人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解（第2課時(shí)） 學(xué)案 (4).doc

第2課時(shí)影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.會(huì)分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。一影響鹽類水解平衡的因素1.水中存在電離平衡：h2ohoh。若在水中分別加入下列各物質(zhì)：naoh(s)nh4cl(s)na2co3(s)ch3cooh(l)na(s)k2so4(s)，能促進(jìn)水的電離，且溶液ph7的是；能抑制水的電離，且溶液呈酸性的是。2.相同濃度的nh4cl溶液的ph大于鹽酸溶液的ph，說明鹽的水解程度很小。3.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。4.鹽類水解是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到水解平衡狀態(tài)(簡稱水解平衡)時(shí)，鹽水解的程度大小主要由鹽的本質(zhì)屬性所決定。生成鹽的弱酸酸性越弱，其鹽中弱酸根離子的水解程度越大；生成鹽的弱堿堿性越弱，其鹽中弱堿陽離子的水解程度越大，通常稱為“越弱越水解”。如 0.1 moll1 naf與 0.1 moll1 ch3coona，其ph的大小為nafch3coona。5.實(shí)驗(yàn)探究外界因素對fecl3水解平衡fe33h2ofe(oh)33h的影響。(1)改變?nèi)芤簼舛葘λ馄胶獾挠绊懭∫恢г嚬芗尤? ml fecl3溶液，觀察fecl3溶液顏色為棕黃色；再加入少量的fecl3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色加深。取一支試管加入1 ml fecl3溶液，再加入5 ml蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是c(fe3)增大，水解平衡正向移動(dòng)。(2)改變?nèi)芤核釅A性對水解平衡的影響取一支試管加入1 ml fecl3溶液，再加入2滴鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺。取一支試管加入1 ml fecl3溶液，再加入少量的nahco3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，放出氣體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是c(h)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，減小c(h)，可促進(jìn)水解。(3)改變溫度對水解平衡的影響取一支試管加入1 ml fecl3溶液，放在酒精燈上加熱，觀察到的現(xiàn)象是溶液逐漸變?yōu)榧t褐色(加深)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)。歸納總結(jié)影響鹽類水解平衡的因素(1)主要因素鹽本身的性質(zhì)相同條件下，組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外界因素溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。酸堿性：向鹽溶液中加入h，可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；向鹽溶液中加入oh，能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解。1.已知室溫時(shí)，ch3cooh的電離常數(shù)為1.75105，nh3h2o的電離常數(shù)為1.75105。0.1 moll1的下列溶液：ch3coona、nh4cl、ch3coonh4、(nh4)2so4，ph由小到大排列正確的是()a. b.c. d.答案d解析nh水解使溶液ph7；(nh4)2so4溶液中的nh濃度大于nh4cl溶液中的nh濃度，即(nh4)2so4中nh水解出的c(h)大于nh4cl中nh水解出的c(h)，故(nh4)2so4溶液的ph小于nh4cl溶液；ch3cooh與nh3h2o電離常數(shù)相等，ch3coonh4溶液的ph7。2.在一定條件下，na2co3溶液中存在如下平衡：coh2ohcooh，下列說法正確的是()a.稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，增大b.通入co2，平衡逆向移動(dòng)，溶液ph減小c.加入naoh固體，平衡逆向移動(dòng)，ph減小d.升高溫度，增大答案d解析a項(xiàng)，稀釋溶液平衡正向移動(dòng)且ka1，ka1不變，a項(xiàng)不正確；b項(xiàng)，通入co2，co22oh=coh2o，c(oh)減小，平衡正向移動(dòng)，b項(xiàng)不正確；c項(xiàng)，加入naoh固體，平衡逆向移動(dòng)，但溶液中c(oh)增大，ph增大，c項(xiàng)不正確；d項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大，d項(xiàng)正確。二鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用(1)熱的純堿液去油污效果更好純堿(na2co3)水解呈堿性，加熱能促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，熱的純堿溶液去污效果增強(qiáng)。有關(guān)的離子方程式是coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh。(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑明礬溶于水電離產(chǎn)生的al3水解，生成的al(oh)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是al33h2oal(oh)3(膠體)3h。