魯科版選修3 第3章第3節(jié) 原子晶體與分子晶體 作業(yè) (1).docVIP

第三節(jié) 原子晶體與分子晶體一、選擇題1下列化合物按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（ ）。asio2csclcbr4cf4bsio2csclcf4cbr4ccsclsio2cbr4cf4dcf4cbr4csclsio22已知a元素原子核外電子共占有5個(gè)軌道且有2個(gè)成單電子；b元素原子核外能量最高電子為：n3、l1、m1、ms，n3、l1、m0、ms。則a、b兩元素所形成化合物的晶體類型為（ ）。a分子晶體 b原子晶體 c離子晶體 d金屬晶體3石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如下圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是a.10個(gè) b.18個(gè) c.24個(gè) d.14個(gè)4二氧化硅晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于二氧化硅晶體的說法中不正確的是( )a. 1 mol sio2晶體中含2 mol sio鍵 b. 晶體中si、o原子個(gè)數(shù)比為1：2c. 晶體中si、o原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) d. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為125干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每8個(gè)co2構(gòu)成立方體，且在6個(gè)面的中心各有1個(gè)，在每個(gè)co2周圍距離為a（其中a為立方體棱長）的co2有（ ）。a4個(gè) b8個(gè) c12個(gè) d6個(gè)6下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)()：na2onaclalf3alcl39208011 291190bcl3al2o3co2sio21072 073571 723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是()a. 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體b. 表中只有bcl3和干冰是分子晶體c. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體d. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體7關(guān)于晶體的敘述中，正確的是()a. 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高b. 分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定c. 分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高d. 某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體8下面關(guān)于sio2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )a最小的環(huán)上，有3個(gè)si原子和3個(gè)o原子 b最小的環(huán)上，si和o原子數(shù)之比為1：2c最小的環(huán)上，有6個(gè)si原子和6個(gè)o原子 d存在四面體結(jié)構(gòu)單元，o處于中心，si處于4個(gè)頂角9干冰和二氧化硅晶體同屬a族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是()a. 二氧化硅相對分子質(zhì)量大于二氧化碳相對分子質(zhì)量b. c、o鍵鍵能比si、o鍵鍵能小c. 干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體d. 干冰易升華，二氧化硅不能10sicl4的分子結(jié)構(gòu)與ccl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是asicl4晶體是分子晶體b常溫常壓下sicl4是氣體csicl4分子是由極性鍵形成的非極性分子dsicl4熔點(diǎn)高于ccl411按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()a. 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低b. 固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000 左右c. 由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高d. 固體和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，但溶于水后可能導(dǎo)電12最近科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯(cuò)誤的是（ ）。a該物質(zhì)的化學(xué)式為co4b晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大c晶體中c原子數(shù)與co鍵數(shù)之比為14d晶體的空間最小環(huán)共由12個(gè)原子所構(gòu)成13下列敘述正確的是 ( )a. 固體sio2一定是晶體b. 晶體有固定的組成，非晶體沒有固定的組成c. 晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律呈周期性有序排列d. 冰和固體碘晶體中相互作用力相同14碳化硅(sic)晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它與晶體硅和金剛石相比較，正確的是()a. 熔點(diǎn)從高到低的順序是碳化硅金剛石晶體硅b. 熔點(diǎn)從高到低的順序是金剛石晶體硅碳化硅c. 三種晶體中的單元都是正四面體結(jié)構(gòu)d. 三種晶體都是原子晶體且均為電的絕緣體15下列說法正確的是（ ）a. 由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體 b. 分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵c. 分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵 d. 分子晶體中分子一定緊密堆積16下列晶體屬于原子晶體，且晶體內(nèi)只含極性鍵的是 （ ）a. i2 b. si3n4 c. co2 d. si17下列晶體熔點(diǎn)最高的是（ ）a. co2 b. 金剛石 c. 晶體硅 d. h2o18下列性質(zhì)適合分子晶體的是()a. 