《藥物檢驗技術(shù)》習題(一).doc

學習資料收集于網(wǎng)絡，僅供參考20122013學年第一學期藥物檢驗技術(shù)練習題（一）一、單項選擇1. 采用直接滴定法配制滴定液時，其溶質(zhì)應采用（ ）試劑A化學純 B. 分析純 C. 優(yōu)級純 D. 基準試劑2. 采用間接法配制的滴定液濃度應為名義值的（ ）A.0.0951.05 B.0.951.05 C. 9.510.5 D. 0.91.03. 滴定分析中，指示劑的變色這一轉(zhuǎn)變點稱為（ ）A.等當點 B. 滴定分析 C. 化學點 D.滴定終點4. 中國藥典收載的亞硝酸鈉滴定法中指示終點的方法為（ ）A.電位法 B.永停法 C.外指示劑法 D.內(nèi)指示劑法5. 碘量法中所用的指示劑為（ ）A.糊精 B.甲基橙 C.淀粉 D.碘化鉀-淀粉 6. 容量分析中，“滴定突躍”是指（ ）A. 指示劑變色范圍 B. 化學計量點 C. 化學計量點附近突變的pH值范圍 D. 滴定終點7. 碘量法測定藥物含量時，淀粉指示劑加入的時間（ ）A.近終點時加入 B.直接碘量法于滴定前加入；間接碘量法須在近終點時加入 C.剩余滴定法中，溶液顯堿性時應在近滴定終點時加入 D.間接碘量法中，溶液呈中性時可在滴定前加入8. 高氯酸滴定液配制時為什么要加入醋酐（ ）A. 除去溶劑冰醋酸中的水分 B. 出去市售高氯酸中的水分 C. 增加高氯酸的穩(wěn)定性 D. 調(diào)節(jié)溶液酸度9. 配制碘量法時要加入一定量的碘化鉀，其作用是（ ）A. 增加碘在水中的溶解度 B. 增加碘的還原性 C. 增加碘的氧化性 D. 消除碘中還原性雜質(zhì)10.將酚酞指示劑加到某無色溶液中，溶液仍無色，表明溶液的酸堿性為( )。A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定其酸堿性11.將濃度相同的下列各組中的溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是( )。A、氨水+醋酸 B、氫氧化鈉+醋酸C、氫氧化鈉+鹽酸 D、六次甲基四胺(pKb=8.85)+鹽酸12.下述情況中，使分析結(jié)果偏低的是( )。A、用HCl標準溶液滴定堿含量時，滴定管內(nèi)壁掛留有液珠B、用以標定溶液的基準物質(zhì)吸濕C、測定H2C2O42H2O摩爾質(zhì)量時，H2C2O42H2O失水D、測定HAc時，滴定前用HAc溶液淋洗了錐形瓶13.某酸堿指示劑的KHIn=1.010-5，則指示劑的理論變色范圍為( )。A、46 B、45 C、56 D、3714.用HCl標準溶液滴定NaOH試液，該試液在貯存中吸收了CO2，如用酚酞做指示劑，則測定結(jié)果( )。A、無影響 B、偏低 C、偏高 D、不好確定15、在如圖的滴定曲線中，哪一條是強堿滴定弱酸的滴定曲線（ ）A. 曲線1 B. 曲線2 C. 曲線3 D. 曲線416、酸堿滴定突躍范圍為7.09.0，最適宜的指示劑為（ ）A.甲基紅（4.46.4） B.酚酞（8.010.0） C.溴白里酚藍（6.07.6）D.甲酚紅（7.28.8） E.中性紅（6.88.0）17、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷反應物恰好按化學計量關(guān)系完全反應而停止滴定，這一點稱為（ ）。A.理論終點 B.化學計量點 C.滴定 D.滴定終點18. 等量的酸堿中和，得到的溶液應（ ）。A呈酸性 B呈堿性 C呈中性 D視酸堿相對強弱而定19. 由于弱酸弱堿的互相滴定不會出現(xiàn)突躍，也就不能用指示劑確定終點，因此在酸堿滴定法中，配制標準溶液必須用（ ）。A強堿或強酸 B弱堿或弱酸 C強堿弱酸鹽 D強酸弱堿鹽20. 用氫氧化鈉測定食醋的總酸量，最合適的指示劑是（ ）A中性紅 B甲基紅 C酚酞 D甲基橙21. 標定HCl和NaOH溶液常用的基準物質(zhì)是（ ）A硼砂和EDTA B草酸和K2Cr2O7 CCaCO3和草酸 D硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀22. 