人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解（第3課時(shí)） 學(xué)案.docVIP

第3課時(shí)鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解判斷溶液中微粒種類。2.會(huì)比較離子濃度的大小。3.能根據(jù)鹽類的水解判斷相應(yīng)酸(或堿)的強(qiáng)弱。一溶液中離子濃度的大小比較1.不同溶液中同一離子濃度的比較要看其他離子對(duì)它的影響，如相同物質(zhì)的量濃度的a.nh4cl溶液，b.ch3coonh4溶液，c.nh4hso4溶液，d.nh4hco3溶液，c中h對(duì)nh水解有抑制作用，b中ch3coo的水解對(duì)nh水解有促進(jìn)作用，d中hco的水解對(duì)nh水解有促進(jìn)作用，且hco對(duì)nh的水解影響程度更大，所以四種溶液中c(nh)由大到小的順序是cabd。2.弱酸溶液中離子濃度大小比較(1)hclo溶液中存在的平衡有：hclohclo，h2ohoh，溶液中微粒有h2o、hclo、h、oh、clo，由于hclo電離程度小，且h2o的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(h2o除外)是c(hclo)c(h)c(clo)c(oh)。(2)碳酸的電離方程式是h2co3hcoh，hcohco。碳酸溶液中存在的微粒有h2o、h2co3、h、hco、co、oh。碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測(cè)其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是c(h2co3)c(h)c(hco)c(co)c(oh)。3.單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液先分析nh4cl溶液中的電離、水解過程。電離：nh4cl=nhcl、h2ohoh。水解：nhh2onh3h2oh。判斷溶液中存在的離子有nh、cl、h、oh。再根據(jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(2)ch3coona溶液ch3coona溶液中離子濃度大小比較方法與nh4cl溶液相似，其離子濃度由大到小順序是c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)。(3)碳酸鈉溶液分析na2co3溶液中的電離、水解過程：電離：na2co3=2naco、h2ohoh。水解：coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh。溶液中存在的離子有co、hco、oh、h。溶液中離子濃度由大到小的順序是c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)。(4)碳酸氫鈉溶液分析nahco3溶液中的電離、水解過程：電離：nahco3=nahco、hcohco、h2ohoh。水解：hcoh2oh2co3oh。溶液中存在的離子有na、hco、co、h、oh。由于hco的電離程度小于hco的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co)。4.混合溶液中離子濃度大小的比較(1)物質(zhì)的量濃度相同的naoh溶液、nh4cl溶液等體積混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：nh4clnaoh=nh3h2onacl；溶液中存在的離子有na、cl、nh、oh、h；其濃度由大到小的順序是c(na)c(cl)c(oh)c(nh)c(h)。(2)物質(zhì)的量濃度相同的nh4cl溶液、氨水等體積混合混合后不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為nh4cl、nh3h2o，由于nh3h2o的電離程度大于nh的水解程度，所以溶液呈堿性；溶液中存在的離子有nh、cl、oh、h；其濃度由大到小的順序是c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。(3)物質(zhì)的量濃度相同的ch3coona溶液、ch3cooh溶液等體積混合后不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為ch3coona、ch3cooh，由于ch3cooh的電離程度大于ch3coona的水解程度，所以溶液呈酸性；溶液中存在的離子有na、ch3coo、h、oh，其濃度由大到小的順序是c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。(4)物質(zhì)的量濃度相同的ch3coona溶液和naclo溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為ch3coona、naclo，溶液中存在的離子有na、clo、ch3coo、h、oh，由于clo的水解程度大于ch3coo的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(na)c(ch3coo)c(clo)c(oh)c(h)。(5)物質(zhì)的量濃度相同的na2co3溶液和nahco3溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為na2co3和nahco3，由于co的水解程度大于hco的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)。歸納總結(jié)1.溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。(3)依據(jù)電離和水解程度的相對(duì)大小，比較離子濃度大小。2.特別注意的問題(1)多元弱酸的正鹽溶液(如na2co3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的電離。(2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對(duì)大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(3)當(dāng)兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。1.將ph4的鹽酸與ph10的氨水等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質(zhì)是 ，呈 性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。