人教版選修4 第1章第2節(jié) 燃燒熱 能源（第1課時） 作業(yè).doc_第1頁
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第2節(jié) 燃燒熱 能源（第1課時） 質(zhì)量評估試題考試時間：40分鐘 滿分：100分一、單項(xiàng)選擇題：本題包括12小題，每題5分，共60分。1.下列說法正確的是(d)a.co是不穩(wěn)定的氧化物,它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的co2,故co燃燒一定是吸熱反應(yīng)b.在101 kpa時,1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱c.物質(zhì)燃燒都需要氧氣d.物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與產(chǎn)物有關(guān)解析:a中co是強(qiáng)還原劑(高溫時),點(diǎn)燃時易和氧氣反應(yīng),生成穩(wěn)定的二氧化碳,故co燃燒是放熱反應(yīng);b中碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒,1 mol碳完全燃燒生成co2時所放出的熱量叫燃燒熱;任何發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒,如h2在cl2中燃燒。2已知：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h190 kj/mol。下列說法正確的是 (d)ach3oh的燃燒熱為190 kj/molb該反應(yīng)說明ch3oh比h2穩(wěn)定c反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無關(guān)dco2(g)2h2(g)=ch3oh(g)o2(g) h190 kj/mol解析：燃燒熱要求生成的產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物；該反應(yīng)只能說明“co2(g)2h2(g)”具有的總能量比“ch3oh(g)o2(g)”具有的總能量高；反應(yīng)中的能量變化與壓強(qiáng)和溫度也有關(guān)系。3.已知反應(yīng)： 2c(s)o2(g)=2co(g) h221 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1下列結(jié)論正確的是(b )a碳的燃燒熱為h110.5 kjmol1b反應(yīng)的h0，則g”或“”)異丁烷。(2)寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(3)相同物質(zhì)的量的烷烴,碳原子數(shù)越多,燃燒放出的熱量越(填“多”或“少”)。(4)有同學(xué)估計(jì)“正戊烷的燃燒熱在3 540 kjmol-1左右”,你認(rèn)為正確嗎?。理由是。解析:(1)能量越低越穩(wěn)定。(3)由表中提供的數(shù)據(jù)可以推出碳原子越多,燃燒放出的熱量越多。(4)由表中數(shù)據(jù)可以推知,正丁烷的燃燒熱略大于異丁烷的燃燒熱,所以正戊烷的燃燒熱應(yīng)略大于異戊烷的

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