教科版九年級化學(xué)(下冊)知識點(diǎn)總結(jié).doc

初中化學(xué)（下冊）知識匯總一、金屬 、金屬的物理特性金屬光澤、導(dǎo)電性（如：銅絲做導(dǎo)線）、導(dǎo)熱性（鐵鍋）、延展性、常溫下是固體（汞除外）、合金（1）合金是混合物。（）合金比組成合金的各金屬硬度大、熔點(diǎn)低。（）合金是金屬材料，具有金屬特性。（）日常生活用的金屬材料大多是合金，如：生鐵、鋼、不銹鋼、硬鋁、黃銅、青銅等。、金屬化學(xué)性質(zhì)（1） 金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。（巧記口訣：撿個大美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤。） （2）排在H前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出H2。（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。、鐵銹（）鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。（）鐵生繡原理：鐵與空氣（氧氣）和水同時接觸。 （）防銹原理：使鐵與空氣（氧氣）或水隔絕。 （）防銹具體方法措施：涂油、噴漆、搪瓷、電鍍。（）除鐵銹常用試劑：稀鹽酸、稀硫酸。（）稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O稀硫酸除鐵銹：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O、鋁比鐵活潑，但是通常鋁鍋比鐵鍋耐腐蝕，原因是：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)。、人類開發(fā)利用金屬單質(zhì)的順序與金屬活動性順序剛好相反。、比較兩種金屬活動性順序的兩種最簡單方法：兩種金屬和稀鹽酸（或稀硫酸）一種金屬和另一種金屬的鹽溶液、比較三種金屬活動性順序的兩種最簡單方法：（先排序） “兩金夾一鹽”“兩鹽夾一金”、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵（）用于冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是Fe2O3。煉鐵原料是鐵礦石、焦炭、石灰石。煉鐵設(shè)備是高爐。（）反應(yīng)原理：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（）現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的紅棕色粉末（Fe2O3 ）逐漸變?yōu)楹谏‵e粉末）；試管中的澄清石灰水變渾濁。（）反應(yīng)條件為高溫，所以用酒精噴燈加熱。（）通入一氧化碳一會后再點(diǎn)燃酒精燈。（防止爆炸）（）尾氣處理：用酒精燈點(diǎn)燃或用氣球收集。（防止污染空氣）、回收利用廢鐵的意義是保護(hù)金屬資源。、做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，要先將金屬打磨的目的是除去金屬表面的氧化物和污垢。、絕大多數(shù)金屬在自然界都以化合態(tài)的形式存在，少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀、鉑以單質(zhì)的形式存在。二、溶液1、溶液是透明、均一、穩(wěn)定的混合物。2、 NaOH溶解時放熱，使溶液溫度升高；NH4NO3溶解時吸熱，使溶液溫度降低；NaCl溶解時溫度變化不大。、洗潔精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解現(xiàn)象；食醋除水垢是化學(xué)反應(yīng)。、飽和溶液和不飽和溶液（）兩者之間的轉(zhuǎn)化 減少溶劑冷卻增加溶質(zhì)不飽和溶液 飽和溶液 增加容劑升溫巧記：不變飽，減劑冷卻加溶質(zhì)（ 例外：Ca(OH)2 對溫度相反）（）濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。 稀溶液不一定是不飽和溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。（）同一溫度下，同種溶劑中，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。 、溶解度（）固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，100克水中最多能溶解某溶質(zhì)的質(zhì)量。（）含義如：20時，NaCl的溶解度為36.1g表示：在20時，100gH2O中最多能溶解36.1gNaCl固體。或在20時，100gH2O中溶解36.1gNaCl固體剛好飽和。求：時，向水中加入硝酸鉀固體，得到_溶液。（已知時硝酸鉀的溶解度是） （） 飽和溶液中，a%=溶解度（溶解度）100% （）溶解度曲線曲線越陡，溶解度受溫度影響越大。交點(diǎn)表示該溫度下，兩種物質(zhì)溶解度相同。