答案(1)nh4cl、nh3h2o堿(2)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)解析(1)混合后發(fā)生反應(yīng)hclnh3h2o=nh4clh2o，弱堿氨水中c(nh3h2o)c(oh)104 moll1，反應(yīng)后，氨水過量，溶質(zhì)為nh4cl和nh3h2o，溶液呈堿性。(2)nh4cl=nhclnh3h2onhohnhh2onh3h2ohnh3h2o的電離程度遠(yuǎn)大于nh的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序是c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。2.將ph10的naoh溶液與ph4的ch3cooh溶液等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質(zhì)是 ，呈 性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。答案(1)ch3coona、ch3cooh酸(2)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)二水解平衡中的三個(gè)守恒關(guān)系1.醋酸鈉溶液中存在的平衡有ch3coona h2och3cooh naoh、h2ohoh，存在的離子有na、h、ch3coo、oh。(1)電荷守恒：溶液呈電中性，所以溶液中n(正電荷)n(負(fù)電荷)即：n(na)n(h)n(ch3coo)n(oh)(兩邊同時(shí)除以體積)即：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)。(2)物料守恒：ch3coona固體中，n(na)n(ch3coo)，但在ch3coona溶液中，因?yàn)閏h3coo水解，所以n(na)n(ch3coo)，即c(na)c(ch3coo)；根據(jù)ch3coona固體中，n(na)n(ch3coo)，所以該溶液中n(na)n(ch3coo)n(ch3cooh)，(兩邊同時(shí)除以體積)即：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(na)。(3)質(zhì)子守恒：將上述兩式相加得到以下關(guān)系：c(oh)c(h)c(ch3cooh)。根據(jù)水電離出的c(oh)c(h)，溶液中的h或oh雖與其他離子結(jié)合而以不同的形式存在，但其總量相同。2.nh4cl溶液中存在的離子有nh、cl、h、oh。(1)電荷守恒：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)。(2)物料守恒：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)。(3)質(zhì)子守恒：c(h)c(nh3h2o)c(oh)。歸納總結(jié)解溶液中粒子濃度三守恒關(guān)系式策略(1)分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的哪種守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。(3)注意選擇題常涉及的易錯(cuò)點(diǎn)。守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)錯(cuò)；在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯(cuò)。3.(1)寫出k2s溶液中的三個(gè)守恒：電荷守恒： 。物料守恒： 。質(zhì)子守恒： 。(2)寫出nahco3溶液中的三個(gè)守恒：電荷守恒： 。物料守恒： 。質(zhì)子守恒： 。答案(1)c(k)c(h)c(hs)2c(s2)c(oh)c(k)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)(2)c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)c(oh)c(h2co3)c(h)c(co)解析(2)nahco3=nahcohcoh2oh2co3ohhcohcoh2ohoh根據(jù)離子來源可以判斷c(oh)c(h2co3)c(h)c(co)。4.利用水解平衡的三個(gè)守恒關(guān)系判斷下列電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系是否正確？已知h2c2o4為二元弱酸。(1)0.1 moll1 na2so3溶液中，c(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)。(2)0.1 moll1 na2s溶液中，c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)。(3)0.1 moll1 na2c2o4溶液與0.1 moll1 hcl溶液等體積混合2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)。(4)0.1 moll1 na2co3與0.1 moll1 nahco3溶液等體積混合，c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)。(5)0.1 moll1 nahc2o4溶液中，c(na)c(hc2o)c(c2o)。(6)0.1 moll1 nahc2o4溶液中，c(na)c(h)c(hc2o)c(oh)c(c2o)。(7)ph1的nahso4溶液中，c(h)c(so)c(oh)。(8)0.1 moll1 ch3cooh溶液與0.1 moll1 naoh溶液等體積混合后的溶液中，c(oh)c(h)c(ch3cooh)。答案正確的有(2)(4)(7)，其余不正確。解析(1)不符合物料守恒，正確的關(guān)系式為c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)。(2)符合質(zhì)子守恒，c(oh)c(h)2c(h2s)c(hs)移項(xiàng)即可。(3)不符合電荷守恒，漏寫c(cl)，正確的關(guān)系式是c(cl)2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)。(4)符合物料守恒。(5)不符合物料守恒。正確的關(guān)系式為c(na)c(hc2o)c(h2c2o4)c(c2o)。(6)不符合電荷守恒，正確的關(guān)系式為c(na)c(h)c(hc2o)c(oh)2c(c2o)。(7)符合電荷守恒，c(na)c(h)2c(so)c(oh)，因c(na)c(so)，故成立。(8)不符合質(zhì)子守恒，正確的關(guān)系式為c(oh)c(h)c(ch3cooh)。