對于弱堿性物質(zhì)應選擇（ ）溶劑。A.弱堿性 B.酸性 C.強堿性 D.中性23. 對于弱酸性物質(zhì)應選擇（ ）溶劑。A.弱酸性 B.堿性 C.強酸性 D.中性24. 某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，現(xiàn)加入三乙醇胺，并調(diào)節(jié)溶液pH = 10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測得的是：（ ）A.Ca2+的含量 B.Ca2+、Mg2+總量 C.Mg2+的總量 D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的總量25. 在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應的敘述正確的是：（ ）A、酸效應系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越高；B、反應的pH值越大，EDTA的酸效應系數(shù)越大；C、酸效應系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越高；D、EDTA的酸效應系數(shù)越大，滴定曲線的突躍范圍越大。26. 一般用（ ）法測定水硬度。 A. 碘量法 B. 重鉻酸鉀法 C. EDTA法 D. 酸堿滴定法27. 用莫爾法直接測定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性較強，則會使測定結(jié)果（ ）。A偏高 B偏低 C不影響 D不能進行28. 在沉淀滴定中，莫爾法選用的指示劑是（ ）。A鉻酸鉀 B重鉻酸鉀 C鐵銨礬 D熒光黃29.間接碘量法滴至終點30秒內(nèi)，若蘭色又復出現(xiàn)，則說明( )。A.基準物K2Cr2O7與KI的反應不完全 B.空氣中的氧氧化了I-C.Na2S2O3還原I2不完全 D. K2Cr2O7和Na2S2O3兩者發(fā)生了反應30.用間接碘量法測定物質(zhì)含量時，淀粉指示劑應在（ ）加入。A. 滴定前 B.滴定開始時 C.接近等量點時 D.達到等量點時31.配制Na2S2O3溶液時，應當用新煮沸并冷卻的純水，其原因是（ ）。A.使水中雜質(zhì)都被破壞 B. 殺死細菌C.除去CO2和O2 D. BC32.用碘量法測定漂白粉中的有效氯(Cl)時，常用( )作指示劑。A.甲基橙 B.淀粉 C.鐵銨礬 D.二苯胺磺酸鈉33.間接碘量法標定Na2S2O3溶液，不可代替的試劑是( )。A.K2Cr2O7 B.KI C.H2SO4 D.CH3COOH34.標定Na2S2O3溶液時，如溶液酸度過高，部分I-會氧化：4I-+4H+O2=2I2+2H2O，從而使測得的Na2S2O3濃度( )。A.偏高 B.偏低 C.正確 D.無法確定35.間接碘量法的滴定反應為：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，下列說法中錯誤的是( )。A. 應在弱酸性條件下進行滴定 B. 滴定的突躍范圍與濃度無關(guān)C. 指示劑應在臨近終點時才加入 D. 溶液中應有過量的KI36. 下列哪種溶液在讀取滴定管讀數(shù)時，讀液面周邊的最高點（ ）。ANaOH標準溶液 B. 硫代硫酸鈉標準溶液 C. 碘標準溶液 D. 高錳酸鉀標準溶液 37. 配制2 標準溶液時，正確的是（ ）。 A. 碘溶于濃碘化鉀溶液中 B. 碘直接溶于蒸餾水中 C. 碘溶解于水后，加碘化鉀 D. 碘能溶于酸性中 38. 間接碘量法要求溶液的酸度必須是（ ）。 A. 強酸性 B. 強堿性 C. 中性或弱酸性 D. 弱堿性39. 用KMnO4溶液進行滴定，當溶液中出現(xiàn)的粉紅色在（ ）內(nèi)不褪色，就可認為已達到滴定終點。 A. 10s B. 0.5min C. 1min D. 2min40. 下列可以用直接法配制標準溶液的物質(zhì)是（ ）。 