虹口區(qū)2011學年度第一學期高三年級一摸.doc

虹口區(qū)2011學年度第一學期高三年級一摸期終教學質量監(jiān)控測試卷（考試時間120分鐘，滿分150分） 2011.1考生注意：1答第I卷前，請務必在答題卡、答題卷上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫學校姓名等相關信息。2第I卷（122小題），由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上，第II卷（2331題）全部做在答題卷上，在試卷上答題一律不給分。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1. “綠色商品”是指商品從原料、生產到運輸、使用等各環(huán)節(jié)對生態(tài)環(huán)境無害或危害極小，并有利于資源的保護和再回收的商品。下列肯定不屬于“綠色商品”的是A. 一次性餐具 B. LED照明燈具 C. “FreeForest”再生紙 D. 竹制家具2. 下列化學用語書寫正確的是A. 異丁烷的結構式： B. Li原子的軌道表示式：C. 二氧化碳的電子式： D. 飽和醇的通式：CnH2n+2O3. 下列各組物質中，全部是弱電解質的是A. CH3COOH、H3PO4、C2H5OH B. Cu(OH)2、H2S、Cl2C. H2O、NH3H2O、HF D. H2SO3、HI、BaSO44. 1934年居里夫婦用粒子轟擊得到一種自然界不存在的核素，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：+。下列有關說法錯誤的是A. 和兩種核素互為同位素 B. 在中，質子數=中子數=核外電子數C. 該變化同樣遵循質量守恒定律 D. 該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化5. 下列說法正確的是A. 非金屬氧化物都是酸性氧化物 B. 金屬腐蝕的實質是金屬被氧化C. 能電離出H+ 的化合物就是酸 D. 分子和原子的本質區(qū)別是分子可分、原子不可分二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6. 下列說法能夠說明氮的非金屬性比磷強的是A. HNO3比H3PO4更穩(wěn)定 B. HNO3的氧化性比H3PO4強C. HNO3的酸性比H3PO4強 D. HNO3比H3PO4容易揮發(fā)7. 下列有機物命名正確的是A. 氨基乙酸 B. 2-二氯丙烷C. 2-甲基丙醇 D. 2-乙基甲苯8. 下列符合實際并用于工業(yè)生產的是A. 工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁B. 制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水B. 工業(yè)制純堿：在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體，煅燒反應所得沉淀D. 工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收9. 某物質的球棍模型如右圖所示，關于該物質的說法錯誤的是A. 該物質的結構簡式為B. 該物質可以發(fā)生氧化反應C. 該物質既能與HCl反應，也能與NaOH反應D. 該物質可以聚合成高分子化合物10. 某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是A. 配制一定濃度硫酸溶液B. 制備少量氨氣C. 制備并收集少量NO2氣體D. 制備少量氧氣11. 如右圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+等雜質）配制的食鹽水，以下說法正確的是A. a是電解池的陽極 B. b電極上發(fā)生還原反應C. a電極附近有白色沉淀出現 D. b電極上有無色氣體產生12. 常溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A. pH=0的溶液中：Ca2+、Al3+、ClO、ClB. 含有大量AlO2的溶液中： K+、Ca2+、Br、HCO3 C. 加入Mg能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42D. 酚酞顯無色的溶液中：K+、Fe3+、NO3、SO4213. 下列有關說法正確的是A. 只有一種生成物的反應一定是化合反應B. C2H2、CS2、CH2Cl2都是含有極性鍵的非極性分子C. CH4是有機物中含氫量最高的物質D. 較不活潑的金屬單質不能還原較活潑金屬的陽離子14. 下列關于實驗現象或產物敘述正確的是A. 銅粉與硫粉共熱生成黑色CuS固體B. 新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色C. 將無水乙醇加熱到170時，可制得乙烯D. 已知AgI的溶解度比AgCl更小，故在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，能觀察到黃色沉淀15. 在實驗室中，下列除去括號內雜質的方法正確的是A. 乙烷（乙烯）：通入氫氣，在一定條件下反應B. 硝基苯（濃HNO3和濃H2SO4）：加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液C. 二氧化碳（二氧化硫）：通過裝有BaCl2（稀硝酸）溶液的洗氣瓶D. 溴苯（溴）：加入KI溶液，分液16. 下表中，陳述I、II均正確，且兩者間有因果關系的是選項陳述I陳述IIA.碳酸鈉可用于治療胃酸過多碳酸鈉可與鹽酸反應B.金屬鎂失火能用二氧化碳滅火二氧化碳不支持燃燒C.明礬可用于凈水明礬水溶液呈酸性D.過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能與CO2或水反應生成氧氣17.下列圖像表達正確的是A. 氨水的稀釋B. 等質量鋅粉與足量鹽酸反應C. 氫氣與氧氣反應 中的能量變化D. 氣態(tài)氫化物沸點三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。答案涂寫在答題卡上。）18. NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是A. 1 mol Cu和足量濃硝酸反應可收集NO2的分子數為2 NAB. 4時，3.6 mL 水所含的電子數為2 NAC. 30.8 g熟石膏（2CaSO4H2O）中的鈣離子數目為0.20 NAD. 200 mL 0.5 molL-1的Na2CO3溶液中陰離子數目小于0.1 NA 19. 