曲線上及曲線上方的任意一點(diǎn)表示飽和溶液，曲線下方任意一點(diǎn)表示不飽和溶液。大多數(shù)飽和溶液降溫后都有晶體析出。、飽和溶液和不飽和溶液的判斷：若溶液中有固體，則一定是飽和溶液。若溶液中無固體，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液?？上虼巳芤褐屑尤肷倭康耐N溶質(zhì)，若加入的溶質(zhì)減少了，說明是不飽和溶液；若沒減少，說明是飽和溶液。、氣體的溶液度與壓強(qiáng)一致，溫度相反。、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式 A、（）a%=m質(zhì)m液100%（）m液m質(zhì)m劑（）v=m/ （） 水=1g/cm3 （） 1cm3=1ml B、常見兩種類型：類型一：固體物質(zhì)水溶液先依據(jù)“a%=m質(zhì)m液100%”求解，再依次求解。類型二：濃溶液水稀溶液先依據(jù)“m液濃a%濃m液稀a%稀”列方程求解，再依次求解。m加水m液稀m液濃、溶液的配制 （）步驟 ：計算 稱量（量?。?溶解 裝入試劑瓶 （）用到的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、混合物分離方法包括： 過濾法（分離可溶物和不溶物） 降溫結(jié)晶法（分離可溶物和可溶物） 、結(jié)晶法包括： 降溫結(jié)晶法（適用于溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)，如明礬） 蒸發(fā)結(jié)晶法（溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)，如NaCl）、過濾 （）用到的儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒（） 過濾裝置“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼在漏斗內(nèi)壁上。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。三靠：盛液燒杯口緊靠在傾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三層濾紙的一邊；漏斗下端緊靠在接液燒杯內(nèi)壁。、蒸發(fā)在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，使均勻受熱，防止濺出。當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將其蒸干。、凈水的兩種基本方法：沉淀法（加明礬為了加快沉淀）（明礬溶于水形成膠狀物，吸附懸浮雜質(zhì)使其沉淀）過濾法（活性炭具有吸附性）三、酸堿鹽、指示劑 紫色石蕊 （遇）酸（變）紅堿藍(lán)鹽不變；無色酚酞 酸鹽不變堿變紅。所有酸都是酸性；所有堿都是堿性；絕大多數(shù)鹽都是中性，個別鹽為堿性（如俗名純堿的Na2CO3是鹽，但為堿性），個別鹽為酸性。 因此通過指示劑顏色變化只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。、pH （）pH范圍在（）pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性， pH7時呈堿性。（）pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。（） 測定pH的最簡單的方法是利用pH試紙。（）pH試紙的正確使用：將待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出待測溶液的pH。注意：不能直接將試紙伸入待測試液中，也不能將試紙潤濕后再測。（）pH讀數(shù)是整數(shù)。（）測溶液的酸堿度用pH試紙。（）蒸餾水的pH=7，雨水的pH7顯弱酸性，酸雨pH.。（）向酸性溶液中不斷加水稀釋，溶液還是酸性，不可能變?yōu)橹行曰驂A性，只是酸性越來越弱；類似地，向堿性溶液中不斷加水稀釋，溶液還是堿性，不可能變?yōu)橹行曰蛩嵝孕?，只是堿性越來越弱。、酸堿鹽區(qū)分 酸：“H_”，讀“某酸”。酸共個：HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3。 堿：“_OH”，讀“氫氧化某”。 鹽：由金屬離子（或銨根離子NH4）和酸根離子組成的化合物，從后往前讀。、酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)歸類 （1）、 酸 、酸堿鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。 / 、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中要有沉淀、氣體或水。/ 、堿鹽、鹽鹽反應(yīng)的條件：堿鹽、鹽鹽均可溶。 / 注：直線相連的物質(zhì)都可以發(fā)生反應(yīng)。 