(huì)發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對(duì)活潑金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性關(guān)系的知識(shí)，注意常見(jiàn)金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。3.反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下，其中最快的是( )A. V(A)=0.15mol/（Lmin）B. V(B)=0.6mol/（Lmin）C. V(C)=0.4mol/（Lmin）D. V(D)=0.0075 mol/（Ls）【答案】D【解析】【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致?！驹斀狻緼.=0.15mol/（Lmin）；B.=0.2mol/（Lmin）；C.=0.2mol/（Lmin）；D.V(D)=0.0075 mol/(Ls)=0.45 mol/（Lmin），=0.225mol/（Lmin）；故反應(yīng)速率V(D)V(B)= V(C)v(A)，所以合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識(shí)，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進(jìn)行比較，要注意單位一定要統(tǒng)一，然后再進(jìn)行比較。4.某烯烴只含1個(gè)雙鍵與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（ ）A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置。該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對(duì)稱(chēng)，5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對(duì)稱(chēng)，但4號(hào)碳原子上沒(méi)有氫原子，所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間(或2和6)；2和3之間；3和7之間，共有3種，故答案為C?！军c(diǎn)睛】加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)，如果對(duì)稱(chēng)，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱(chēng)線(xiàn)兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱(chēng)，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵。5.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A. 由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B. 單質(zhì)的氧化性:WYC. 化合物X2Y、Z2Y、ZX 中化學(xué)鍵的類(lèi)型均相同D. 原子半徑：rwrzrY【答案】A【解析】【分析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z 單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生 X 單質(zhì)，Z為Na元素；W 與 Y 屬于同一主族，W為S元素，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)S，所以氧化性：O2S，B錯(cuò)誤；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：WYX，故B正確；C.化合物 X2Y是H2O，只含共價(jià)鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rzrwrY，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。6.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是( )A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大C. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正=v(H2O)逆D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】【詳解】A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)任何物質(zhì)的濃度不變，用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正= v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，由于C是固體，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7.在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)回答。【詳解】反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0mol SO2和1.0molO2，最終各種物質(zhì)都應(yīng)該存在，不能全為反應(yīng)物，也不能都為生成物，所以A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正向進(jìn)行SO2向生成SO3的方向進(jìn)行，SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應(yīng)該剩余氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立知識(shí)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。8.根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C. 該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D. 該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)圖示可知：生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都有斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量的過(guò)程，和形成生成物化學(xué)鍵釋放能量的過(guò)程，與化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量，C正確；D.碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)圖示過(guò)程是吸熱反應(yīng)，因此可能為碳酸鈣分解反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)B。9.既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )A. 混合氣體通過(guò)盛水的洗氣瓶B. 混合氣體和過(guò)量H2混合C. 混合氣體通過(guò)裝有過(guò)量溴水的洗氣瓶D. 混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液【答案】C【解析】【詳解】A.二者與水都不能反應(yīng)且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.又引入了新的雜質(zhì)氫氣，B錯(cuò)誤；C.乙烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態(tài)，乙烷不能反應(yīng)，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，又引入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10.人體缺乏維生素A，會(huì)出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱(chēng)視黃醇，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)B. 維生素A不能被氧化得到醛C. 維生素A是一種易溶于水的醇D. 維生素A的分子式為C20H30O【答案】D【解析】【詳解】A.維生素A中含5個(gè)碳碳雙鍵，1mol維生素A最多可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)維生素A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出該物質(zhì)中含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，因此能被氧化得到醛，B錯(cuò)誤；C.維生素A烴基部分含有的C原子數(shù)較多，烴基是憎水基，烴基部分越大，水溶性越小，所以維生素A是一種在水中溶解度較小的醇，C錯(cuò)誤；D.維生素A的分子式為C20H30O，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11.下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B. 在加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C. 植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D. 糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成【答案】D【解析】【詳解】A.淀粉和纖維素均為多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，A正確；B.葡萄糖含-CHO，加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，B正確；C.植物油含碳碳雙鍵、-COOC-，則植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色，C正確；D.蛋白質(zhì)含-CONH-，由C、H、O、N等元素組成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H+，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C. 乙醇所在的電極發(fā)生了氧化反應(yīng)D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH【答案】C【解析】【分析】酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問(wèn)題。【詳解】A.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，B錯(cuò)誤；C.酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；C.在燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液為酸性，不能產(chǎn)生OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，電極反應(yīng)式在書(shū)寫(xiě)時(shí)要結(jié)合溶液的酸堿性分析。13.下列關(guān)于酯化反應(yīng)說(shuō)法正確的是A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB. 乙酸乙酯不會(huì)和水生成乙酸和乙醇C. 反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酓. 用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，由于酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，所以反應(yīng)產(chǎn)生的水分子式應(yīng)該為H2O，A錯(cuò)誤；B.酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，因此乙酸乙酯也會(huì)和水生成乙酸和乙醇，B錯(cuò)誤；C.進(jìn)行酯化反應(yīng)，反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩?，待混合溶液冷卻后再加入乙酸，C正確；D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性乙酸鈉，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液，且密度比水小，因此可用飽和Na2CO3溶液通過(guò)分液方法分離出乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)C。14.已知乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子都在同一平面上，下列對(duì)丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（ ）A. 丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)B. 丙烯分子中三個(gè)碳原子有可能在同一條直線(xiàn)上C. 過(guò)量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D. 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】CH3-CH=CH2中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，甲基可發(fā)生取代，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體構(gòu)型，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，甲基上H可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；丙烯分子中含甲基，甲基為四面體構(gòu)型，則所有原子不可能都在同一平面上，故A錯(cuò)誤；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個(gè)H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，鍵角是120，所以丙烯分子中三個(gè)碳原子不可能在同一條直線(xiàn)上，B錯(cuò)誤；C.丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生溴代烷烴，該物質(zhì)是有機(jī)物，難溶于水，因此觀察到溴水褪色，但得到的液體有分層現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個(gè)H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，而甲基為四面體構(gòu)型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、原子的共線(xiàn)和共面為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。15.將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時(shí)向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導(dǎo)致A中反應(yīng)速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應(yīng)而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項(xiàng)C符合題意。16.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)室制氨氣驗(yàn)證非金屬性：ClCSi A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A.沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B.不加FeCl3溶液放出氫氣的速率比加入FeCl3溶液放出氫氣的速率慢，說(shuō)明FeCl3溶液對(duì)H2O2的分解有催化作用，B正確；C.氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，二者遇冷有重新化合形成氯化銨，因此不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，C錯(cuò)誤；D.在錐形瓶中HCl與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，證明酸性：HClH2CO3，但鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)隨CO2進(jìn)入燒杯內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2SiO3=H2SiO3+2NaCl，而且鹽酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能證明元素的非金屬性ClCSi，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17.【一】有下列各組物質(zhì)： 126C和136C；石墨和足球烯；漂白粉和漂白液主要成分 正丁烷和異庚烷；乙烯和聚乙烯；和；丙烷和環(huán)丙烷 CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序號(hào)填空：(1)_組兩者互為同系物。 (2)_組兩者互為同分異構(gòu)體 (3)_組兩者屬于同位素。 (4)_組兩者互為同素異形體。(5)_組兩者是同一物質(zhì)?！径恳蚁┰诨どa(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。試劑a是_。反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_。(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線(xiàn)如下圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。寫(xiě)出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). (5). (6). HCl (7). 加成反應(yīng) (8). nCH2=CH2 (9). CH3CH2CH2CH3、【解析】【分析】(一)根據(jù)同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體概念分析判斷；(二)乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生氯乙烷，兩個(gè)乙烯分子發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)丁烷；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯。【詳解】(一)(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，在上述物質(zhì)中，正丁烷和異庚烷都是烷烴，屬于同系物，故合理選項(xiàng)是；(2)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，在上述物質(zhì)中，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此屬于同分異構(gòu)體的選項(xiàng)是；(3)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，其中126C和136C質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是6、7，故二者互為同位素，因此合理選項(xiàng)是；(4)同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，在上述物質(zhì)中，石墨和足球烯都是C元素的單質(zhì)，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體，故合理選項(xiàng)是；(5)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰， 和都是甲烷分子中的2個(gè)H原子被2個(gè)Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于同一物質(zhì)，故合理選項(xiàng)是；(二) (1)乙烯與HCl在一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl，所以試劑a是HCl；2個(gè)分子的乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)丁烷，因此該反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；(2)原油經(jīng)高溫裂化可得到丁烷C4H10，丁烷在高溫下發(fā)生裂解可產(chǎn)生乙烯CH2=CH2，乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2 ；C4H10是丁烷，分子式符合的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2CH3、?！军c(diǎn)睛】本題考查了“四同”概念的辨析及物質(zhì)判斷及有機(jī)合成與推斷的知識(shí)，涉及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷及同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)等，掌握化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。18.