人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解（第1課時） 教案.doc

課題第3節(jié) 鹽類水解（第一課時）課型新授課教學目標1從化學平衡的角度認識鹽類水解的原理，建立平衡觀。2從反應微粒的角度認識鹽類水解的原理，建立微粒觀。3從鹽的水解為中和反應逆過程的角度，建立強弱觀。4通過運用基本原理分析推導、概括歸理，鍛煉分析問題的思維能力，提高思維品質(zhì)。重點1. 鹽類水解的原理 2. 外界因素對鹽類水解平衡的影響難點1. 鹽類水解的原理 2. 外界因素對鹽類水解平衡的影響教學方法講授法、合作探究法教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容設計意圖時間課前思考【前置作業(yè)】1：對于反應abcd ，達到化學平衡狀態(tài)的標志有哪些？化學平衡狀態(tài)是否只有在一定條件下才能保持？2：水的電離平衡和弱酸、弱堿的電離平衡是否是化學平衡？3：影響水、弱酸、弱堿電離平衡的因素會不會影響上述abcd化學平衡？【概括歸理】 水和弱酸、弱堿的電離平衡，包括即將學習的鹽的水解平衡都是化學平衡的一種，都具有化學平衡的屬性，影響它們的因素都必然適用于其它的化學平衡。引導學生建立平衡觀3導入新課講授新課課堂小結課堂小結課堂小結鞏固練習【每課一題】寫出實驗室制備fe(oh)3膠體的操作： 化學方程式： 離子方程式： 主題一、制備氫氧化鐵膠體原理剖析【概括歸理】由fecl3制備fe(oh)3：宏觀：fecl3與h2o發(fā)生復分解反應fe3+微觀：h2oh+ + oh fe(oh)3總結鹽類水解的定義(閱讀教材56頁)【概括歸理】鹽的水解1、要點：離子種類、來源、反應產(chǎn)物、反應結果2、實質(zhì)：破壞了（促進）水的電離3、特點:練習1：已知25時0.1mol/l的nh4cl溶液ph約等于5，求nh4+的水解百分率？你得到的結論是什么？【概括歸理】鹽的水解程度很小主題二、弱堿陽離子的水解-強酸弱堿鹽問題2-1：若我們用mx+表示鹽溶液中的弱堿陽離子，請寫出此微粒水解的離子方程式：【概括歸理】1、鹽類水解屬于離子反應，遵循原子守恒、電荷守恒2、弱堿陽離子水解導致溶液顯酸性（誰弱誰水解導致了誰強顯誰性）【分組實驗】向氯化銨溶液中加入一小段用砂紙打磨過的鎂條，觀察并解釋現(xiàn)象。【概括歸理】做文字表達題時應該做到： 言之有序，言之有理，言之有據(jù)，言之有方程式，言之有結論。主題三、弱酸陰離子的水解-強堿弱酸鹽問題3-1：請對ch3coona、 naf溶液進行酸堿性分析并寫出離子方程式。問題3-1：請對ch3coona、naf溶液進行酸堿性分析并寫出離子方程式。【概括歸理】弱酸陰離子與水電離出的h+結合生成弱酸，使水的電離平衡右移，水電離產(chǎn)生的oh剩余，最終導致溶液顯堿性。【總結概括】【當堂檢測】【布置作業(yè)】按要求回答創(chuàng)設情境幻燈展示問題，逐層分析各組討論，自主學習各組討論，閱讀教材，歸納定義各組展示成果，教師明確答案幻燈