九年級化學集體備課記錄.doc

精品文檔九年級化學集體備課記錄原子的構成（第一課時）課題名稱原子的構成（第一課時）備課時間10.10教材分析物質(zhì)構成的奧秘是初中化學的重要內(nèi)容之一,也是學生今后學習化學的重要理論基礎與必不可少的工具。而原子的構成又是學習物質(zhì)結構理論和認識元素的基礎。本課題是在學生學習分子、原子的概念的基礎上深入探究原子的內(nèi)部構成及原子不顯電性的原因。然后在學習原子結構的基礎上，繼續(xù)學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關系。這些內(nèi)容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，是引發(fā)學生對科學的好奇和向往，是培養(yǎng)學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。并介紹相對原子質(zhì)量。 學情分析學生在前面學到的微觀知識有限，積累的感性知識不充分，而原子的構成內(nèi)容抽象、遠離學生的生活經(jīng)驗，并且教材語言以結論性的敘述型語言為主，這成為本節(jié)教學的難點。教學目標1、知識與能力：了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構成的；認識原子的結構及核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。分析原子內(nèi)部各粒子的帶電情況。知道原子核外電子是分層排布的。了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，并會查相對原子質(zhì)量表2、過程與方法：通過數(shù)據(jù)信息的分析比較，對獲取的信息進行加工處理，提煉規(guī)律。通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。觀察l18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。3、情感態(tài)度與價值觀：初步建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認識觀；對學生進行愛國主義思想教育。通過原子構成的認識，培養(yǎng)學生空間想象能力和抽象思維能力。培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。喚起學生對科學的好奇與向往。教學重點原子的結構，離子的形成過程、核外電子排布，相對原子質(zhì)量教學難點對原子結構的微觀認識形成。核外電子排布的特點，離子的形成過程。求算相對原子質(zhì)量。教學流程一、 原子的構成1.復習知識【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？3.教師大比方幫學生建立原子形象。4.學生閱讀課本，了解原子的構成，交流歸納。并試著畫出原子構成的簡單網(wǎng)絡 5.學生閱讀課本，找出為什么原子不顯電性，交流歸納，并得出原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6.學生分析表3-1，獲取一些有用信息。交流小結。二、核外電子的排布1.教師大比方幫學生建立原子構型形象。2設問：原子核外電子是如何運動的呢？學生想象、匯報，教師小結。3.教師講解核外電子分層排布的規(guī)律。4.學生試著畫出質(zhì)子數(shù)為8的原子結構示意圖，并與課本對比、學會。5.教師引導學生分析課本上1-18號的原子結構示意圖，歸納出最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關系。6.根據(jù)上面的分析得出離子的定義，教師教給學生離子的表示方法，教學生領會離子符號的意義，引導學生學會比較離子與原子的不同（尤其是從原子結構示意圖上分析質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關系）。通過分析氯化鈉的形成過程獲知