魯科版選修4 第三單元第三節(jié) 沉淀溶解平衡（第1課時(shí)） 課件（27張）.pptx

第1課時(shí)沉淀溶解平衡與溶度積 第3章第3節(jié)沉淀溶解平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素 2 明確溶度積和濃度商的關(guān)系 并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 一 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡 1 實(shí)驗(yàn)探究在裝有少量難溶的pbi2黃色固體的試管中 加入約3ml蒸餾水 充分振蕩后靜置 若在上層清液中滴加濃的ki溶液 觀察到的現(xiàn)象是 由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 上層清液中出現(xiàn)黃色 沉淀 原上層清液中含有pb2 pbi2在水中存在溶解 平衡 2 概念在一定溫度下 沉淀的速率等于的速率 固體的質(zhì)量和溶液中各離子的濃度的狀態(tài)叫做沉淀溶解平衡 3 表示方法pbi2沉淀溶解平衡可表示為 溶解成離子 離子重新結(jié)合成沉淀 保持不變 pbi2 s pb2 aq 2i aq 4 特征 可逆 保持不變 發(fā)生移動(dòng) 2 影響沉淀溶解平衡的因素難溶物質(zhì)溶解程度的大小 主要取決于物質(zhì)本身的性質(zhì) 但改變外界條件 如濃度 溫度等 沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng) 已知溶解平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 請(qǐng)分析當(dāng)改變下列條件時(shí) 對(duì)該溶解平衡的影響 填寫下表 正向移動(dòng) 正向移動(dòng) 正向移動(dòng) 不變 不變 增大 逆向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 增大 增大 增大 增大 減小 減小 減小 外界條件改變對(duì)溶解平衡的影響 1 溫度升高 多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng) 2 加水稀釋 濃度減小 溶解平衡向溶解方向移動(dòng) 平衡濃度與稀釋前相同 3 加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì) 溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng) 4 加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì) 溶解平衡向溶解的方向移動(dòng) 例1把氫氧化鈣放入蒸餾水中 一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入以下溶液 可使ca oh 2 s 減少的是a na2s溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 解析na2s水解顯堿性 增大了溶液中oh 的濃度 naoh會(huì)提供大量oh cacl2會(huì)增大ca2 的濃度 所以a c d選項(xiàng)都會(huì)使溶解平衡向左移動(dòng) 而alcl3中的al3 可與oh 發(fā)生反應(yīng)生成al oh 3沉淀 使平衡向右移動(dòng) 促進(jìn)ca oh 2的溶解 答案 解析 規(guī)律總結(jié) 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)電離平衡比較 1 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡表示已溶溶質(zhì)的離子與未溶溶質(zhì)之間的平衡 是可逆過程 表達(dá)式需要注明狀態(tài) 如al oh 3 s al3 aq 3oh aq baso4 s ba2 aq 2 電離平衡是溶解的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到的平衡狀態(tài) 是可逆過程 如al oh 3 al3 3oh 3 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的電離不存在電離平衡 如baso4 ba2 例2一定溫度下 將足量的agcl分別放入下列物質(zhì)中 agcl的溶解度由大到小的排列順序是 20ml0 01mol l 1kcl溶液 30ml0 02mol l 1cacl2溶液 40ml0 03mol l 1hcl溶液 10ml蒸餾水 50ml0 05mol l 1agno3溶液a b c d 答案 解析 解析agcl s ag aq cl aq cl 或ag 的濃度越大 對(duì)agcl的溶解抑制作用越大 agcl的溶解度就越小 注意agcl的溶解度大小只與溶液中ag 或cl 的濃度有關(guān) 而與溶液體積無關(guān) cl 0 01mol l 1 cl 0 04mol l 1 cl 0 03mol l 1 cl 0mol l 1 ag 0 05mol l 1 ag 或cl 濃度由小到大的順序?yàn)?規(guī)律總結(jié) 一定溫度下 難溶電解質(zhì)在同離子溶液中溶解能力小于在水中溶解能力 二 溶度積常數(shù) 1 概念在一定溫度下 沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為溶液 其離子濃度 溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù) 叫做 簡(jiǎn)稱 用表示 2 表達(dá)式 1 agcl s ag aq cl aq ksp 2 fe oh 3 s fe3 aq 3oh aq ksp 3 ambn s man aq nbm aq ksp 飽和 不再 發(fā)生變化 溶度積常數(shù) 積 溶度 ag cl fe3 oh 3 an m bm n ksp 3 應(yīng)用通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度商q的相對(duì)大小 可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解 1 q ksp 