人教版選修4 第1章第2節(jié) 燃燒熱 能源 作業(yè) (11).doc

第二節(jié) 燃燒熱 能源1下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()解析：選c風(fēng)能、太陽能、潮汐能均屬于有待開發(fā)或正在開發(fā)的新能源。2下列圖示關(guān)系不正確的是()解析：選b燃燒熱和中和熱均屬于反應(yīng)熱，兩者是并列關(guān)系，a項正確；一次能源和二次能源是并列關(guān)系，而非交叉關(guān)系，b項錯誤；氧化還原反應(yīng)既有放熱反應(yīng)又有吸熱反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)也是既有放熱反應(yīng)又有吸熱反應(yīng)，c項正確；根據(jù)能源的分類及關(guān)系可知d項正確。3下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是()燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量的熱abc d解析：選d燃料的燃燒都是氧化還原反應(yīng)，乙醇作為燃料的優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，乙醇是一種再生能源，燃燒時放出大量的熱。4下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25 ，101 kpa)(1)c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 878 kjmol1(2)c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)h2 658 kjmol1(3)c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(l)h1 746 kjmol1(4)c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(g)h1 526 kjmol1由此判斷，正丁烷的燃燒熱h為()a2 878 kjmol1 b2 658 kjmol1c1 746 kjmol1 d1 526 kjmol1解析：選a正丁烷燃燒的四個熱化學(xué)方程式中，(3)、(4)中c產(chǎn)物是co而不是co2(g)，(2)、(4)中h產(chǎn)物是h2o(g)而不是h2o(l)，故正丁烷的燃燒熱由熱化學(xué)方程式(1)來確定。51.5 g火箭燃料二甲基肼(ch3nhnhch3)完全燃燒，放出50 kj熱量，則二甲基肼的燃燒熱h為()a1 000 kjmol1 b1 500 kjmol1c2 000 kjmol1 d3 000 kjmol1解析：選c1.5 g放熱為50 kj，則1 mol二甲基肼(即60 g)放熱為：60 gmol12 000 kjmol1。6未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是()天然氣煤核能石油太陽能a bc d解析：選d新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生，根據(jù)這些特征進行判斷。石油、天然氣、煤屬于化石能源，短時間內(nèi)不可形成，是不可再生能源；太陽能、燃料電池、風(fēng)能、氫能是清潔能源且可以再生，是新能源的范疇。7下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是()a在101 kpa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱b常溫下，可燃物燃燒放出的熱量c在25 、1.01105 pa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量d燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變解析：選c在101 kpa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，a錯誤，b錯誤，c正確。d項，燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)，d錯誤。8已知葡萄糖的燃燒熱h2 804 kjmol1，當(dāng)它氧化生成1 g液態(tài)水時放出的熱量是()a26.0 kj b51.9 kjc155.8 kj d467.3 kj解析：選a葡萄糖的燃燒熱是2 804 kjmol1，即1 mol葡萄糖完全燃燒生成6 mol二氧化碳和6 mol液態(tài)水時放出2 804 kj的熱量，當(dāng)生成1 g液態(tài)水時放出熱量為6 mol2 804 kj26.0 kj。9已知25 、101 kpa時下列物質(zhì)的燃燒熱：序號名稱化學(xué)式h(kjmol1)苯c6h6(l)3 267.5一氧化碳co(g)283.0乙醇c2h5oh(l)1 366.8試寫出表示上述物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。_。_。_。答案：c6h6(l)o2(g)=6co2(g)3h2o(l)h3 267.5 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 366.8 kjmol110城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：_。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220.0 kjmol1已知co氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為co(g)o2(g)=co2(g)h282.57 kjmol1試比較同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_。(3)已知氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_。(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是_。解析：(1)由題意“由煤與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣”“煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣”，可知化學(xué)方程式為ch2o(g)coh2；(2)同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為2 220.0282.577.861。同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為142.950.52.831。答案：(1)ch2o(g)coh2(2)7.861(3)2.831(4)來源豐富；產(chǎn)物無污染1下列說法正確的是()aco是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的co2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b在101 kpa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱c物質(zhì)燃燒都需要氧氣d物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)解析：選da項，co是強還原劑(高溫時)，點燃時易和氧氣反應(yīng)，生成穩(wěn)定的二氧化碳，故co燃燒是放熱反應(yīng)，錯誤；b項，碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒，1 mol碳完全燃燒生成co2時所放出的熱量叫燃燒熱，錯誤；任何發(fā)光、放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒，如h2在cl2中燃燒，c項錯誤。