A. 重鉻酸鉀 B. 高錳酸鉀 C. 碘 D. 硫代硫酸鈉41.在分析測定中，論述偶然誤差正確的是（ ）A.大小誤差出現(xiàn)的幾率相等 B.正誤差出現(xiàn)的幾率大于負誤差C.負誤差出現(xiàn)的幾率大于正誤差 D.正負誤差出現(xiàn)的幾率相等42. 滴定分析過程中，用純水洗過的滴定管，沒有用待測溶液潤洗，結(jié)果會（ ）A. 偏大 B.偏小 C.不變 D.不確定43.某學生在滴定分過程中，忘記將滴定管排氣泡，結(jié)果會（ ）A. 偏大 B.偏小 C.不變 D.不確定44.將26.6351和0.283152修約成四位有效數(shù)字，以下結(jié)果正確的是（ ）A. 26.63、0.2831 B.26.64、0.2831 C 26.64、0.2832 D.26.63、0.2832 45. 以下儀器屬于容量儀器的是（ ）A燒杯 B.三角瓶 C.容量瓶 D.量筒46. 以下標準溶液的表示正確的是（ ）A.0.01mol/L B.1.0000mol/L C.10% D.10mg/ml 47. 硝酸銀作為滴定劑滴定含有鹵素的成分是屬于哪一種滴定方法（ ）A.酸堿滴定法 B.沉淀滴定法 C. 配位滴定法 D.氧化還原滴定法 48 藥典中哪一部分規(guī)定了標準溶液的配制方法（ ）A.目錄 B.正文 C.凡例 D.附錄 E.索引49下列哪種標準溶液可以采用直接配制法？A.HCl滴定液 B.NaOH滴定液 C. K2Cr2O7滴定液 D.H2SO450. 某弱堿在水中無法實現(xiàn)滴定，可以考慮以下什么溶劑溶解（ ）A.甲醇鈉 B.氨水 C.乙二胺 D.冰醋酸51.以下指示劑屬于吸附指示劑的是（ ）A.酚酞 B.甲基橙 C.結(jié)晶紫 D. 熒光黃52.以下指示劑屬于金屬指示劑的是（ ）A.酚酞 B.鉻黑T C.結(jié)晶紫 D.鈣紫紅色53.下列屬于不屬于系統(tǒng)誤差的是（ ）A砝碼被腐蝕 B.容量瓶和移液管未校正C天平零點突然有變動 D.試劑中含有微量的被測組分54.下列數(shù)據(jù)具有3位有效數(shù)字的是（ ）A.1.050 B.0.03 C.0.20 D.0.0034255.NaOH滴定下列哪種酸，滴定突越的范圍最?。?）AHCl B.HNO3 C.HAc D.HClO4二、填空題2. 于滴定分析的化學反應應具備的條件是_，_和_。3. 分析法有不同的滴定方式,除了_這種基本方式外,還有_ _等，以擴大滴定分析法的應用范圍。4. 為基準物質(zhì)的化學試劑應具備的條件是_?；鶞饰锏挠猛臼莀和_。5.滴定分析法的特點有： ， 、 ， ，適于常量分析。6. 滴定分析法可法分為： ； ； ； 及 。7. 銀量法確定終點的方法有 、 、 等。10. 突躍范圍的大小與滴定劑和被滴定物的濃度有關(guān)，濃度越 ，突躍范圍越長，可供選擇的指示劑越 。11. 甲基橙的pKHIn=34，其理論變色范圍的pH應為 。12. 酸堿滴定分析過程中，為了直觀形象地描述滴定溶液中H+濃度的變化規(guī)律，通常以 為縱坐標，以加入滴定劑的 為橫坐標，繪成曲線。此曲線稱為 。13. 在酸堿滴定中，選擇指示劑是根據(jù) 和 來確定的。14. 非水滴定法中用于指示終點的方法有 、 、 、 等。15. 碘量法中使用的指示劑為_。 16. 氧化還原反應是基于_轉(zhuǎn)移的反應，比較復雜，反應常是分步進行，需要一定時間才能完成。因此，氧化還原滴定時，要注意_速度與_速度相適應。 17. 標定硫代硫酸鈉常用的基準物為_，基準物先與_試劑反應生成_，再用硫代硫酸鈉滴定。 18. 配制I2標準溶液時，必須加入KI，其目的是_和_。19.碘量法誤差的主要來源： 。20. 根據(jù)誤差產(chǎn)生的原因和性質(zhì)，可將誤差分為 和 。21.產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的原因有 、 、 、 。22.準確度的高低通常用 來表示，精密度的高低通常用 表示。三、判斷題1.純度達到99.9%的試劑就可作為基準物質(zhì)。