(3)泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是nahco3溶液和al2(so4)3溶液，在使用時(shí)將兩者混合，鋁離子的水解會(huì)促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，而產(chǎn)生co2和al(oh)3。其水解方程式為al33hco=al(oh)33co2。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用因?yàn)閚h在水溶液中能發(fā)生水解生成h，co在水溶液中水解產(chǎn)生oh，當(dāng)二者同時(shí)存在時(shí)，二者水解產(chǎn)生的h和oh能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都增大，銨鹽水解產(chǎn)生的nh3h2o易揮發(fā)而降低了肥效。(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因?yàn)閚h4cl水解溶液呈酸性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。工業(yè)制備某些無水鹽時(shí)，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由mgcl26h2o制無水mgcl2要在hcl氣流中加熱，否則：mgcl26h2omg(oh)22hcl4h2o。工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用ticl4制備tio2：ticl4(x2)h2o(過量)tio2xh2o4hcl。制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得tio2xh2o經(jīng)焙燒得tio2。2.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來抑制水解，如在配制fecl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制fecl3水解。(2)某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用玻璃塞，如na2co3溶液、naf溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物，如加熱濃縮fecl3溶液，fecl3水解生成fe(oh)3和hcl，由于鹽酸易揮發(fā)，使水解平衡向右移動(dòng)，蒸干后得到的物質(zhì)為fe(oh)3。(4)制備膠體：將飽和fecl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色fe(oh)3膠體。(5)判斷酸堿中和反應(yīng)至ph7時(shí)酸或堿的相對用量，如用氨水與鹽酸反應(yīng)至ph7時(shí)是氨水過量。(6)判斷溶液中離子能否大量共存，如al3與hco等因水解互相促進(jìn)不能大量共存。歸納總結(jié)用鹽類水解原理分析解答實(shí)際應(yīng)用問題的方法思路(1)認(rèn)真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。(2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結(jié)果。(3)聯(lián)系題目要求，寫出合理答案。3.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()a.加熱蒸干na2co3溶液，最后可以得到naoh和na2co3的混合固體b.除去mgcl2中的fe3，可以加入naoh固體c.明礬凈水的反應(yīng)：al33h2oal(oh)33hd.加熱蒸干kcl溶液，最后得到koh固體(不考慮co2的反應(yīng))答案c解析a項(xiàng)，加熱蒸發(fā)na2co3溶液，得不到naoh，雖然加熱促進(jìn)co水解，但生成的nahco3又與naoh反應(yīng)生成了na2co3；b項(xiàng)，mg2和fe3均可與oh反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)na；d項(xiàng)，kcl不水解，不可能得到koh固體。4.下列說法中不正確的是 (填序號(hào))。向fecl3或cuso4溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法nh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放在玻璃試劑瓶中用熱的純堿溶液洗去油污是因?yàn)閚a2co3可直接與油污反應(yīng)明礬能水解生成al(oh)3膠體，可作凈水劑用na2s溶液和alcl3溶液混合制備al2s3zncl2與nh4cl溶液可用作焊接金屬的除銹劑將固體fecl3溶解于適量蒸餾水配制fecl3溶液答案5.判斷下列各組離子能否大量共存，能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“”(1)nh、cl、no、na()(2)co、nh、cl、na()(3)中性溶液中：fe3、cl、no、na()(4)含0.1 moll1的nahco3溶液中：fe3、cl、no、na()1.影響鹽類水解的因素越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進(jìn)水解。2.鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸：如果是易揮發(fā)性酸，如alcl3、fecl3等溶液，最終得到的是金屬氧化物；如果是難揮發(fā)性酸，如mgso4、fe2(so4)3等溶液，最終得到它們的溶質(zhì)固體。1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()a.純堿溶液去油污b.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹c.加熱氯化鐵溶液顏色變深d.