1.ha為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 moll1 naa溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()a.c(na)c(a)c(h)c(oh)b.c(na)c(oh)c(a)c(h)c.c(na)c(oh)c(a)c(h)d.c(na)c(h)c(a)c(oh)答案d解析因ah2ohaoh，所以c(na)c(a)c(oh)；水解后溶液呈堿性，則c(oh)c(h)；根據(jù)電荷守恒可知c(na)c(h)c(a)c(oh)。2.在na2s溶液中下列關(guān)系不正確的是()a.c(na)2c(hs)2c(s2)c(h2s)b.c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)c.c(na)c(s2)c(oh)c(hs)d.c(oh)c(hs)c(h)2c(h2s)答案a解析a項(xiàng)不符合物料守恒，應(yīng)為c(na)2c(hs)2c(s2)2c(h2s)。3.在10 ml 0.1 moll1 naoh溶液中加入同體積、同濃度ch3cooh溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()a.c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)b.c(oh)c(h)c(ch3cooh)c.c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)d.c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)答案a解析a項(xiàng)，應(yīng)為c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)；b項(xiàng)，符合質(zhì)子守恒；c項(xiàng)，符合物料守恒；d項(xiàng)，符合電荷守恒。4.將ph2的鹽酸與ph12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()a.c(cl)c(nh)c(oh)c(h)b.c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c.c(cl)c(nh)c(h)c(oh)d.c(nh)c(cl)c(h)c(oh)答案b解析hclnh3h2o=nh4clh2o，nh3h2o過量，所以c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。5.有4種混合溶液，分別由等體積0.1 moll1的2種溶液混合而成：ch3coona與hcl，ch3coona與naoh，ch3coona與nacl，ch3coona與nahco3。下列關(guān)系正確的是()a.ph：b.c(ch3coo)：c.c(h)：d.c(ch3cooh)：答案b解析a項(xiàng)，ph：；c項(xiàng)，應(yīng)為；d項(xiàng)，應(yīng)為。6.某二元酸(化學(xué)式用h2a表示)在水中的電離方程式是h2a=hha、haha2?；卮鹣铝袉栴}：(1)na2a溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是 (用離子方程式表示)。(2)在0.1 moll1的na2a溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是 (填字母)。a.c(a2)c(ha)c(h2a)0.1 moll1b.c(oh)c(h)c(ha)c.c(na)c(h)c(oh)c(ha)2c(a2)d.c(na)2c(a2)2c(ha)(3)已知0.1 moll1 naha溶液的ph2，則0.1 moll1 h2a溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11 moll1(填“”、“”或“”)，理由是 。(4)0.1 moll1 naha溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。答案(1)堿性a2h2ohaoh(2)bcd(3)h2a第一步電離產(chǎn)生的h，抑制了ha的電離(4)c(na)c(ha)c(h)c(a2)c(oh)解析由題意得：ha不水解，a2水解。(1)na2a溶液應(yīng)顯堿性，因?yàn)閍2h2ohaoh。(2)na2a=2naa2a2h2ohaohh2ohoha項(xiàng)不對(duì)；b項(xiàng)符合質(zhì)子守恒；c項(xiàng)符合電荷守恒；d項(xiàng)符合物料守恒。(3)h2a=hah 0.1 moll1 0.1 moll1 0.1 moll1haha2第一步產(chǎn)生的h對(duì)第二步的電離起抑制作用。所以c(h)0.11 moll1。(4)naha=nahahaha2h2ohoh所以c(na)c(ha)c(h)c(a2)c(oh)。40分鐘課時(shí)作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1溶液中離子濃度大小比較及守恒關(guān)系1.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是()a.存在的電離平衡為hcoh2oh2co3ohb.c(na)c(h)c(hco)c(co)c(oh)c.hco的電離程度大于hco的水解程度d.c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)答案d解析a項(xiàng)，電離平衡應(yīng)為hcohco；b項(xiàng)，電荷不守恒；c項(xiàng)，nahco3溶液呈堿性，所以hco的水解程度大于hco的電離程度；d項(xiàng)，符合物料守恒。2.室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()a.na2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s)b.na2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)c.na2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)d.ch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)答案b解析在na2s溶液中存在h2oohh以及s2h2ohsoh、hsh2oh2soh，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h2s)c(h)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；利用質(zhì)子守恒知na2c2o4溶液中存在c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)，b項(xiàng)正確；利用電荷守恒知na2co3溶液中存在c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；利用物料守恒可知ch3coona和cacl2的混合溶液中存在c(na)c(ca2)c(ch3cooh)c(ch3coo)c(cl)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是()a.nahco3溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(co)c(hco)b.ph3的ch3cooh與ph11的naoh溶液等體積混合后的溶液中：c(h)c(oh)c.0.1 moll1的nh4cl溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d.