已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+ K1=1.7510-5CH3COO + H2O CH3COOH + OH K2=5.7110-10現有50 mL 0.2 molL-1醋酸與50 mL 0.2 molL-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A. 甲溶液的pH 7B. 對甲進行微熱，K1、K2同時增大C. 若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變D. 若在甲中加入5 mL 0.1 molL-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大20. 下列離子方程式書寫正確的是A. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42 + Ba2+ BaSO4B. 稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3 + 2H+ Fe2+ + CO2+ H2OC. 硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H+ + OH H2OD. 飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：2Na+ + CO32 + CO2 + H2O 2NaHCO321. 向15.0 mL 1.0 molL-1的(NH4)Al(SO4)2溶液中逐滴加入1.0 molL-1的NaOH溶液，并不斷攪拌。當生成0.78 g沉淀時，所用NaOH溶液的體積可能為A . 30 mL B. 45 mL C. 50 mL D. 65 mL22. 常溫下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A. 點所示溶液中：c(CH3COO) +2 c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B. 點所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH)C. 點所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)D. 滴定過程中可能出現：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO) c(Na+) c(OH)第II卷（共84分）四、（本題共24分）23. 能源材料已成為當今科學研究的熱點。請回答下列問題：I1I2I3I4電離能(kJ/mol)7381451773310540（1）單質A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去1 4個電子所需能量（電離能）如右表所示，某同學推斷A的核外電子排布為：1s22s22p63s13p1，該電子排布式違背了_；若該原子核外電子確有三層，則該元素位于周期表_族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：_。（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關說法正確的是_（填序號）。a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物 b. C60、Si60、N60互為同分異構體c. 已知N60結構與C60相似，由于N-N鍵能小于NN，故N60的穩(wěn)定性弱于N2d. 已知金剛石中CC鍵長154pm，C60中CC鍵長145140pm，故C60熔點高于金剛石（3）超導材料在節(jié)能、儲能方面的應用。右圖是超導材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半徑最大的是_（填元素符號），其原子最外層有_種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價氧化物對應水化物的電離方程式：_。24. 現向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為_，還原產物是_。（2）已知bc過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式_。（3） 已知反應：2BrO3 +I2 2IO3 + Br2；有同學由此得出氧化性：I2Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由：_。n(KBrO3) = 4時，對應含碘物質的化學式為_。（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為_。25. 三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應如下：2A (g) +B (g) 2D (g) + Q，相關條件和數據見下表。實驗I實驗II實驗III反應溫度 / 800800850達平衡時間 /min401030c( D )平衡 /molL-10.50.50.15反應的能量變化 / kJQ1Q2Q3請回答：（1）實驗III，反應進行到30min時的平均速率v (D)為_。（2）實驗II可能隱含的反應條件是_。（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_（填序號）。a. c(A) = 2 c(B) b. 2 v (D)正 = v (B)逆 c. 容器內氣體密度不隨時間而變化 d. 容器內氣體壓強不隨時間而變化（4）對比上述實驗，可知該反應的反應熱Q_0（填“”或“”），并將Q、Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列：_。（5）若實驗I達到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入由1mol A和1mol D組成的混合氣體，則平衡將_移動（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡狀態(tài)時c(D)為_molL-1。