濃硫化鈉溶液有臭味答案b解析鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)殇撹F發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕；d項(xiàng)中，濃硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)閟2h2ohsoh、hsh2oh2soh，h2s有臭味，與水解有關(guān)。2.對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()a.明礬溶液加熱b.ch3coona溶液加熱c.氨水中加入少量nh4cl固體d.小蘇打溶液中加入少量nacl固體答案b解析本題考查外界條件對鹽類水解及電離平衡的影響。鹽類水解是吸熱的，因此加熱有利于水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，明礬中的al3水解，方程式為al33h2oal(oh)33h，加熱時(shí)酸性會(huì)增強(qiáng)，a項(xiàng)不正確；ch3coona水解顯堿性，方程式為ch3cooh2och3coohoh，加熱時(shí)堿性會(huì)增強(qiáng)，所以溶液顏色會(huì)變深，b項(xiàng)正確；氨水顯堿性，溶液中存在電離平衡：nh3h2onhoh，加入少量nh4cl固體，會(huì)增大nh的濃度，抑制一水合氨的電離，從而降低堿性，顏色會(huì)變淺，c項(xiàng)不正確；nahco3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為nahco3=nahco，hco同時(shí)存在電離和水解平衡，方程式為hcohco，hcoh2oh2co3oh，由于水解程度大于電離程度，所以nahco3溶液顯弱堿性，但加入少量nacl固體時(shí)，對兩個(gè)平衡不會(huì)產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化，d項(xiàng)不正確。3.在al33h2oal(oh)33h的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的ph增大，應(yīng)采取的措施是()a.加熱 b.通入hclc.加入適量na2co3(s) d.加入nacl溶液答案d解析加熱能使平衡向水解方向移動(dòng)，c(h)增大，ph減小，故a項(xiàng)不符合題意；通入hcl能增大c(h)，抑制了水解，且ph減小，故b項(xiàng)也不符合題意；加入適量na2co3(s)，由于發(fā)生2al33co3h2o=2al(oh)33co2，相互促進(jìn)水解，但ph不增大，故c項(xiàng)不符合題意；加入nacl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進(jìn)水解，但因加入nacl溶液稀釋引起 c(h)變小，故ph也增大，因而d項(xiàng)符合題意。4.為使na2s溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是()鹽酸適量的naoh溶液適量的koh溶液適量的khs溶液a. b. c. d.答案c解析在na2s溶液中存在s2h2ohsoh。中加入鹽酸，h中和oh，水解平衡右移，c(s2)減小，的值增大；中加入適量的naoh溶液，c(oh)增大，平衡左移，c(s2)增大，但c(na)增大得更多，故的值增大；中加入適量的koh溶液，c(oh)增大，平衡左移，n(s2)增大而n(na)不變，故的值減小；中加入適量的khs溶液，c(hs)增大，平衡左移，n(s2)增大而n(na)不變，故的值減小。5.下列說法中正確的是()a.alcl3溶液和al2(so4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同b.配制fecl3溶液時(shí)，將fecl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度c.向cucl2溶液中加入cuo，調(diào)節(jié)ph可除去溶液中混有的fe3d.泡沫滅火器中常使用的原料是na2co3和al2(so4)3答案c解析a項(xiàng)不正確，alcl3和al2(so4)3水解方程式為alcl33h2oal(oh)33hcl，al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，促進(jìn)水解，硫酸難揮發(fā)，抑制水解，故前者得到al2o3，后者得到al2(so4)3；b項(xiàng)不正確，fecl3固體溶于硫酸中，會(huì)引入雜質(zhì)so；c項(xiàng)正確，由于fe33h2ofe(oh)33h，加入cuo消耗h，會(huì)促進(jìn)水解生成fe(oh)3沉淀，除去fe3；d項(xiàng)不正確，為加快產(chǎn)生co2的速率，泡沫滅火器中使用的原料是nahco3和al2(so4)3。6.回答下列問題：(1)已知：h2s：ka11.3107ka27.11015h2co3：ka14.3107ka25.61011ch3cooh：ka1.8105nh3h2o：kb1.8105常溫下，0.1 moll1 na2s溶液和0.1 moll1 na2co3溶液，堿性更強(qiáng)的是 ，其原因是 。25 時(shí)，ch3coonh4溶液顯 性。nahco3溶液的ph (填“大于”或“小于”)ch3coona溶液的ph。nh4hco3溶液顯 性，原因是 。(2)25 時(shí)，h2so3hsoh的電離常數(shù)ka1.0102，則該溫度下nahso3的水解常數(shù)kh ；若向nahso3溶液中加入少量的i2，則溶液中將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)能證明na2so3溶液中存在soh2ohsooh水解平衡的事實(shí)是 (填字母，下同)。a.滴入酚酞溶液變紅，再加h2so4溶液紅色褪去b.滴入酚酞溶液變紅，再加bacl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去c.滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去(4)已知：ka(hclo2)1.1102，ka(ch3cooh)1.8105。