堿 鹽鹽（2）、其余的： 金屬+酸 鹽+ H2 金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽 金屬氧化物 + 酸 鹽 + H2O非金屬氧化物 + 堿 鹽 + H2O（注：前兩類都是置換反應(yīng)；后兩類反應(yīng)各元素化合價不變）、生成鹽和水的有3類反應(yīng)：酸+堿酸+金屬氧化物 鹽+H2O非金屬氧化物+堿、物質(zhì)的檢驗(yàn) （）Cl-的檢驗(yàn)：先加入AgNO3溶液有白色沉淀，再加入稀HNO3 ，沉淀不消失說明待測物中有Cl-。 （）SO42-的檢驗(yàn)：先加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，說明待測物質(zhì)中有SO42-。（）NH4+的檢驗(yàn)（銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)）：（方法一）將待測物與熟石灰在一起研磨，有刺激性氣味氣體，說明有NH4+。（方法二）向試管加入少量待測物，再向其中加入氫氧化鈉溶液，稍熱，將濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，有刺激性氣味，且試紙變藍(lán)，說明有NH4+。（）CO32+的檢驗(yàn)：（方法一）向少量待測液滴加稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若有氣泡產(chǎn)生，且澄清石灰水變渾濁，說明有CO32+。（方法二）向少量待測液中加入少量的可溶性鈣鹽，如Ca溶液，若溶液變渾濁，說明有CO32+。、除雜原則：不能引進(jìn)新雜質(zhì)不能除去原物質(zhì)。、物質(zhì)共存條件：不能有沉淀、氣體或水生成。無色溶液還不能有有色離子。 、四種基本反應(yīng)類型特點(diǎn)化合反應(yīng):多變一分解反應(yīng):一變多復(fù)分解反應(yīng):雙交換，價不變置換反應(yīng):一種單質(zhì)與一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物1、中和反應(yīng)：酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成H2O。即H+ +OH-H2O、小知識（）煙固體；霧液體。（）改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2。 （）濃硫酸的稀釋： 酸入水。（）若濃硫酸不慎灑在皮膚上，要先用干抹布拭去，再用大量水沖洗。不能直接用水沖洗。（）濃硫酸具有吸水性，常用來做干燥劑。（）只含N、P、K中N的是氮肥；只含有N、P、K中P的是磷肥；只含有N、P、K中K的是鉀肥；含有N、P、K中的種或種的是復(fù)合肥。氮葉磷果鉀壯莖，磷肥還抗旱抗寒。（）檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水Ca(OH)2；驗(yàn)滿CO2用燃著的木條；除CO2常用濃NaOH溶液。（）治療胃酸（HCl）過多，可用堿性物質(zhì)中和，如Al(OH)3。（）雞蛋殼、貝殼的主要成分是CaCO3。（）需密封保存:濃HCl（揮發(fā)性）、濃HNO3（揮發(fā)性）、濃H2SO4（吸水性）、NaOH（潮解、與CO2反應(yīng)）、CaO（吸水性，與水反應(yīng)）、Ca(OH)2（吸水、與CO2反應(yīng)）。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（）農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2，配制波爾多液不能用鐵桶，原 因Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu。四、現(xiàn)代生活與化學(xué)、有機(jī)物：含C元素的化合物。注：CO、CO2 、H2CO3、碳酸鹽（如Na2CO3）、碳酸氫鹽（如NaHCO3）除外。、最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4。；酒精C2H5OH，又名乙醇； 工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒；甲醛有毒。、3大有機(jī)合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。注：合金不是合成材料，是金屬材料。、塑料根據(jù)受熱變化情況分為熱固性塑料和熱塑性塑料。、橡膠包括天然橡膠和合成橡膠；纖維包括天然纖維（如棉花、羊毛、蠶絲）和合成纖維（如尼龍、滌綸、人造羊毛）。和天然纖維相比，合成纖維的優(yōu)點(diǎn)是：耐磨、耐腐蝕、不縮水；缺點(diǎn)是：吸濕性和透氣性差。、區(qū)分天然纖維和合成纖維的方法：燃燒法（分別取少量的天然纖維和合成纖維點(diǎn)燃，聞氣味，觀察灰燼。）、白色污染指塑料垃圾。、減少白色污染的措施：減少使用（注：不能禁止）；重復(fù)使用；回收再生、循環(huán)利用；使用新型塑料。、農(nóng)藥、化肥、化石燃料、塑料袋不能禁止使用，要合理或減少使用。、鉀鈣鈉鎂、磷、氯為常量元素。