課題1質(zhì)量守恒定律.ppt

第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 思考問(wèn)題 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后 生成了新的物質(zhì) 那么 物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢 本節(jié)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題 在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等 紅磷 氧氣五氧化二磷 點(diǎn)燃 實(shí)驗(yàn)事實(shí)1 實(shí)驗(yàn)事實(shí)2 鐵 硫酸銅銅 硫酸亞鐵 Fe CuSO4 Cu FeSO4 實(shí)驗(yàn)事實(shí)3 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較 碳酸鈣 稀鹽酸氯化鈣 二氧化碳 水 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 實(shí)驗(yàn)事實(shí)4 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較 碳酸鈉 稀鹽酸氯化鈉 二氧化碳 水 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 實(shí)驗(yàn)事實(shí)5 鎂 氧氣氧化鎂 2Mg O2 2MgO 碳 氧氣二氧化碳 實(shí)驗(yàn)事實(shí)6 點(diǎn)燃 C O2 CO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 一 質(zhì)量守恒定律 1 質(zhì)量守恒定律 定義 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律 水的電解 守恒原因 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi) 數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變 2 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 分子 新分子 聚合成 原子 新物質(zhì) 分裂 重新組合 3 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程歸納 5個(gè)一定不變 2個(gè)一定變 1個(gè)可能變 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 5個(gè)一定不變 2個(gè)一定變 1個(gè)可能變 宏觀 微觀 宏觀 物質(zhì)的種類(lèi) 原子的質(zhì)量 原子的數(shù)目 原子的種類(lèi) 元素的種類(lèi) 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量 微觀 分子的種類(lèi) 分子總數(shù) 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 例如 C o2co2 點(diǎn)燃 C原子個(gè)數(shù) O原子個(gè)數(shù) 原子總個(gè)數(shù) 該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類(lèi)和數(shù)目都 1 2 1 2 3 3 下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律 紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a 灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后 固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失 下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 10g水受熱變成10g水蒸氣B 紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a 灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C 鐵在空氣中灼燒后 質(zhì)量增加D 蠟燭受熱熔化 冷卻后質(zhì)量不變 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為 碳 點(diǎn)燃 二氧化碳 氧氣 和 反應(yīng)條件 生成 反應(yīng)物 生成物 寫(xiě)起來(lái)很麻煩 怎么辦 這是什么式子 它可以提供哪些信息 它怎么讀呢 C O2 點(diǎn)燃 CO2 C O O C O O 12 16 2 32 44 12 16 2 12 二 化學(xué)方程式 2 表示意義 表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 叫做化學(xué)方程式 1 定義 1 每一個(gè)化學(xué)方程式都必須遵循質(zhì)量守恒定律2 質(zhì)的意義 表示反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件3 量的意義 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 即相對(duì)分子質(zhì)量 或相對(duì)原子質(zhì)量 與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比 表示反應(yīng)物 生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比 表示反應(yīng)物 生成物之間的體積比 指有氣體參加的反應(yīng) 表示反應(yīng)物 生成物之間的物質(zhì)的量比 4 符號(hào)的意義 表示 跟 與 和 表示 生成 小結(jié)化學(xué)方程式的意義 怎么讀呢 C O2 點(diǎn)燃 CO2 C O O C O O 12 16 2 32 44 12 16 2 12 1 碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 2 每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 根據(jù)化學(xué)方程式4P O22P2O5回答下列問(wèn)題 1 這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng) 反應(yīng)物 2 通過(guò)什么條件反應(yīng) 3 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì) 生成物 4 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少 5 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量