物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合后的溶液中：2c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)答案d解析a項(xiàng)，應(yīng)為2c(co)；b項(xiàng)，ch3cooh過量，應(yīng)為c(h)c(oh)；c項(xiàng)，應(yīng)為c(cl)c(nh)c(h)c(oh)；d項(xiàng)，符合物料守恒。4.已知某溶液中只存在oh、h、cl、nh四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)下列說法正確的是()a.若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為nh4clb.若正確，則溶液中c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c.若正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(h)等于氨水中c(oh)d.溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立答案b解析a項(xiàng)，若正確，可以是nh4cl也可以是少量hcl和nh4cl的混合液；b項(xiàng)，若正確，由于c(nh)c(cl)，所以c(nh3h2o)c(nh)也一定大于c(cl)；c項(xiàng)，若正確，當(dāng)鹽酸和氨水的體積相等，此時(shí)氨水應(yīng)稍過量，但鹽酸中c(h)仍大于氨水中c(oh)；d項(xiàng)，違背電荷守恒，不成立。5.用0.10 moll1的鹽酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()a.c(nh)c(cl)，c(oh)c(h)b.c(nh)c(cl)，c(oh)c(h)c.c(cl)c(nh)，c(oh)c(h)d.c(cl)c(nh)，c(h)c(oh)答案c解析溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況，不遵循電荷守恒，故c項(xiàng)錯(cuò)；a項(xiàng)為氨水過量較多的情況；b項(xiàng)為氨水適當(dāng)過量；d項(xiàng)為氨水不足或恰好中和。6.常溫下，0.2 moll1的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()a.ha為強(qiáng)酸b.該混合液ph7c.該混合溶液中：c(a)c(y)c(na)d.圖中x表示ha，y表示oh，z表示h答案c解析做圖像題首先要弄清橫、縱坐標(biāo)軸所代表的意義，本題所給圖像的縱坐標(biāo)為濃度，橫坐標(biāo)為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中，a濃度最大，x、y、z濃度依次減小，由題意知，兩者反應(yīng)生成0.1 moll1的naa溶液。a項(xiàng)，由于a濃度小于0.1 moll1，說明a水解，即ha是弱酸，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，由于a水解，水解后溶液呈堿性，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，混合液中粒子濃度大小關(guān)系：c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，因此x表示oh，y表示ha，z表示h，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可知，c(a)c(ha)c(na)，即c(a)c(y)c(na)，正確。7.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()a.ph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1b.pha的氨水溶液，稀釋10倍后，其phb，則ab1c.ph2的h2c2o4溶液與ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)d.ph相同的ch3coona，nahco3，naclo三種溶液的c(na)：答案d解析a項(xiàng)，ph5的h2s溶液中，h的濃度為1105moll1，但是hs的濃度會(huì)小于h的濃度，h來自于h2s的第一步電離、hs的電離和水的電離，故h的濃度大于hs的濃度，故不正確；b項(xiàng)，弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時(shí)，ph減小不到一個(gè)單位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解的原則，ph相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉碳酸氫鈉次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為，故d正確。題組2溶液中曲線與離子濃度8.室溫下向10 ml 0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha，溶液ph的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()a.a點(diǎn)所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha)b.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同c.ph7時(shí)，c(na)c(a)c(ha)d.b點(diǎn)所示溶液中c(a)c(ha)答案d解析a項(xiàng)，a點(diǎn)naoh與ha恰好完全反應(yīng)，溶液的ph為8.7，呈堿性，說明ha為弱酸，naa發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，a點(diǎn)naa發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于ha的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(na)c(h)c(a)c(oh)，ph7，則c(h)c(oh)，可得c(na)c(a)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量naa和ha，溶液呈酸性，說明ha的電離程度大于naa的水解程度，所以c(a)c(ha)，正確。