工科無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)題.doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考化學(xué)熱力學(xué)初步練習(xí)選擇題：1對(duì)于任一過程，下列敘述正確的是* （ B ） A、體系所作的功與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) B、體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) C、體系所吸收的熱量與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) D、以上敘述均不正確 2某反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和等溫等壓條件下，在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的條件是* （ D ） A、rHm 0 rSm0 B、rHm 0 rSm 0 rSm 0 D、rHm 0 3CO(g)的f Hm 等于* （ C） A、CO(g)的摩爾燃燒熱 B、CO(g)的摩爾燃燒熱的負(fù)值 C、C(石墨) O2(g)CO(g) 的rHm D、2 C(石墨) O2(g) 2 CO(g) 的rHm 4穩(wěn)定單質(zhì)在298 K，100 kPa下，下述正確的是* （ C） A、Sm，f Gm 為零 B、fHm 不為零 C、Sm不為零，fHm為零 D、Sm，f Gm，fHm均為零 5一個(gè)體系從一個(gè)特定的開始狀態(tài)到終止?fàn)顟B(tài)總是有* （ C） A、Q途徑1Q途徑2 B、W途徑1W途徑2 C、（Q + W）途徑1（Q + W）途徑2 D、U0，與途徑無(wú)關(guān) 6下列單質(zhì)在298K時(shí)的fHm不等于零的是* （ D） A、Fe(s) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l) 7在25，1.00 g鋁在常壓下燃燒生成Al2O3，釋放出30.92 kJ的熱，則Al2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（鋁的原子量為27）* （D ） A、30.92 kJmol1 B、30.92 kJmol1 C、2730.92 kJmol1 D、5430.92 kJmol1 8已知： 物質(zhì) C2H4(g) CO(g) H2O(g) fHm / kJmol1 52.3 110.5 242.0 則反應(yīng)：C2H4(g)2 O2(g) 2 CO(g) 2 H2O(g)的rHm為* （ D ） A、300 kJmol1 B、405 kJmol1 C、652 kJmol1 D、757 kJmol1 *9下列反應(yīng)中，rHm 等于生成物的fHm 的是* （ C）A、H2(g)Cl2(g)2 HCl(g) B、CaO(s)CO2(g)CaCO3(s) C、Cu(s)O2(g)CuO(s) D、Fe2O3(s)6HCl2FeCl33H2O 10下列各組都為狀態(tài)函數(shù)的是* （ D ） A、Q、H、G B、S、V、W C、P、T、W D、G、H、S 11在恒壓且不作非膨脹功條件下，熱力學(xué)第一定律可表述為 * （ A ） A、QPH B、H U pV C、G H TS D、G Wmax *12標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列離子的水合離子 f Hm 值為0 的是 * （ C ） A、Na B、Cu2 C、H D、Cl 13已知 2 PbS(s)3 O2(g)2 PbO(s)2 SO2(g) rHm 843.4 kJ mol1，則該反應(yīng)的Q v值是* （ ） A、840.9 B、845.9 C、845.9 D、840.9 14已知：CuCl2(s) Cu(s) 2 CuCl(s) rHm 170 kJ mol1 ， Cu(s) Cl2(g) CuCl2(s) rHm 206 kJ mol1 ， 則CuCl(s) 的fHm （kJmol1）為* （C ） A、36 B、18 C、18 D、36 15已知： 化學(xué)鍵 CH CCl ClCl CC CC 鍵焓/ kJmol1 413 326 239 619 348 則可估算出反應(yīng)：H2CCH2 Cl2 H2C(Cl)C(Cl)H2 的rHm（kJmol1）為* （ C ） A、381 B、142 C、142 D、381 填空題1對(duì)某體系作 165 J 的功，該體系應(yīng) 放出 熱量 65 J 才能使內(nèi)能增加100 J 。* 2一個(gè)rHm 0的反應(yīng)，在 rSm 大于0 、溫度 較高 時(shí)可能自發(fā)進(jìn)行。* 3已知反應(yīng)： A B C D rHm1 = 50 kJ mol1 C D E rHm2 = 10 kJ mol1 則相同條件下，2 E A B 反應(yīng)的rHm= -50 kJ mol1。* 4狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)是 狀態(tài)函數(shù)是體系狀態(tài)的單值函數(shù)； 體系狀態(tài)改變時(shí) ，狀態(tài)函數(shù)的改變值只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ，而與狀態(tài)變化的途經(jīng)無(wú)關(guān)。 。* 5已知 4 NH3 (g) 5 O2 (g) 4 NO (g) 6 H2O (l) rHm 1170 kJ mol1 ， 4 NH3 (g) 3 O2 (g) 2 N2 (g) 6 H2O (l) rHm 1530 kJ mol1 ， 則f Hm (NO，g) 為 90 kJ mol1 。* 6下列反應(yīng)在相同的溫度和壓力下進(jìn)行： 4 P (紅) 5 O2 (g) P4O10 ( l ) rHm1 4 P (白) 5 O2 (g) P4O10 ( s ) rHm2 4 P (紅) 5 O2 (g) P4O10 ( s ) rHm3 則三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)焓由大到小排列順序?yàn)?132 。* 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)選擇題1對(duì)于一個(gè)給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行* （ c ） A、速率常數(shù) k 變小 B、平衡常數(shù) K 變大 C、正反應(yīng)速率降低 D、逆反應(yīng)速率降低 2零級(jí)反應(yīng)的速率* （ c） A、為零 B、與反應(yīng)物濃度成正比 C、與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān) D、與反應(yīng)物濃度成反比 3反應(yīng)C(s)O2CO2(g)的H T1 ，則 k2 k1 ，反應(yīng)速率相應(yīng)地 增大 ，其定量關(guān)系式由 k=Ae(Ea/RT) 表示。