魯科版必修1 第3章第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化（第2課時） 作業(yè).doc

第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化第2課時 濃h2so4的性質(zhì)酸雨及其防治一、選擇題1“保護環(huán)境，就是保護人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的“光化學(xué)煙霧”主要是由no2等引起的“酸雨”主要是由空氣中co2濃度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄爾尼諾”現(xiàn)象是由空氣中co2濃度增大引起的“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中co2濃度增大引起的“赤潮”主要是由水體中p、n等元素過量引起的a只有b只有c全部 d只有2某溶液中可能含有so、co、cl。為了檢驗其中是否含有so，除bacl2溶液外，還需要的溶液是()ah2so4 bhclcnaoh dnano33香煙煙霧中往往含有co和so2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是()a兩者都易溶于水b兩者都污染環(huán)境，危害健康c兩者都能使品紅溶液退色d兩者都是形成酸雨的主要原因4濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()a酸性 b脫水性c強氧化性 d吸水性5下列可用濃h2so4干燥的氣體有()h2so2h2scl2nh3hclco2hbrcoa bc d全部6下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()2nacl(固)h2so4(濃)na2so42hclc2h2so4(濃)co22so22h2ocu2h2so4(濃)cuso4so22h2o2feo4h2so4(濃)=fe2(so4)3so24h2oabc d7在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()a硫在空氣中燃燒b銅片與濃硫酸共熱c紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)d亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)8下列敘述正確的是()a濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的hi、h2s等氣體b濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為s2h2so4(濃)3so22h2o，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性c把足量銅粉投入到含h2so4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4 ld常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化9類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是()aso2能使酸性kmno4溶液褪色，故co2也能使酸性kmno4溶液褪色b鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣cso2能使品紅溶液褪色，故co2也能使品紅溶液褪色d常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化10向50 ml 18 moll1的h2so4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的h2so4的物質(zhì)的量()a小于0.45 molb等于0.45 molc在0.45 mol與0.90 mol之間d大于0.90 mol11.木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶(如圖裝置)中，下列說法正確的是()a洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇b從z導(dǎo)管口出來的氣體中無co2c洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇d在z導(dǎo)管口無明顯現(xiàn)象12下列措施不符合節(jié)能減排的是()a大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題b在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水c用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏d用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣二、非選擇題13在通常情況下，a是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。(1)寫出下列物質(zhì)的分子式：a_；c_；e_。(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：bc_；cd_；ec_。14(1)填寫硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)(用字母填在橫線上)。a難揮發(fā)性 b強酸性 c吸水性d脫水性 e強氧化性 f催化作用濃硫酸可用作氣體干燥劑_。往硫酸銅晶體中加濃硫酸，晶體變白_。實驗室制硝酸(反應(yīng)式為nano3h2so4=hno3nahso4)_。濃硫酸與銅反應(yīng)_。濃硫酸使?jié)駶櫵{色石蕊試紙先變紅后又變黑_。(2)運用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？_。(3)用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時，可能產(chǎn)生的氣體有_，理由是_。(4)如何稀釋濃硫酸？_。15形成酸雨的原理之一可簡示如下：含硫燃氣ab硫酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)a物質(zhì)的化學(xué)式_，b物質(zhì)的化學(xué)式_。(2)三個反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)。(3)so2中硫元素顯4價，它可能降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的_(填“氧化劑”或“還原劑”)除去so2，達到減少污染的目的。(4)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的ph，所得數(shù)據(jù)如下：測試時間/h01234雨水的ph4.734.624.564.554.55雨水樣品的ph變化的原因(用化學(xué)方程式表示)是：_。16(1)加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成co2，本身被還原成so2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)試用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編號裝置這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：_。