熔點(diǎn)1 070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電b. 熔點(diǎn)1 003.1，液態(tài)時(shí)導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電c. 能溶于cs2，熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6d. 熔點(diǎn)97.81，易液化，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電19下列說法中正確的是()a. 金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成b. alcl3晶體屬于原子晶體c. 1 mol sio2晶體中含2 mol sio鍵d. 金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和o2反應(yīng)20支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)為（ ）a. 氮原子不能形成陽離子 b. 銨離子不能單獨(dú)存在c. 常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì) d. 氨極易溶于水二、填空題21(1)如圖為co2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，觀察圖形。試說明每個(gè) co2分子周圍有_個(gè)與之緊鄰且等距的 co2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有_個(gè)co2分子。(2)在40 gpa高壓下，用激光器加熱到1800 k時(shí)，人們成功制得原子晶體干冰，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與sio2原子晶體相似，下列說法正確的是_。a原子晶體干冰易升華，可用作制冷劑 b原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)c原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料d原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應(yīng)e每摩爾原子晶體干冰中含有4 mol co鍵22(1)如圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，觀察圖形，確定在干冰中每個(gè)co2分子周圍有_個(gè)與之緊鄰且等距離的co2分子。在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)下列三種晶體co2，cs2，sio2的熔點(diǎn)由高到低的順序是_(用序號填空)，其原因是_。23氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：（1）砷原子的核外電子排布式為_。（2）k3fe（cn）6晶體中fe3與cn之間的鍵型為_，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是_。（3）nh4中氮原子的雜化類型為_，nh4的空間構(gòu)型為_。（4）已知：ch4sih4nh3ph3沸點(diǎn)（k）101.7161.2239.7185.4分解溫度（k）8737731 073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：ch4和sih4比較，nh3和ph3比較，沸點(diǎn)高低的原因是_。ch4和sih4比較，nh3和ph3比較，分解溫度高低的原因是_。結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下hf和hcl的混合氣體降溫時(shí)_先液化。（5）電負(fù)性（用x表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素namgalsipsclk電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8請回答下列有關(guān)問題：估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_xcab，已知：a、b處于同一周期，a、c處于同一主族；c原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；c原子最外層電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素分別是：a_，b_，c_，d_（填元素名稱）。（2）這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_（填元素名稱）。（3）c的固態(tài)氧化物是_晶體，d的固態(tài)單質(zhì)是_晶體。（4）寫出a、b、d組成的化合物與b、c組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案1a2b3d4a5c6b7a8c9c10b11b12a13c14c15a16b17b18c19a20c21 12 4 bde22 12 鎂粉在干冰中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，并有黑色物質(zhì)生成 2mgco22mgoc sio2是原子晶體，co2、cs2是分子晶體，所以sio2熔點(diǎn)最高；co2和cs2組成和結(jié)構(gòu)相似，且cs2的相對分子質(zhì)量大于co2的相對分子質(zhì)量，所以cs2的熔點(diǎn)高于co223（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2）配位鍵cn能提供孤對電子，fe3能接受孤對電子（或fe3有空軌道）（3）sp3正四面體形（4）組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此sih4沸點(diǎn)高于ch4；nh3分子間還存在氫鍵作用，因此nh3的沸點(diǎn)高于ph3ch鍵鍵能大于sih鍵，因此ch4的分解溫度高于sih4的；nh鍵鍵能大于ph鍵，因此nh3的分解溫度高于ph3的hf（5）0.81.2共價(jià)鍵；因?yàn)閏l與al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.724 d 4 原子 e 2 a 12 c 離子 8 b 分子 12 石墨金剛石naclcscl干冰25.（1）非極性分子（2）分子晶體.（1）因?yàn)閙go的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于mgcl2，故電解熔融mgo將需要更高的溫度，消耗更多的能量，因而不用電解mgo的方法生產(chǎn)鎂。觀察表中數(shù)據(jù)可見，a