五、（本題共24分）26. 硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，分析下列實驗（固定裝置略）并回答：（1）進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。棉球棉球上滴加試劑實驗現象解釋或結論a_棉球變白，微熱后又恢復紅色解釋：_結論：該氣體具有漂白性。b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：_c_棉球變?yōu)榘咨瘜W方程式：_結論：該氣體具有_性。（2）如圖所示，將硬質玻璃管改裝為燃燒管。擠壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現象（金屬網用以防止氣體混合爆炸）。 用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關于試劑選擇正確的是_（填序號），管口可觀察到_色火焰。溶液A固體B氣體Ca.稀硫酸ZnCl2b.濃鹽酸MnO2H2c.稀硝酸FeCl2d.濃鹽酸KMnO4H2 若溶液A為飽和食鹽水，氣體C為氧氣，燃燒管內觀察到明亮火焰與濃濃黑煙，則固體B為_（填化學式）。此火焰溫度極高，叫做_，常用于切割焊接金屬。27. 紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）是重要的基礎化工原料。鉻常見價態(tài)有+3、+6價。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質），實驗室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產紅礬鈉的主要流程如下：中主要反應：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中副反應：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2，SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2請回答下列問題：（1）FeCr2O4化學名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式_。步驟“”的反應器材質應選用_（填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”）。（2）“”中濾渣1的成分是_， “”中調pH值是_ (填“調高”或“調低”)，“”中 濾渣2的成分是_。（3）“”酸化的目的是使CrO42轉化為Cr2O72，寫出平衡轉化的離子方程式：_。（4）右圖是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作I是_，操作II是_（填序號）。蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 降溫結晶，過濾（5）已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進行步驟中損失2%，步驟中產率為92%，則1噸該礦石理論上可生產紅礬鈉_噸（保留2位小數）。六、（本題共20分）28. 橡膠是具有彈性的高分子化合物。除天然橡膠外，還有合成橡膠。（1）天然橡膠的單體為異戊二烯，其結構簡式為_，系統(tǒng)命名為_。（2）異戊二烯的同分異構體有很多，其中只有1個官能團的鏈烴有_種。（3）1,3-丁二烯是最早用于合成橡膠的原料，聚合產物結構隨聚合條件、方法及所用催化劑的不同而異。請用化學方程式表示兩種聚合方式： _； _。（4）橡膠高分子鏈中由于含有不飽和結構，彈性、強度、耐熱和抗氧化性均較差，“硫化”可將橡膠鏈中的不飽和結構通過硫鍵（-Sx-）打開彼此相連形成網狀結構，以改善其性能?，F有某橡膠硫化后的部分結構如下所示：從結構看，合成這種橡膠的單體至少有（用結構簡式表示）：_。29. 乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱_。（2）與乙基香草醛互為同分異構體，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側鏈（不含R-O-R及R-O-COOH結構）的有_種。（3）A是上述同分異構體中的一種，可發(fā)生以下變化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。寫出A的結構簡式：_，反應發(fā)生的條件是_。由A可直接生成D，反應和的目的是_。寫出反應方程式：AB_，C與NaOH水溶液共熱：_。（4）乙基香草醛的另一種同分異構體E()是一種醫(yī)藥中間體。由茴香醛()合成E（其他原料自選），涉及的反應類型有（按反應順序填寫）_。七、（本題共16分）30. 臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 2O3。（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質量為_（保留1位小數）。（2）將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L（標準狀況）通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為_。31. 將23.9g表面已銹蝕成銅綠Cu2(OH)2CO3的銅片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反應后，固體全部溶解，硝酸只被還原成NO2和NO（假設生成氣體全部逸出），反應后溶液中H+ 為0.16mol（不考慮Cu2+ 的水解）。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌、干燥后得到29.4g藍色固體。求：（1）銅片中單質銅的質量分數（保留2位小數）。（2）銅片與硝酸充分反應后，溶液中NO3的物質的量濃度（假設反應前溶液的體積不變）。（3）生成NO2和NO氣體的體積比。（4）已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。現將反應后生成的氣體用過量NaOH溶液吸收，為使氮氧化物充分吸收，還需通入一定量氧氣。最少應通入氧氣的體積（標準狀況）。參加反應的NaOH的物質的量。虹口區(qū)20