如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照-在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答)(1)由三種元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)，其包含的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。(2)和能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程_。(3)金屬性最強(qiáng)是_。(4)的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)_(填“高”或“低”)，理由_。(5)元素的單質(zhì)和的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(6)在的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是_（填寫(xiě)化學(xué)式），請(qǐng)寫(xiě)出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(7)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_【答案】 (1). ） (2). 離子鍵 共價(jià)鍵 (3). (4). K (5). 高 (6). 水分子間形成氫鍵 (7). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (8). NO2 (9). 3NO2+H2O=2HNO3 +NO (10). C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可確定從到號(hào)元素分別是H、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，然后利用元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系和元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)由三種元素形成的常見(jiàn)化合物是NH4Cl，該物質(zhì)為離子化合物，NH4+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合，NH4+中N原子與H原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因此NH4Cl的電子式為，其中包含的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵。(2)和能以原子個(gè)數(shù)1：2形成化合物是K2S，該物質(zhì)是離子化合物，K+與S2-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過(guò)程為。(3)由于同一周期的元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，所以上述元素中金屬性最強(qiáng)是K。(4)的簡(jiǎn)單氫化物H2O的沸點(diǎn)比的簡(jiǎn)單氫化物H2S的沸點(diǎn)高，這是由于水分子間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化需要消耗更多的能量。(5)元素Al的單質(zhì)和的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。(6)是N元素，在的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是NO2，該氣體與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3 +NO。(7)是S，S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液濃硫酸具有強(qiáng)的非氧化性，在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O；【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。掌握元素周期表和元素周期律及元素化合物的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。19.某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14實(shí)驗(yàn)步驟：濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；向三頸瓶中加入混酸；控制溫度約為50，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許_，目的是_。(2)冷凝管的作用是_；冷卻水從冷凝管的_（填“a”或“b”）端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱(chēng)是_ ，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱(chēng)為_(kāi)，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和_、_。(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。【答案】 (1). 碎瓷片（或沸石） (2). 防止暴沸 (3). 冷凝回流 (4). a (5). 分液漏斗 (6). 檢漏 (7). 分液 (8). 蒸餾燒瓶 (9). 冷凝管 (10). 77.5【解析】【分析】(1)反應(yīng)物甲苯沸點(diǎn)低，加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對(duì)硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計(jì)算方法就是用實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量。【詳解】(1)甲苯的沸點(diǎn)為110.6易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿(mǎn)冷水而進(jìn)行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是不相溶的，因此操作1的名稱(chēng)為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺(tái)用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對(duì)硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對(duì)硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：100%77.5%?！军c(diǎn)睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)流程、產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。20.按要求回答問(wèn)題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：H+向_極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。電子流動(dòng)方向由_極流向_極（填：“正”、“負(fù)”）。若有1mole- 流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少_g。若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是_（填“鋅極”或“銅極”），原因是_（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示： 反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為abc=_。1 min到3 min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： _。下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolMD.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變【答案】 (1). 正 (2). 負(fù) (3). 正 (4). 32.5 (5). 銅極 (6). Cu2+2e-=Cu (7). 2:1:1 (8). 0.25mol/(Lmin) (9). CE【解析】【分析】(1)Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；(1)化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；根據(jù)v=計(jì)算v(M)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷。【詳解】(1)在原電池中，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極；負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，若有1mole-流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則理論上負(fù)極反應(yīng)消耗0.5molZn，其質(zhì)量為32.5g；若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則會(huì)發(fā)生金屬鋅置換金屬銅反應(yīng)，金屬鋅是負(fù)極，電極質(zhì)量減小，金屬銅在正極Cu電極上析出，電極反應(yīng)式為：Cu2+2e-=Cu，因此電極質(zhì)量增加的是銅極；(2)參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量n(N)=8mol-2mol=6mol，反應(yīng)生成的M的物質(zhì)的量n(M)=5mol-2mol=3mol，生成的P的物質(zhì)的量n(P)=4mol-1mol=3mol，由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中該物質(zhì)是化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b：c=2：1：1；由圖可知，t1到t2時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故v(M)=0.25 mol/(Lmin)；A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，A錯(cuò)誤；B.混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體總物質(zhì)的量不變不能說(shuō)明到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明到達(dá)平衡，C正確；D.反應(yīng)前后氣體的系數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間的變化而變化，因此不能說(shuō)明