溶液過飽和 有析出 直至溶液 達(dá)到新的平衡 2 q ksp 溶液飽和 沉淀與溶解處于 3 q ksp 溶液未飽和 無析出 若加入過量難溶電解質(zhì) 難溶電解質(zhì)直至溶液 4 影響因素溶度積常數(shù)只與有關(guān) 與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān) 沉淀 飽和 平衡狀態(tài) 沉淀 溶解 飽和 難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度 溶度積常數(shù)的理解 1 溶度積的意義 ksp的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān) 與濃度無關(guān) ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力 ksp越小 說明難溶物越難溶解 相同類型的電解質(zhì) 溶度積越小 其溶解度越小 不同類型的電解質(zhì) 溶度積小的電解質(zhì)的溶解度不一定比溶度積大的溶解度小 2 根據(jù)溶度積能計(jì)算出飽和溶液中離子濃度 由溶液體積可計(jì)算出溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ksp與s換算時(shí) s的單位必須用物質(zhì)的量濃度 mol l 1或mol dm 3 例3已知25 時(shí) agcl的溶度積ksp 1 8 10 10mol2 l 2 則下列說法正確的是a 向飽和agcl水溶液中加入鹽酸 ksp值變大b agno3溶液與nacl溶液混合后的溶液中 一定有 ag cl c 溫度一定時(shí) 當(dāng)溶液中c ag c cl ksp時(shí) 此溶液中必有agcl的沉淀析出d ksp agi ksp agcl 所以s agi s agcl 答案 解析 解析ksp只與溫度有關(guān) a項(xiàng)不正確 c項(xiàng)達(dá)到溶解平衡 沒有agcl沉淀析出 d項(xiàng)比較物質(zhì)的溶解度大小時(shí) 要注意物質(zhì)的類型相同且化學(xué)式中陰陽離子的個(gè)數(shù)比相同 溶度積越小 其溶解度也越小 如果不同 則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性 需轉(zhuǎn)化為溶解度進(jìn)行比較 否則容易誤判 規(guī)律總結(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解能力的比較方法 1 相同類型物質(zhì) ksp數(shù)值越大 難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越強(qiáng) 2 不同類型物質(zhì) ksp數(shù)值差別較大時(shí) ksp數(shù)值越小 難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越弱 3 不同類型的物質(zhì) ksp數(shù)值差別較小時(shí) 不能用ksp直接作為判斷的依據(jù) 如agcl的ksp為1 8 10 10mol2 l 2 mg oh 2的ksp為1 8 10 11mol3 l 3 雖然mg oh 2的ksp更小 但mg oh 2的溶解能力大于agcl的溶解能力 例4 2017 吉林二中高二月考 cu oh 2在水中存在著如下沉淀溶解平衡 cu oh 2 s cu2 aq 2oh aq 在常溫下 ksp 2 10 20mol3 l 3 某cuso4溶液中 c cu2 0 02mol l 1 在常溫下如果要生成cu oh 2沉淀 需要向cuso4溶液中加入堿來調(diào)節(jié)ph 使溶液的ph大于a 2b 3c 4d 5 解析在常溫下如果要生成cu oh 2沉淀 則c cu2 c2 oh ksp cu oh 2 2 10 20mol3 l 3 所以c oh 10 9mol l 1 故應(yīng)調(diào)節(jié)ph大于5 答案 解析 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 2 3 4 5 1 下列有關(guān)agcl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中 正確的是a agcl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行 但速率相等b agcl難溶于水 溶液中沒有ag 和cl c 升高溫度 agcl的溶解度不變d 向agcl沉淀的溶解平衡體系中加入nacl固體 agcl的溶解度不變 解析agcl固體在溶液中存在溶解平衡 所以溶液中有ag 和cl b錯(cuò) 升高溫度 agcl溶解度增大 c錯(cuò) 向平衡體系中加入nacl固體 增大了cl 濃度 溶解平衡左移 agcl溶解度減小 d錯(cuò) 答案 解析 1 2 3 4 5 2 向含有mgco3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸 忽略體積變化 下列數(shù)值變小的是a b mg2 c h d ksp mgco3 答案 解析 1 2 3 4 5 3 下列說法中正確的是a 兩種難溶鹽電解質(zhì) 其中ksp小的溶解度一定小b 溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子 則ksp小的一定先生成沉淀c 難溶鹽電解質(zhì)的ksp與溫度有關(guān)d 同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小 也使ksp變小 解析ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) 答案 解析 1 2 3 4 5 4 在baso4飽和溶液中加入少量的bacl2溶液產(chǎn)生baso4沉淀 若以ksp表示baso4的溶度積常數(shù) 則平衡后溶液中 答案 解析 1 2 3 4 5 5 在0 10mol l 1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成 當(dāng)溶液的ph 8時(shí) cu2 mol l 1 ksp cu oh2 2 2 10 20mol3 l 3 若在0 1mol l 1硫酸銅溶液中通入過量h2s氣體 使cu2 完全沉淀為cus 此時(shí)溶液