2下列說法正確的是()a甲烷的燃燒熱為h890.3 kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1bnaoh(aq)ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(中和熱)c測定鹽酸和naoh溶液反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、naoh溶液起始溫度和反應(yīng)后終止溫度d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1(燃燒熱)解析：選c燃燒熱指的是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，其中產(chǎn)物中的水為液態(tài)，a項錯誤；中和熱是稀的強酸和強堿中和生成1 mol水所釋放的熱量，醋酸是弱酸，其與naoh反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kjmol1，b項錯誤；c項正確；d項中h2(g)的化學(xué)計量數(shù)是1時，其反應(yīng)熱才是燃燒熱，錯誤。3下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()a已知co(g)的燃燒熱h283.0 kjmol1，則表示co燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2co(g)o2(g)=2co2(g)h566.0 kjmol1b需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)c2co2(g)=2co(g)o2(g)反應(yīng)的h2283.0 kjmol1d1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱解析：選ca項，表示燃燒熱時，co的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1，錯誤；b項，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如煤炭的燃燒，錯誤；c項，co2分解生成co和o2的反應(yīng)，與co與o2反應(yīng)生成co2，在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)相同時，反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，正確；d項，甲烷燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，此時才是甲烷的燃燒熱。4以下幾個熱化學(xué)方程式，表示碳或氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()ac(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1bc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.5 kjmol1dh2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1解析：選ba項，碳不完全燃燒，錯誤；b項正確；c項，氫氣不是1 mol，錯誤；d項，生成的水為氣態(tài)不是水的穩(wěn)定狀態(tài)，錯誤。5在25 、1.01105 pa時，1 g ch4燃燒時生成co2與液態(tài)h2o，放出55.6 kj的熱量，則ch4的燃燒熱h為()a55.6 kjmol1 b889.6 kjmol1c889.6 kjmol1 d444.8 kjmol1解析：選c在25 、1.01105 pa時，1 g ch4燃燒時生成co2與液態(tài)h2o，放出55.6 kj的熱量，則1 mol ch4燃燒時生成co2與液態(tài)h2o，放出889.6 kj的熱量，ch4的燃燒熱h為889.6 kjmol1。6反應(yīng)2c(s)o2(g)=2co(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()a12 g c(s)與一定量o2(g)反應(yīng)生成14 g co(g)，放出的熱量為110.5 kjb2 mol c(s)與足量o2(g)反應(yīng)生成co2(g)，放出的熱量大于221 kjc該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjdc的燃燒熱為110.5 kjmol1解析：選b由圖可知c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1，則a項中應(yīng)改為28 g co；c項中h的單位錯誤；d項中c的燃燒熱不為110.5 kjmol1，因為此時生成的是co(g)，不是穩(wěn)定的氧化物co2(g)。7在一定條件下，co和ch4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1由1 mol co和3 mol ch4組成的混合氣體，在上述條件下完全燃燒釋放的熱量為()a2 912 kj b2 953 kjc3 236 kj d3 867 kj解析：選b由熱化學(xué)方程式知，co、ch4的燃燒熱分別為h283 kjmol1和h890 kjmol1，由1 mol co和3 mol ch4組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為1 mol283 kjmol13 mol890 kjmol1283 kj2 670 kj2 953 kj。8已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h282.9 kjmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況8.96 l某h2和co的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kj熱量，則原混合氣體中h2和co的物質(zhì)的量之比為()a21 b12c11 d23解析：選c混合氣體n(混合)8.96 l22.4 lmol10.4 mol,1 mol混合氣體燃燒放出的熱量113.74 kj0.4 mol284.35 kjmol1，又知h2的燃燒熱h285.8 kjmol1，co的燃燒熱h282.9 kjmol1，利用十字交叉法計算：n(h2)n(co)1.451.4511。9(1)下列h表示物質(zhì)燃燒熱的是_；表示反應(yīng)中和熱h57.3 kjmol1的是_(填“h1”“h2”和“h3”等)。ac(s)o2(g)=co(g)h1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2cc(s)o2(g)=co2(g)h3dba(oh)2(aq)h2so4(aq)=baso4(s)h2o(l)h4enaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h5f2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h6(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化(h)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)(鍵能可以簡單理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量)，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵pppooopo鍵能(kj