高中化學知識點總結(jié)-高中化學知識點 高中化學知識點總結(jié).doc

高中化學知識點總結(jié)|高中化學知識點 高中化學知識點總結(jié)化學是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。下面是煙花網(wǎng)小編分享的高中化學知識點總結(jié)，歡迎閱讀參考! 高中化學知識點總結(jié) 一、俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4 .H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4 7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO4 7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4 7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4 5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2 有機部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35% 40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH (能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+ 淺綠色 Fe3O4 黑色晶體 Fe(OH)2 白色沉淀 Fe3+ 黃色 Fe (OH)3 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3 血紅色溶液 FeO 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2 淡藍綠色 Fe2O3 紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+ 藍色 CuO 黑色 Cu2O 紅色 CuSO4(無水) 白色 CuSO4 5H2O 藍色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2 藍色 Cu(NH3)4SO4 深藍色溶液 FeS 黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀 Cl2、氯水 黃綠色 F2 淡黃綠色氣體 Br2 深紅棕色液體 I2 紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4 無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2 淡黃色固體 Ag3PO4 黃色沉淀 S 黃色固體 AgBr 淺黃色沉淀 AgI 黃色沉淀 O3 淡藍色氣體 SO2 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3 無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液 紅色 氫氟酸：HF 腐蝕玻璃 N2O4、NO 無色氣體 NO2 紅棕色氣體 NH3 無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4- 紫色 MnO4- 紫色 三、 現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的; 2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。 4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧; 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色; 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光; 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙; 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色; 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化; 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味; 18、在空氣中燃燒：S 微弱的淡藍色火焰 H2 淡藍色火焰 H2S 淡藍色火焰 CO 藍色火焰 CH4 明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒 明亮的藍紫色火焰。 19.特征反應(yīng)現(xiàn)象： 20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色) 22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色) 有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色Fe(OH)3 藍色Cu(OH)2 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律 見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.1 4.4橙色 4.4黃色 酚酞 8.0無色 8.0 10.0淺紅色 10.0紅色 石蕊 5.1紅色 5.1 8.0紫色 8.0藍色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極(奪電子的能力)：Au3+ Ag+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極(失電子的能力)：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外) 4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物; (2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。 例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。 例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。 寫出二個半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應(yīng)為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多) 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小; 9、晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si (因為原子半徑：Si C O). 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等;(5)是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是 O HClO4(高氯酸) 是最強的酸 18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等; 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計算時的關(guān)系式一般為： CHO 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上 易溶;大于1克的 可溶;小于1克的 微溶;小于0.01克的 難溶。 30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在：2% 4.3% 鋼的含C量在：0.03% 2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 六、常見的重要氧化劑、還原劑? 氧化劑 活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+? 不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+?其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2? 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、 HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 還原劑 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe? 某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S? 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+? 非金屬的陰離子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有機物： ?醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物 七、反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)的影響. 1.濃度：可能導致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)+3Cu=2NO +2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu=2NO2 +Cu(NO3)2+2H2O S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO +2H2O 2.溫度：可能導致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O cu+h2so4稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(加熱)-so2 3.溶液酸堿性. 2S2- +SO32-+6H+=3S +3H2O 5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2 +3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存. Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O ? 一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強. 4.條件不同，生成物則不同 1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足) 3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 4、Ca(OH)2+CO2CaCO3 +H2O ; Ca(OH)2+2CO2(過量)=Ca(HCO3)2 5、C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足) 6、8HNO3(稀)+3Cu=2NO +2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu=2NO2 +Cu(NO3)2+2H2O 7、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)=NaAlO2+2H2O 8、NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 9、Fe+6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)3+3NO2 +3H2O Fe+HNO3(冷、濃) (鈍化) 10、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2 +3H2O Fe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2 +2H2O 11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO +2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO +4H2O 14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2 +NaCl+H2O 15、6FeBr2+3Cl2(不足)=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過量)=2Br2+2FeCl3 八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)). 一般可從以下幾方面考慮 1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存. 2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等 5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存. 如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存. 如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子; S2-、SO32-、H+ 7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存. 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫) (1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 (3)號實際： = 等符號符合實際。 (4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。 (5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。 (6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸. (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2 錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4 +H2O 正確：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O (6) = 符號運用不當 如：Al3+3H2O=Al(OH)3 +3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打 2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1 10-amol/L(a 7或a 7)的溶液等。 有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O 注意題目要求 一定大量共存 還是 可能大量共存 不能大量共存 還是 一定不能大量共存 。 看是否符合題設(shè)條件和要求，如 過量 、 少量 、 適量 、 等物質(zhì)的量 、 任意量 以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 十、中學化學實驗操作中的七原則 1. 從下往上 原則。 2. 從左到右 原則。 3.先 塞 后 定 原則。 4. 固體先放 原則， 液體后加 原則。 5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。 7.連接導管通氣是長進短出原則。 十一、特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3 H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8.C6H6、C6H5 CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 十二、中學化學中與 0 有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題 1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位 3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位 4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位 十三、能夠做噴泉實驗的氣體 1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液; 3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng) 十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì); 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱; 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強; 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強; 3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外); 4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度; 5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度; 6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng); 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。 十五、比較非金屬性強弱的依據(jù) 1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強; 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱; 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強; 3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強; 4、與氫氣化合的條件; 5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng); 6、，例：2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。 十六、 10電子 、 18電子 的微粒小結(jié) 1. 10電子