魯科版必修2 2.1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 課件 （14張） .ppt

化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 問(wèn)題提出 1 氫氣和氧氣混合就會(huì)爆炸嗎 需要什么條件 這種條件給反應(yīng)提供了什么 你知道原因何在嗎 2 水在通電條件分解 通電給水提供了什么 通電后水變化的實(shí)質(zhì)是什么 你從中得到什么啟示 3 鈉與氯氣反應(yīng)中鈉原子和氯原子發(fā)生了變化嗎 如果沒(méi)有 那是什么發(fā)生了變化 除了物質(zhì)發(fā)生變化外 還有什么發(fā)生變化 思考交流 在化學(xué)反應(yīng)中 物質(zhì)發(fā)生變化的根本原因是什么 化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化 能量變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)起什么作用 一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 化學(xué)鍵 相鄰原子間強(qiáng)的相互作用成為化學(xué)鍵 思考 下列物質(zhì)中有無(wú)化學(xué)鍵 是由哪些原子相互作用形成的 有 氫分子中的兩個(gè)氫原子 有 水分子中的兩個(gè)氫原子分別與氧原子成鍵 有 多個(gè)鈉原子 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì) 舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成 思考 鈉與水反應(yīng)中有哪些 鍵 的變化 h2 o2 h2o mgo nacl中的化學(xué)鍵有何異同 2 化學(xué)鍵的類(lèi)型 hcl分子的形成過(guò)程 h 共用電子對(duì) 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵 成鍵微粒 非金屬原子 相同或不同 成鍵作用 共用電子對(duì) 成鍵條件 同種非金屬元素的原子或不同非金屬元素的原子 如 h2中氫原子之間 o2分子中氧原子間 co2分子中的碳氧原子間的作用 練習(xí) 下列物質(zhì)中哪些原子間存在共價(jià)鍵 hcl nh3 no2 co naoh nacl 交流 研討 na cl na na 陰 陽(yáng)離子靜電作用 離子鍵 nacl的形成過(guò)程表示 離子鍵 陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵 1 成鍵的微粒 陰離子 陽(yáng)離子 2 成鍵作用 陰離子和陽(yáng)離子之間靜電作用 3 成鍵的條件 活潑的金屬和非金屬之間 一般含有金屬元素的化合物中有金屬鍵 如強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等 4 成鍵的主要原因 原子容易相互得 失電子形成陰 陽(yáng)離子 離子間的吸引和排斥達(dá)到平衡 成鍵后體系的能量降低 練習(xí) 1 下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵 哪些含有共價(jià)鍵 na2s k2o mgcl2 ca oh 2 cuso4 2 化學(xué)鍵不同構(gòu)成的物質(zhì)有何不同 3 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 通過(guò)離子鍵形成的化合物 離子化合物 如 k2o cao koh nacl caso4等 一般來(lái)說(shuō)含有金屬元素的化合物為離子化合物 通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物 共價(jià)化合物 如 hcl h2o co s