鐵、鋅、碘、銅、錳、氟、硒為微量元素。、缺鈣 骨質(zhì)疏松、骨質(zhì)軟化、骨折、佝僂病 缺碘 甲狀腺腫大（大脖子?。┤辫F缺鐵性貧血缺鋅（兒童）影響生長發(fā)育，智力低下缺維生素壞血病、六大營養(yǎng)素是：糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽（礦物質(zhì)）、水。 糖類主要存在于饅頭、面條、面包、米飯中。 蛋白質(zhì)主要存在于蛋、奶、肉、魚、豆類中。 脂肪主要存在于油、肥肉、奶油、油炸食品（如薯?xiàng)l、薯片、炸雞）中。 維生素主要存在于蔬菜、水果、豆類、肝臟中。 無機(jī)鹽（礦物質(zhì)）存在于各種食物中，通常無需特別添加。礦泉水富含礦物質(zhì)，泉水、河水也含有較多礦物質(zhì)。不能長期飲用純凈水。、亞硝酸鈉有毒。、硫磺有毒。、霉變的大米、面粉、花生會產(chǎn)生黃曲霉素，食用后可誘發(fā)癌癥，因此不能食用。五、有關(guān)物質(zhì)的顏色Fe3+黃色Fe2+淺綠色（三黃二淺綠）、Cu2+藍(lán)色Fe粉末黑色 Fe2O3紅棕色、Cu（紫）紅色 CuO黑色、KMnO4紫黑色 MnO2 黑色六、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氧化鈣CaO（生石灰） 氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 、消石灰） Ca(OH)2水溶液俗名：澄清石灰水石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3氯化鈉NaCl（食鹽的主要成分） 碳酸鈉Na2CO3（蘇打、純堿）碳酸氫鈉NaHCO3（小蘇打）七、6個常見沉淀 CaCO3（白） AgCl（白） BaSO4（白） BaCO3（白）Fe(OH)3（紅褐色）Cu(OH)2（藍(lán)色）Mg(OH)2 （白） 八、化學(xué)方程式匯總（一） 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4（火星四射；鐵在空氣中不能燃燒）. 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5（有大量白煙，不是白霧）（用來測空氣中O2 含量）、硫在空氣中燃燒為淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒為藍(lán)紫色火焰。. Cu+ O2 = CuO(黑色）、C、CO、CO2之間的反應(yīng)： C + O2 點(diǎn)燃 CO22C + O2（不足） 點(diǎn)燃 2CO2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2C +CO2 高溫 2CO. CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O（不是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)）（二）制氧氣的幾個反應(yīng)（都是分解反應(yīng)）.2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制O2） 2H2O22H2O+O2（實(shí)驗(yàn)室制O2）. 2KClO3 2KCl + 3O2 （實(shí)驗(yàn)室制O2）.2H2O 通電 2H2+ O2 （水的電解）（三）幾個氧化還原反應(yīng)：（還原性物質(zhì)H2、C、CO） H2H2O 金屬氧化物+ C 金屬單質(zhì)+ CO2 COCO2.3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（煉鐵）（ 一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)）（四）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（置換反應(yīng)）.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（置換反應(yīng)）.Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （稀鹽酸除鐵銹）.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （稀硫酸除鐵銹）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（檢驗(yàn)CO2 ）（CO2通入澄清石灰水）.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （除CO2）HCl + NaOH = NaCl +H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（實(shí)驗(yàn)室制CO2）（大理石與稀鹽酸反應(yīng)）HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + Ca