25 時(shí)，濃度均為0.1 moll1的naclo2溶液和ch3coona溶液，兩溶液中c(clo) (填“”、“h2co3的ka1，故nh的水解程度小于hco的水解程度(2)1.01012增大(3)b(4)bc(5)cucl22h2ocu(oh)22hcl在干燥的hcl氣流中加熱脫水40分鐘課時(shí)作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1外界條件對水解平衡的影響1.向三份0.1 moll1 ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固體(忽略溶液體積變化)，則ch3coo的濃度變化依次為()a.減小、增大、減小 b.增大、減小、減小c.減小、增大、增大 d.增大、減小、增大答案a解析ch3cooh2och3coohoh。加入nh4no3，nh水解：nhh2onh3h2oh，h和oh反應(yīng)，使平衡右移，ch3coo濃度減小，促進(jìn)水解；加入na2so3，soh2ohsooh，水解產(chǎn)生oh，使平衡左移，ch3coo濃度增大，抑制水解；加入fecl3固體，fe3水解：fe33h2ofe(oh)33h，影響同nh，使ch3coo濃度減小，促進(jìn)水解。2.為了配制nh的濃度與cl的濃度比為11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()適量的hcl適量的nacl適量的氨水適量的naoha. b. c. d.答案b解析nh4cl溶液中存在nhh2onh3h2oh，為增大nh濃度，應(yīng)加入酸或nh3h2o，加入hcl雖然增大了h的濃度，但也增大了cl的濃度，不符合題目要求。3.常溫下，0.1 moll1的下列溶液中c(nh)最大的是()a.nh4al(so4)2 b.nh4clc.nh3h2o d.ch3coonh4答案a解析a項(xiàng)，nh4al(so4)2=nhal32so，al33h2oal(oh)33h，抑制nh水解；d項(xiàng)，ch3cooh2och3coohoh，促進(jìn)nh的水解；c項(xiàng)，nh3h2onhoh，nh3h2o只有少部分電離，故溶液中c(nh)由多到少順序?yàn)閍bdc。4.在ch3coona溶液中，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且ph變大的是()a.加入適量純ch3cooh b.加入少量nacl固體c.加入少量naoh固體 d.加水稀釋答案c解析ch3cooh2och3coohoh。a項(xiàng)，加入ch3cooh，平衡左移，ph變小；b項(xiàng)，加nacl平衡不移動(dòng)；c項(xiàng)，加入naoh，平衡左移，ph變大；d項(xiàng)，加水稀釋，平衡右移，ph變小。5.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70 ，其結(jié)果是()a.溶液中c(co)增大b.水的電離程度不變c.kw將變小d.溶液的堿性增強(qiáng)答案d解析對于水解平衡coh2ohcooh，升溫，平衡右移，c(co)減小，水的電離程度增大，kw變大，溶液的堿性增強(qiáng)。題組2鹽類水解的應(yīng)用6.下列說法正確的是()a.將cucl2溶液和cuso4溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同b.配制feso4溶液時(shí)，將feso4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度c.用加熱的方法可以除去kcl溶液中的fe3d.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液答案d解析a項(xiàng)，氯化銅溶液蒸干、灼燒后得到氧化銅，而硫酸銅溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸銅；b項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；c項(xiàng)，加熱法不能除去fe3。7.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()a.coh2ohcooh用熱的純堿溶液清洗油污b.al33h2oal(oh)3(膠體)3h明礬凈水c.ticl4(x2)h2o(過量)tio2xh2o4hcl制備tio2納米粉d.sncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉答案d解析純堿溶液中由于co的水解使溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中c(oh)增大，清洗油污能力增強(qiáng)，a對；明礬溶于水，al3發(fā)生水解生成al(oh)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，b對；d中加入naoh溶液使水解平衡正向移動(dòng)而使sncl2變質(zhì)，d錯(cuò)。8.將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅a. b. c. d.全部答案a解析膽礬cuso45h2o溶于水得cuso4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得cuso4；alcl3、cucl2發(fā)生水解反應(yīng)：alcl33h2oal(oh)33hcl、cucl22h2ocu(oh)22hcl，加熱時(shí)hcl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成al(oh)3、cu(oh)2沉淀，灼燒得al2o3、cuo；al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得al2(so4)3。9.下列關(guān)于0.10 moll1 nahco3溶液的說法正確的是()a.溶質(zhì)的電離方程式為nahco3nahcob.25 時(shí)，加水稀釋后，n(h)與n(oh)的乘積變大c.離子濃度關(guān)系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d.