* 化學(xué)平衡選擇題1下列敘述中正確的是* （ B ） A、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不隨起始濃度而變B、一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨另一種反應(yīng)物的起始濃度不同而異 C、平衡常數(shù)隨起始濃度不同而變化D、平衡常數(shù)不隨溫度變化 2對(duì)于反應(yīng) 2 CO（g） O2（g） 2 CO2（g），rHm=-569 kJmol1，則提高CO（g）的理論轉(zhuǎn)化率的措施是* （ D ） A、提高溫度 B、使用催化劑 C、加入惰性氣體以提高總壓力 D、增加O2(g)的濃度 3反應(yīng) N2（g） 3 H2 （g） 2 NH3（g）rHm=-92 kJmol1，從熱力學(xué)觀點(diǎn)看要使 H2（g）達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)條件應(yīng)該是* （ A ） A、低溫高壓 B、低溫低壓 C、高溫高壓 D高溫低壓 4某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng) A B= A2B 的平衡常數(shù) K1104 ，則在相同溫度下，反應(yīng) A2B = 2A B 的平衡常數(shù)為* （ D ） A、1104 B、1100 C、1104 D、1108 5473 K時(shí)反應(yīng) 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) 在一密閉容器中達(dá)到平衡，若加入惰性氣體 He 使總壓力增大，平衡將* （ C ） A、左移 B、右移 C、不移動(dòng) D、不能確定 6某可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度由T1 升溫至T2 時(shí)，平衡常數(shù) K2 K1 ，則該反應(yīng)的* （ A ） A、rHm 0 B、rHm 0 C、rHm 0 D、無(wú)法判斷7在恒壓下，若壓縮容器體積，增加其總壓力，化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是* （ C ） A、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) B、H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) C、2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g) D、COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g) 8反應(yīng) NH3( l )NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，氨蒸氣壓為8.57105 Pa，則其K的數(shù)值為*（ B ） A、8.57105 B、857 C、8.75 D、0.118 9某可逆反應(yīng)的 rHm 0 ，下列敘述中正確的是* （ B ） A、此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度則正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小，所以平衡右移 B、增大壓力不利于 H2O (g) 的轉(zhuǎn)化 C、升高溫度使其 K減小 D、加入催化劑可以增加產(chǎn)率 12當(dāng)反應(yīng) 2 Cl2 (g) 2 H2O (g) 4 HCl (g) O2 (g) 達(dá)到平衡時(shí) ，下面哪一種操作不能使平衡移動(dòng)* （ C ） A、增大容器體積 B、降低溫度 C、加入催化劑 D、加入氧氣 13氣相反應(yīng) CaCO3 (s) CaO (s) CO2 (g) 已達(dá)平衡，在其它條件不變的情況下，若把 CaCO3 (s) 顆粒變得極小，則平衡 * （ C ） A、左移 B、右移 C、不動(dòng) D、來(lái)回不定移動(dòng) 14勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）適用于以下哪種情況？* （ C ） A、只適用于氣體間的反應(yīng) B、適用于所有化學(xué)反應(yīng) C、平衡狀態(tài)下的所有體系 D、所有的物理平衡 填空題 1反應(yīng) N2O4（g） 2 NO2（g），若在 35達(dá)平衡時(shí)體系總壓力為 200 kPa， PNO2 = 66 kPa ，則該溫度下的 K為 0.32 。* 2反應(yīng) 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) rHm196.6 kJ mol1。在一密閉容器內(nèi)當(dāng)反 應(yīng)達(dá)到平衡后，若向體系中加入 O2 ，平衡將 向右 移動(dòng)；若增大體系壓力，平衡 將 向右 移動(dòng)；若升高溫度，平衡將 向左 移動(dòng)；若恒壓下加入惰性氣 體，平衡將 向左 移動(dòng)；若加入催化劑，平衡將 不 移動(dòng)。* 3已知反應(yīng) 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) rHm 0 ，欲增大SO2 的轉(zhuǎn)化率，試給出四種可能的措施： 降低反應(yīng)溫度 ， 增加p氧氣 ， 降低p三氧化硫 ， 增大反應(yīng)壓強(qiáng) 。* 4合成氨反應(yīng) 3 H2 (g) + N2 (g) 2 NH3 (g) ，在 673 K 時(shí)，K5.7104 ；在473 K 時(shí) ，K 0.61 。則 873 K 時(shí) ，K 5.3*10 (-7) 。* 5已知 823 K 時(shí)反應(yīng) CoO (s)H2 (g) Co (s)H2O (g) K167 CoO (s)CO (g) Co (s)CO2 (g) K2490 則反應(yīng) CO2 (g) H2 (g) CO (g) H2O (g) K3 。* 6若正反應(yīng)的活化能 小于 于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)的熱效應(yīng)H Ag2CrO4 AgBr B、AgCl AgBr Ag2CrO4 C、Ag2CrO4 AgCl AgBr D、AgBr AgCl Ag2CrO4 8下列有關(guān)分步沉淀的敘述中正確的是* （ ） A、濃度積先達(dá)到Ksp的先沉淀出來(lái) B、沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來(lái) C、溶解度小的物質(zhì)先沉淀 D、被沉淀離子濃度大的先沉淀 9欲使Ag2CO3(Ksp8.11012)轉(zhuǎn)化為Ag2C2O4(Ksp3.41011) ，則必須使* （ ） A、C2O 0.24 CO C、C2O 4.2 CO 10下面的敘述中，正確的是 * （ ） A、溶度積大的化合物溶解度肯定大 B、向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)平衡時(shí)，AgCl溶度積不變，其溶解度也