高一離子反應(yīng)課件(第一課時(shí)).ppt

離子反應(yīng) 思考1 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電 為什么能導(dǎo)電 鹽酸 NaOH溶液 NaCl固體 鐵 蔗糖溶液 酒精溶液 K2SO4溶液 Cu 小結(jié) 鐵 銅能導(dǎo)電 同樣是溶液為什么有的可以導(dǎo)電有的不可以呢 鹽酸 NaOH溶液 K2SO4溶液能導(dǎo)電 因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在 因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在 1 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?以上三個(gè)條件缺一不可 一 電解質(zhì) 條件 溶于水或熔融狀態(tài)實(shí)質(zhì) 是否能電離物質(zhì)種類 化合物 非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)的化合物 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 物質(zhì) 酸 堿 鹽 氧化物 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 非電解質(zhì) 電解質(zhì) 溶液 其它混合物 濁液 膠體 無(wú)機(jī)化合物 有機(jī)化合物 金屬氧化物 非金屬氧化物 物質(zhì) 混和物 純凈物 化合物 單質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 乙醇 蔗糖等大部分有機(jī)物 不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 酸 堿 鹽 水 活潑金屬氧化物 小試身手 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) 哪些能導(dǎo)電 金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 能導(dǎo)電 A 金屬能導(dǎo)電 它是電解質(zhì) B NaCl溶液能導(dǎo)電 NaCl溶液是電解質(zhì) C 固態(tài)NaCl不導(dǎo)電 但NaCl是電解質(zhì) D 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 HCl不是電解質(zhì) E SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電 但SO3不是電解質(zhì) X X X 判斷以下說(shuō)法是否正確 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì) 電解質(zhì)必須是化合物 如 Cu 單質(zhì) NaOH溶液 混合物 不是電解質(zhì) 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子 如 CO2水溶液能導(dǎo)電 是由于CO2與水反應(yīng)生成H2CO3 是H2CO3水溶液導(dǎo)電 所以CO2不是電解質(zhì) SO2 SO3 NH3類似 注意 酸 堿 鹽為在水溶液中什么能導(dǎo)電呢 讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧 二 酸 堿 鹽的電離 物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下 離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離 1電離定義 2電離方程式 用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子 3 電離方程式的書寫 等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0 等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等 檢查 電離方程式 NaCl Na Cl 陽(yáng)離子 陰離子 化學(xué)式 等號(hào) 離子符號(hào) 代表水合離子 注意 電離過(guò)程 原子團(tuán)不能拆 判斷電離方程式的正誤并改正 H2 H2SO4 SO42 FeSO4 Fe2 S2 H2SO42H SO42 MgCl2Mg2 2Cl 4O2 FeSO4Fe2 SO42 NH3 H2ONH4 OH SO42 NO3 CO32 NH4 CH3COOH NH3 H2O 學(xué)以致用 書寫下列物質(zhì)的電離方程式 Ba OH 2 AlCl3 FeSO4 Fe NO3 3 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 酸 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子 H 的化合物 三 酸 堿 鹽的定義 寫出鹽酸 硫酸 硝酸電離方程式 從電離的角度給出酸的定義 思考與交流 NaOH KOH Ca OH 2 堿 電離時(shí)生成的陰離子全部是OH 的化合物 寫出NaOH KOH Ca OH 2的電離方程式 從電離的角度給出堿的定義 寫出FeCl3 Na2SO4 NH4NO3的電離方程式 Na2SO4