溫度升高，c(hco)增大答案b解析a項(xiàng)錯(cuò)誤，hco不能拆寫成co和h的形式，nahco3的電離方程式為nahco3=nahco；b項(xiàng)正確，溫度不變，kwc(h)c(oh)不變，加水稀釋后，體積增大，故n(h)n(oh)vc(h)vc(oh)v2kw變大；c項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)電荷守恒可知，c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)；d項(xiàng)錯(cuò)誤，溫度升高，水解程度增大，c(hco)減小。10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()a.將ca(clo)2、na2so3、fecl3溶液蒸干均得不到原溶液b.保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止fe2水解c.室溫下，向0.1 moll1的ch3cooh溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，ch3cooh的電離程度一定增大d.nacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同答案a解析ca(clo)2在水中會(huì)水解：ca(clo)22h2oca(oh)22hclo，hclo不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：2hclo2hclo2，生成的hcl會(huì)和ca(oh)2反應(yīng)生成cacl2和h2o，故加熱蒸干ca(clo)2溶液得到的固體是cacl2；加熱na2so3溶液的過程中，2na2so3o2=2na2so4，蒸干會(huì)得到na2so4固體；加熱fecl3溶液：fecl33h2ofe(oh)33hcl，hcl揮發(fā)，故加熱蒸干會(huì)得到fe(oh)3固體，a項(xiàng)正確；保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，可防止fe2被氧化為fe3，b項(xiàng)錯(cuò)誤；水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽ch3coona，其水溶液顯堿性，ch3cooh溶液中加入少量ch3coona，ch3coo濃度增大，會(huì)抑制ch3cooh的電離，ch3cooh的電離程度減小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；ch3coonh4是能發(fā)生雙水解的鹽，ch3coo、nh的水解均會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的h濃度與oh濃度相等，故溶液呈中性，d項(xiàng)錯(cuò)誤。能力提升題11.把nh4cl晶體溶入水中，得到飽和nh4cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是 ，產(chǎn)生該氣體的原因是 (用離子方程式表示)；微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是 ，產(chǎn)生該氣體的原因是 ，總的離子反應(yīng)方程式為 。答案h2nhh2onh3h2oh、mg2h=mg2h2nh3因?yàn)閏(h)減小，使水解平衡右移，產(chǎn)生的nh3h2o增多，加熱使nh3h2o分解放出nh3mg2nhmg2h22nh312.在氯化鐵溶液中存在下列平衡：fecl33h2ofe(oh)33hclh0?；卮鹣铝袉栴}：(1)加熱fecl3溶液，溶液顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入mgcl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。(2)不斷加熱fecl3溶液，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是 。(3)在配制fecl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入 。(4)為了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加熱攪拌的條件下加入mgco3固體，過濾后再加入足量鹽酸。mgco3固體能除去fe3的原因是 。答案(1)生成紅褐色沉淀(2)fe2o3(3)少許稀鹽酸(4)mgco3促進(jìn)了fe3的水解，使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀而被除去解析(1)加熱fecl3溶液，得到fe(oh)3膠體，加入電解質(zhì)mgcl2使膠體聚沉而得到紅褐色沉淀。(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于hcl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到fe(oh)3沉淀，fe(oh)3受熱分解，最終產(chǎn)物為fe2o3。(3)為防止渾濁，應(yīng)加入稀鹽酸抑制fecl3水解。(4)mgco3與水解產(chǎn)生的h反應(yīng)：mgco32h=mg2co2h2o，使水解平衡正向移動(dòng)，生成的fe(oh)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時(shí)fe(oh)3和未反應(yīng)的mgco3一同被除去。13.10 時(shí)加熱nahco3飽和溶液，測得該溶液的ph發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 ph8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液ph升高的原因是nahco3受熱分解，生成了na2co3，并推斷na2co3的水解程度 (填“大于”或“小于”)nahco3的水解程度。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑x，若產(chǎn)生沉淀，則 (填“甲”或“乙”)判斷