魯科版選修3 第2章第1節(jié) 共價(jià)鍵模型（第2課時(shí)） 作業(yè).docVIP

第1節(jié) 共價(jià)鍵模型第2課時(shí)練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)一鍵參數(shù)1下列分子中鍵角最大的是()ach4 bnh3ch2o dco22從鍵能的角度來看，下列物質(zhì)中與h2化合時(shí)，最難的是()a氟氣 b氮?dú)?c氯氣 d氧氣3下列分子中鍵能最大的是()ahf bhclchbr dhi知識(shí)點(diǎn)二鍵參數(shù)的應(yīng)用4下列各說法中正確的是()a分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定b元素周期表中的a族(除h外)和a族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵c水分子可表示為hoh，分子中鍵角為180dho鍵鍵能為463 kjmol1，即18克h2o分解成h2和o2時(shí)，消耗能量為2463 kj5從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中oo之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：oo鍵數(shù)據(jù)ooo2o鍵長/(1012m)149128121112鍵能/(kjmol1)xyz494w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyx，該規(guī)律性是()a成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大b鍵長越長，鍵能越小c成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大d成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大練方法技巧鍵能與反應(yīng)熱的相互換算6已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 121 kj，且氧氣中1 mol o=o鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時(shí)放出熱量463 kj，則氫氣中1 mol hh鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()a920 kj b557 kjc436 kj d188 kj7化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和p4o6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示 。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)(kjmol1)：pp：198，po：360，o=o：497.3。反應(yīng)：p4(白磷)3o2=p4o6的能量變化為()a釋放1 640.1 kj的能量b吸收1 640.1 kj的能量c釋放126.3 kj的能量d吸收126.3 kj的能量練綜合拓展8下列說法中，正確的是()a分子中鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定b在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵c分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長越長，則分子越不穩(wěn)定d若把h2s寫成h3s，違背了共價(jià)鍵的飽和性9p原子的價(jià)電子排布為3s23p3，p與cl形成的化合物有pcl3、pcl5，對(duì)此判斷正確的是()p原子最外層有三個(gè)不成對(duì)電子，故只能結(jié)合三個(gè)cl原子形成pcl3pcl3分子中的pcl鍵都是鍵p原子最外層有三個(gè)不成對(duì)電子，但是能形成pcl5，說明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷pcl3分子中的pcl鍵都是鍵a b c d10下列說法正確的是()a鍵角決定了分子的結(jié)構(gòu)b共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定cch4、ccl4中鍵長相等，鍵角不同d中的鍵能是cc中的鍵能的兩倍11.氮是地球上極為豐富的元素。(1)li3n晶體中氮以n3存在，n3的電子排布式為_。(2)nn叁鍵的鍵能為942 kjmol1，nn單鍵的鍵能為247 kjmol1。計(jì)算說明n2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。12有a、b、c、d、e、f六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。e元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kjmol1)：i1i2i3i44964 5626 9129 540b與f同主族。a、e分別都能與d按原子個(gè)數(shù)比11或21形成化合物。b、c分別都能與d按原子個(gè)數(shù)比11或12形成化合物。(1)寫出只含有a、b、d、e四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式_、_。(2)b2a2分子中存在_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。參考答案1d2b每個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)叁鍵，鍵能很大。鍵能越大，化學(xué)鍵就越牢固，含有該鍵的分子就越穩(wěn)定，越不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3a元素原子半徑越小，形成化學(xué)鍵的鍵長越短，鍵能越大。4ba錯(cuò)誤，鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定；b正確，元素周期表中的a族(除h外)元素的原子最外層只有一個(gè)電子，為活潑金屬，在反應(yīng)中易失電子，形成陽離子，a族元素的原子最外層有七個(gè)電子，為活潑非金屬，在反應(yīng)中易得電子，形成陰離子，所以它們之間不能形成共價(jià)鍵；c錯(cuò)誤，水分子為v形，分子中鍵角為104.5；d錯(cuò)誤，應(yīng)改為18克h2o分解成h原子和o原子時(shí)，消耗能量為2463 kj。5b觀察表中的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，o2與o的鍵能大者鍵長短，按此o中oo鍵長比o中的長，所以鍵能要小。按鍵長由短到長的順序?yàn)?oo鍵)oo2ozyx。6c本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的能量變化。因?yàn)? g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kj，所以1 mol h2與 mol o2完全燃燒生成1 mol水蒸氣時(shí)放出熱量242 kj。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1時(shí)所發(fā)生鍵的變化為斷裂1 mol hh鍵和 mol oo鍵、形成2 mol oh鍵，因此在此反應(yīng)過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為496 kjehh，形成新鍵釋放的能量為2463 kj926 kj，因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以有926 kj496 kjehh242 kj，解得ehh436 kj。7a8d9.b10b分子結(jié)構(gòu)是由鍵角和鍵長共同決定的，a錯(cuò)；ch4、ccl4分子均為正四面體形結(jié)構(gòu)，它們的鍵角相同，鍵長不等，c錯(cuò)；中的雙鍵由一條鍵和一條鍵構(gòu)成，通常而言鍵鍵能大于鍵鍵能，故中的鍵能應(yīng)小于cc鍵鍵能的兩倍，d錯(cuò)。11(1)1s22s22p6(2)解析(1)n3的電子排布式為1s22s22p6。(2)nn單鍵為鍵，nn中有2個(gè)鍵和一個(gè)鍵，減去一個(gè)鍵鍵能后剩余2個(gè)鍵鍵能，分別為 kjmol1347.5 kjmol1，故n2中鍵比鍵穩(wěn)定。12(1)nahco3ch3coona(或其他有機(jī)酸的鹽)(2)32解析由題意可知，e為堿金屬，能與d形成12或2