9.室溫下，用0.100 moll1 naoh溶液分別滴定20.00 ml 0.100 moll1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()a.表示的是滴定醋酸的曲線b.ph7時(shí)，滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20.00 mlc.v(naoh) 20.00 ml時(shí)，兩份溶液中c(cl)c(ch3coo)d.v(naoh) 10.00 ml時(shí)，醋酸溶液中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)答案b解析a項(xiàng)，滴定開始時(shí)0.100 0 moll1鹽酸ph1,0.100 0 moll1醋酸ph1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸的曲線是，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，ph7時(shí)，醋酸所用naoh溶液的體積小，正確；c項(xiàng)，v(naoh)20.00 ml 時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，加入10 ml氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(ch3coo ) c(na )，錯(cuò)誤。10.25 ，有c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 moll1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)與ph的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是()a.ph5.5溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)b.由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1104.75c.ph3.5溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)0.1 moll1d.向1 l w點(diǎn)所表示溶液中通入0.05 mol hcl氣體(溶液體積變化可忽略)：2c(h)c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(oh)2c(cl)答案a解析遞減曲線為ch3cooh的變化曲線，遞增曲線為ch3coo的變化曲線。a項(xiàng)，當(dāng)ph5.5時(shí)，c(ch3coo)c(ch3cooh)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，ch3coohhch3coo，c(h)104.75moll1，c(ch3cooh)c(ch3coo)0.05 moll1，ka1104.75；c項(xiàng)，電荷守恒式為c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，由于c(ch3coo)c(ch3cooh)0.1 moll1，所以c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)0.1 moll1c(ch3cooh)，即c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)0.1 moll1；d項(xiàng)，通入hcl氣體后發(fā)生反應(yīng)為ch3coonahcl=ch3coohnacl0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol相當(dāng)于有0.1 mol的ch3cooh和0.05 mol的nacl混合，c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)2c(cl)，電荷守恒式為2c(na)2c(h)2c(oh)2c(cl)2c(ch3coo)，即：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)2c(oh)2c(cl)2c(ch3coo)，化簡(jiǎn)得：2c(h)c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(oh)2c(cl)。能力提升題11.常溫下，向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll1moh溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的ph變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知ha為 (填“強(qiáng)”或“弱”)酸，理由是 。(2)常溫下一定濃度的ma稀溶液的pha，則a (填“”、“”、“”或“”)2c(a)；若此時(shí)溶液的ph10，則c(moh)c(oh) moll1。答案(1)強(qiáng)0.01 moll1 ha溶液中c(h)0.01 moll1(2)c(a)c(oh)c(h)(4)0.005解析(1)由題目信息可知0.01 moll1 ha溶液的ph2，說明其完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中滴加51 ml 0.02 moll1 moh溶液，ph7，說明moh是弱堿，故其所對(duì)應(yīng)的ma是弱堿強(qiáng)酸鹽，水解顯酸性，溶液中的h全部是水電離出來的，故水電離出的c(oh)110amoll1。(3)k點(diǎn)是由100 ml 0.01 moll1 ha溶液與100 ml 0.02 moll1 moh溶液混合而成的，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的ma和moh溶液，故c(m)c(a)c(oh)c(h)。(4)由物料守恒得c(m)c(moh)2c(a)，由電荷守恒得c(m)c(h)c(a)c(oh)，故c(moh)c(oh)c(a)c(h)0.005 moll1。12.常溫下，將某一元酸ha和koh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)ha物質(zhì)的量濃度/moll1koh物質(zhì)的量濃度/moll1混合溶液的