人教版選修4 第四章第二節(jié)化學電源 作業(yè).docVIP

課后訓練基礎鞏固1隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()a利用電池外殼的金屬材料b防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染c不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品d回收其中的石墨電極2錳鋅干電池在放電時總反應方程式可以表示為：zn(s)2mno22nh=zn2mn2o3(s)2nh3h2o，在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質(zhì)是()azn b碳cmno2和nh dzn和nh33科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為()ah22oh2e=2h2obo24h4e=2h2och22e=2hdo22h2o4e=4oh4銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2agzn(oh)2ag2oznh2o，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是()aag bzn(oh)2 cag2o dzn5氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，koh溶液作電解液，總反應為：2h2o2=2h2o，正極反應為：o22h2o4e=4oh。下列敘述不正確的是()ah2通入負極區(qū)bo2通入正極區(qū)c負極反應為2h24oh4e=4h2od正極發(fā)生氧化反應6燃料電池是燃料(例如co、h2、ch4等)跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液通常是koh溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是()a負極反應式為：ch410oh8e=co7h2ob正極反應式為：2o24h2o8e=8ohc隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變d甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大7氫氧燃料電池以氫氣作為還原劑，氧氣作為氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液。以下敘述中：正極反應為：o22h2o4e=4oh負極反應為：2h24e=4h電池工作時正極區(qū)酸性減弱，負極區(qū)酸性升高電池工作時溶液中的陰離子移向正極正確的組合是()a b c d8關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()a在放電時，正極發(fā)生的反應是pb(s)so(aq)=pbso4(s)2eb在放電時，該電池的負極材料是鉛板c在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小d在充電時，陽極發(fā)生的反應是pbso4(s)2e=pb(s)so(aq)能力提升9電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關(guān)電池的敘述正確的是()a鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細b氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躢氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化d太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅10鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應為：limno2=limno2，下列說法正確的是()a鋰是正極，電極反應為：lie=lib鋰是負極，電極反應為：lie=lic鋰是負極，電極反應為：mno2e=mnod鋰是負極，電極反應為：li2e=li211鎳鎘可充電電池的電極材料是cd和nio(oh)，電解質(zhì)是氫氧化鉀，放電時電極反應式為：cd2oh2e=cd(oh)2；2h2o2nio(oh)2e=2ni(oh)22oh。請按要求完成下列問題：(1)當電池放電時，寫出該電池的總反應式：_。此時，電池的負極周圍溶液的ph會不斷_(填“增大”或“減小”)。(2)電池充電時，_元素被還原，此電極反應式可表示為_；_被氧化，此電極反應式可表示為：_。(3)電池放電時，當有3.6 g水參加反應，電池中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_，同時有_g cd參加反應。參考答案1答案：b點撥：隨著生產(chǎn)的發(fā)展和人們生活水平的提高，環(huán)境污染和環(huán)保問題已越來越受到人們重視，廢電池中含有眾多重金屬離子，極易對環(huán)境造成污染。2答案：c點撥：負極反應為(鋅)：zn2e=zn2，總反應減去負極反應為正極反應：2mno22nh2e=mn2o3(s)2nh3h2o。3答案：c點撥：電解液為酸性，故a、d項錯；負極通入氫氣，正極通入氧氣，故b項為正極反應。4答案：d點撥：根據(jù)方程式，放電時反應為：h2o=2 (oh)2；原電池中失去電子的物質(zhì)作負極，所以選d。5答案：d點撥：在原電池中正極發(fā)生還原反應，所以選項d不正確。6答案：c點撥：負極通入的是ch4，因為電解質(zhì)溶液顯堿性，所以甲烷失去電子后將與oh反應生成水和co，利用反應前后電荷守恒，配平負極反應方程式：ch410oh8e=co7h2o，正極反應式為：2o24h2o8e=8oh；總反應為：ch42o22oh=co3h2o；a、b兩項是正確的。由總反應知，隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性變小，c項不正確。根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的規(guī)律，燃燒時產(chǎn)生的熱能是不可能全部轉(zhuǎn)化為功的，能量利用率不高，而改造為燃料電池，其能量利用率增大，d項正確。7答案：b點撥：因為電解質(zhì)溶液顯酸性，所以氧氣得到電子變成o2后將與h結(jié)合生成水，正極反應為o24h4e=2h2o；由于正極消耗h，導致正極區(qū)酸性減弱。而負極上氫氣失去電子后變成h，使得酸性增強。在原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極。8 答案：b點撥：鉛蓄電池的充放電反應為：2pbso42h2opbo2pb2h2so4，放電時pb作負極：pb2eso=pbso4，在正極上：pbo22e4hso=pbso42h2o；充電時，h2so4的濃度不斷增大；陽極上發(fā)生的是氧化反應，是失去電子而不是得到電子。9答案：c點撥：鋅錳干電池的碳棒為正極，不會被消耗；燃料電池將燃料的化學能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能；燃料電池燃料是被氧化的，作負極；太陽能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。10答案：b點撥：在原電池中負極失去電子，被氧化，因此鋰作為負極；鋰位于a族，只能生成li。11答案：(1)cd2h2o2nio(oh)=cd(oh)22ni(oh)2 減小(2)cdcd(oh)22e=cd2ohni2ni(oh)22oh2e=2h2o2nio(oh)(3)1.206102311.2點撥：兩個極反應方程式相加即可得總反應方