( ) 2.氧化還原滴定的終點誤差是由化學計量點電位與滴定終點電位不一致引起的。( ) 3.滴定分析法要求滴定反應的反應速度足夠快。( ) 4.滴定分析法主要應用于常量成分分析。( ) 5.凡是純凈的物質(zhì)都可作為基準物質(zhì)使用。( ) 6.在被測試液中，加入已知量過量的標準溶液與被測物反應完全后，再用另一種標準溶液滴定第一種標準溶液的余量，這種滴定方法為返滴法。( ) 7.作為基準試劑，應符合的條件之一是試劑要為化學純。( ) 8.滴定分析法要求滴定劑和被滴物都要制成溶液。( ) 9.金屬指示劑都是金屬 （ ）10.硝酸銀溶液應存儲在棕色瓶中 （ ）11.在所有的滴定中都要加入指示劑 （ ）12.非水滴定中弱酸選酸性溶劑 （ ）13.氫氧化鈉溶液必須用間接法配制 （ ）14.指示劑變色范圍部分或全部在突躍范圍內(nèi)均可被選用指示滴定終點 （）15.滴定液的濃度越小，突躍范圍越窄 （ ）16.所謂化學計量點和滴定終點是一回事。 （ ）17.測量的準確度要求較高時，容量瓶在使用前應進行體積校正。（ ）18.用濃溶液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。（ ）19.所有的沉淀反應都能用作沉淀滴定 （ ）20.酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。（ ）21.幾組數(shù)據(jù)精密度約高，表示數(shù)據(jù)約可信，即準確度就越好（ ）22.有效數(shù)字不僅能表示數(shù)值的大小，還可以反映測量的精確程度。（ ）23.0.0234有五位有效數(shù)字，而10.030有四位有效數(shù)字（ ）24可增加平行操作的次數(shù)來較小測量中的系統(tǒng)誤差（ ）25.有效數(shù)字的位數(shù)包括所有的準確數(shù)字和最后一位可以數(shù)字（ ）26.10.00ml換算成升為0.01L（ ）27.在精密分析過程中，進行空白試驗和校正分析儀器可減小誤差（ ）28.實際工作中，常用相對標準偏差（RSD值）來反映精密度的大?。?）四、名詞解釋1滴定液（標準溶液）：2滴定：3化學計量點：4指示劑：5滴定終點：6滴定終點誤差：7標定：8. 非水溶液滴定法：9. 滴定液：10. 精密度：11. 自身指示劑：12. 酸堿滴定曲線：13. 滴定誤差：14. 準確度： 15. 滴定突躍：五、計算題1. 欲用直接法配制CK2Cr2O7=0.02000mol/L的重鉻酸鉀溶液250.0 mL，應稱取K2Cr2O7多少克？如何配制？2. 準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7 1.4604g，溶解后定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中。問此K2Cr2O7溶液的物質(zhì)量濃度為多少？已知M(K2Cr2O7)294.118 gmol-1。3. 準確稱取8.495 g AgNO3，溶解后全部轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，求AgNO3的物質(zhì)的量濃度C。（MAgNO3=169.9g/mol）4. 欲配制0.1000mol/L的Na2CO3滴定液500mL，問應稱取基準Na2CO3多少克？M(Na2CO3)=105.989 g/mol解： 5.尼可剎米的含量測定：精密稱取尼克剎米0.1514g，加冰醋酸10ml與結(jié)晶紫指示液1滴，用高氯酸滴定液(0.1003mol/L)滴定，至溶液顯藍綠色，消耗高氯酸滴定液(0.1003mol/L)滴定液8.50ml，空白試驗高氯酸滴定液(0.1003mol/L) 0.03ml。中國藥典（2010年版）規(guī)定，每1ml 高氯酸滴定液(0.1mol/L)相當于17.82mg的C10H14N2O，本品含C10H14N2O不得少于98.5(g/g)。該供試品含量是否合格？ 6. 葡萄糖酸鈣的含量測定：稱取本品0.5078g，加水1