魯科版選修3 第3章第1節(jié) 認(rèn)識(shí)晶體 作業(yè).doc

第1節(jié) 認(rèn)識(shí)晶體一、選擇題1幾種晶體的晶胞如圖所示： 所示晶胞分別表示的物質(zhì)正確的排序是()a. 碘、鋅、鈉、金剛石 b. 金剛石、鋅、碘、鈉c. 鈉、鋅、碘、金剛石 d. 鋅、鈉、碘、金剛石2關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是（ ）。a破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體b缺角的氯化鈉晶體在飽和的nacl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎綁Kc圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的d由玻璃制成的圓形的玻璃球3下表中列出了有關(guān)晶體的說明，錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)abcd晶體名稱氯化鉀氬白磷(p4)燒堿構(gòu)成晶體微粒名稱陰、陽離子原子分子陰、陽離子晶體中存在的作用力離子鍵共價(jià)鍵、范德華力共價(jià)鍵、范德華力離子鍵、共價(jià)鍵a. a b. b c. c d. d4已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物q、p，它們的晶格能分別為923 kjmol1、786 kjmol1，下列有關(guān)說法中不正確的是()a. q的熔點(diǎn)比p的高 b. 若p是nacl，則q一定是nafc. q中成鍵離子核間距較小 d. 若p是nacl，則q可能是nabr5離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷kcl、nacl、cao、bao四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是()a. kclnaclbaocao b. naclkclcaobaoc. caobaokclnacl d. caobaonaclkcl6將晶體劃分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體的本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是（ ）。a基本構(gòu)成微粒種類b晶體中最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的種類c微觀粒子的密堆積種類d晶體內(nèi)部微粒的種類及微粒間相互作用的種類7下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是（ ）a. cao、no、co b. ccl4、h2o、hec. co2、so2、nacl d. ch4、o2、na2o8分子晶體具有某些特征的本質(zhì)原因是()a. 組成晶體的基本粒子是分子 b. 熔融時(shí)不導(dǎo)電c. 晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合 d. 熔點(diǎn)一般比原子晶體低9按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是 ()a. 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低b. 固體易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 左右c. 由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高d. 固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電10下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度,分析表中的數(shù)據(jù),判斷下列敘述正確的是( )原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點(diǎn)/3 9003 0002 7001 7101 4101 211硬度109.59.576.56.0構(gòu)成原子晶體的原子種類越多,晶體的熔點(diǎn)越高構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵的鍵能越大,晶體的熔點(diǎn)越高構(gòu)成原子晶體的原子半徑越大,晶體的硬度越大構(gòu)成原子晶體的原子半徑越小,晶體的硬度越大a. b. c. d. 11根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù),判斷下列說法中錯(cuò)誤的是( )alcl3sicl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/190-682 3003 5501 410沸點(diǎn)/178572 5504 8272 355a. sicl4是分子晶體b. 晶體硼是原子晶體c. alcl3是分子晶體,加熱能升華d. 金剛石中的cc鍵比晶體硅中的sisi鍵弱12已知c3n4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)c3n4晶體的說法中正確的是 ()a. c3n4晶體是分子晶體b. c3n4晶體中cn鍵的鍵長比金剛石中的cc鍵的鍵長短c. c3n4晶體中c、n原子個(gè)數(shù)之比為43d. c3n4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合13下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()熔點(diǎn)1 070，易溶于水，水溶液導(dǎo)電 熔點(diǎn)10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電能溶于cs2，熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6 熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度為0.97 gcm3a. b. c. d. 14對(duì)于a1型密堆積的描述錯(cuò)誤的是 （ ）aa1型密堆積晶體的晶胞也叫面心立方晶胞b面心立方晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面的中心上都各有一個(gè)金屬原子c平均每個(gè)面心立方晶胞中有14個(gè)金屬原子d平均每個(gè)面心立方晶胞中有4個(gè)金屬原子15能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是 （ ）a鋁 b金剛石 c硅 d二氧化硅16下列敘述中正確的是（ ）a分子晶體中一定存在共價(jià)鍵 b離子晶體中一定含金屬元素c原子晶體中一定不存在離子鍵 d離子晶體中不可能存在共價(jià)鍵17下列說法一定正確的是 （ ）a其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體 b熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體c固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體 d固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體18金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為()a. 321 b. 1184c. 984 d. 2114919含有離子的晶體 （ ）a一定是離子晶體 b可能是分子晶體 c可能是原子晶體 d可能是金屬晶體20某單質(zhì)晶體一定不是 （ ）a離子晶體 b分子晶體 c原子晶體 d金屬晶體二、填空題21(1)比較下列化合物熔沸點(diǎn)的高低(填“”或“”)。co2_so2nh3_ph3o3_o2ne_arch3ch2oh_ch3ohco_n2(2)已知alcl3的熔點(diǎn)為190 (2.202105 pa),但它在180 即開始升華。請(qǐng)回答:alcl3固體是_晶體。設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn),判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是_。22如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體：試寫出：(1)甲晶體的化學(xué)式(x為陽離子)為_。(2)乙晶體中a、b、c三種粒子的個(gè)數(shù)比是_。(3)丙晶體中每個(gè)d周圍結(jié)合e的個(gè)數(shù)是_個(gè)。23判斷下列晶體類型。(1)sii4：熔點(diǎn)120.5 ，沸點(diǎn)287.4 ，易水解：_。(2)硼：熔點(diǎn)2 300 ，沸點(diǎn)2 550 ，硬度大：_。(3)硒：熔點(diǎn)217 ，沸點(diǎn)685 ，溶于氯仿：_。(4)銻：熔點(diǎn)630.74 ，沸點(diǎn)1 750 ，導(dǎo)電：_。(5)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282 ,沸點(diǎn)315 ,在300 以 上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_。(6)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為_。24下列敘述正確的是_。a帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵b金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵c某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵d非金屬原子間不可能形成離子鍵，只含有非金屬元素的化合物不可能是離子化合物e離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物f離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，不可能含有非極性鍵g強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物h離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，吸收熱量，屬于化學(xué)變化inacl和cscl晶體中，每個(gè)離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目分別是6和8，由此可以說明離子鍵有飽和性25金屬銅的晶胞是一個(gè)“面心立方體”（注：八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面分別有一個(gè)金屬原子）。則金屬銅平均每個(gè)晶胞中有_個(gè)金屬原子組成的。已知銅的摩爾質(zhì)量是64gmol1，金屬銅的密度是8.93gcm-3。則金屬銅的晶胞體積是 。計(jì)算過程為:26石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：（1）平均 個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形。（2）石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳一碳化學(xué)鍵之比是 。（3）ng碳原子可構(gòu)成 個(gè)正六邊形。27將h2s、hf、hcl、hi、ch4、nh3、h2o、mgo、sio2、co2、so2、nacl、naoh等化合物按以下要求填空：（1）具有強(qiáng)極性鍵的弱酸是 ，具有強(qiáng)極性鍵的強(qiáng)酸是 ，具有弱極性鍵的強(qiáng)酸是 ，具有弱極性鍵的弱酸是 ，其水溶液有強(qiáng)堿性的是 ，其水溶液有弱堿性的是 。（2）屬于離子化合物的是 。（3）屬于分子晶體的氧化物是 ，屬于原子晶體的氧化物是 。（4）具有正四面體構(gòu)型的化合物是 ，難溶于水的氣態(tài)氫化物是 ，難溶于水的氧化物是 。28氯化鉻酰（cro2cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_。（2）cro2cl2常溫下為深紅色液體，能與ccl4、cs2等互溶，據(jù)此可判斷cro2cl2是_（填“極性”或“非極性”）分子。（3）在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_（填序號(hào)），cs2分子的空間構(gòu)型是_。參考答案1c2b3b4d5d6d7b8c9b10d11d12b13c14c15cd16c17d18a19d20a21 分子 若驗(yàn)證一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，可測(cè)其熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價(jià)化合物，若導(dǎo)電則是離子化合物。22 x2y 1:2:1 823 分子晶體 原子