(3)實驗時可觀察到裝置中a瓶的溶液退色，c瓶的溶液不退色。a瓶溶液的作用是_，b瓶溶液的作用是_，c瓶溶液的作用是_。(4)裝置中所加固體藥品是_，可驗證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。(5)裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。(6)洗氣瓶a中品紅溶液換成ba(no3)2溶液，則a中的現(xiàn)象為_。(7)若將a、c瓶中的品紅溶液換成酚酞試液能否達到同樣目的？_(填“是”或“否”)。課下能力提升(二十)1解析：選d“保護環(huán)境，就是保護人類自己”，環(huán)境問題已越來越引起社會的關(guān)注，了解一些環(huán)境問題產(chǎn)生的主要原因，才能提出合理的治理方案?！俺粞蹩斩础敝饕欠却鸁N引起，而nox對“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化學(xué)煙霧主要是nox引起的；“酸雨”的形成主要是so2及nox引起的，故不正確；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空氣中co2濃度增大，引起“溫室效應(yīng)”，“厄爾尼諾”也由此而起；“赤潮”“水華”則是水體中由n、p等營養(yǎng)元素的過量引起的。2解析：選b因為baco3也是一種白色沉淀，因此為了防止co的干擾，還需要稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。3解析：選bco不溶于水，so2可以使品紅退色；氮氧化合物和so2、so3是形成酸雨的主要原因；co可以使人中毒死亡，so2會損傷呼吸系統(tǒng)。4解析：選a在與含有水分的蔗糖作用過程中顯示吸水性、脫水性和強氧化性，不會顯示酸性。5解析：選b濃h2so4不能干燥堿性氣體如nh3，也不能干燥還原性氣體如h2s、hbr等。6解析：選b金屬、金屬氧化物(具有變價的金屬元素處于低價態(tài))與濃h2so4反應(yīng)時，濃h2so4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃h2so4反應(yīng)時，濃h2so4只表現(xiàn)強氧化性。7解析：選aa項硫在空氣中燃燒生成so2，硫被氧化；濃h2so4與銅片、木炭共熱，都是濃h2so4被還原為so2；d項沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。8解析：選da項濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性和堿性的氣體(nh3)；b項，參與反應(yīng)的濃硫酸全部被還原為so2，只表示強氧化性；c項，cu與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸濃度降低，當降到一定程度時，變?yōu)橄×蛩?，cu與稀h2so4不反應(yīng)，故產(chǎn)生的so2不足22.4 l。9解析：選da項中co2無還原性，不能使酸性kmno4褪色；b項中金屬與hno3反應(yīng)不產(chǎn)生h2；c項中co2無漂白性，不能使品紅褪色。10解析：選a隨反應(yīng)進行，濃硫酸被消耗，濃度變小后銅片不與h2so4反應(yīng)所以被還原的h2so4的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.45 mol。11解析：選ccu與濃hno3反應(yīng)生成no2，通入bacl2溶液后生成hno3，同時放出no；c與濃h2so4反應(yīng)生成co2、so2?；旌蠚怏w通入bacl2溶液后，so2被氧化成h2so4，故有baso4沉淀生成，但不會生成baco3沉淀；z管口處的no遇o2生成紅棕色no2氣體。12解析：選a火力發(fā)電將消耗大量的化石燃料，同時會產(chǎn)生大量污染物，不符合節(jié)能減排的要求；利用太陽能可減少化石燃料的過度使用，燃煤脫硫可減少so2排放對大氣的污染，發(fā)展沼氣可提高生物質(zhì)能的利用率，都符合節(jié)能減排的要求。13解析：bcd為連續(xù)氧化的反應(yīng)特征，且dh2o反應(yīng)的產(chǎn)物能與cu發(fā)生反應(yīng)，因此推斷e為hno3或濃硫酸，又因為a單質(zhì)為固體，所以該圖為硫的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a為s，則可得出答案。答案：(1)sso2h2so4(2)2h2s3o22so22h2o2so2o22so3cu2h2so4(濃) cuso4so22h2o14解析：(2)鑒別濃硫酸和稀硫酸可利用其性質(zhì)差異。如利用濃硫酸的脫水性，分別蘸取兩試樣在白紙上寫字，變黑者為濃硫酸，或利用濃硫酸的強氧化性，分別加入鐵片，有氣體放出者為稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸(fe鈍化)，或加入cu片加熱，有氣體放出者為濃硫酸，無現(xiàn)象者為稀硫酸，或根據(jù)濃硫酸溶于水時，放出大量熱鑒別，或根據(jù)其密度不同稱其質(zhì)量等。(3)鋅與濃硫酸反應(yīng)時放出so2氣體，但隨著反應(yīng)進行濃硫酸濃度減小，鋅與稀硫酸反應(yīng)放出的是h2。(4)稀釋濃硫酸時，放出大量的熱，為防止暴沸，應(yīng)將濃硫酸注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。答案：(1)ccabbebd(2)用玻璃棒蘸取試樣在白紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸，反之則為稀硫酸(其他合理答案也可)(3)so2和h2濃硫酸與鋅反應(yīng)放出so2氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鋅與稀硫酸反應(yīng)放出h2(4)將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌15解析：(1)由題意可知a、b是硫的氧化物。由bh2oh2so4可知b是so3，則a是so2。(2)反應(yīng)過程中只有不是氧化還原反應(yīng)。(3) 。(4)時間越長，ph越小，酸性越強，是因為h2so3被氧化為h2so4。答案：(1)so2so3(2)(3)還原劑(4)2h2so3o2=2h2so416解析：(1)濃硫酸有氧化性，木炭粉有還原性，兩者相互反應(yīng)，濃硫酸被還原成二氧化硫，木炭粉則被氧化成二氧化碳，反應(yīng)得到的三個氣態(tài)產(chǎn)物是so2、co2和h2o。(2)實驗?zāi)康氖且獙⑷N氣態(tài)產(chǎn)物一一驗證出來。由題中所給的各種裝置可知：是反應(yīng)發(fā)生裝置；中有品紅溶液，可聯(lián)想是用來驗證二氧化硫；裝置中裝有某種溶液，顯然可用來驗證co2；是反應(yīng)管，可驗證水蒸氣。由于、中裝的都是溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水蒸氣，所以必須先用驗證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后再驗證二氧化硫和co2，不然就不能驗證水蒸氣一定是反應(yīng)產(chǎn)物；由于二氧化硫和co2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清的石灰水變渾濁，因此從出來的氣體必須先經(jīng)過驗證和除去二氧化硫后再進入驗證co2，由此可以得出正確的連接順序應(yīng)當是。(3)a瓶中品紅溶液退色，可證明產(chǎn)物中有二氧化硫，c瓶溶液不退色說明進入c瓶的氣體中已沒有二氧化硫，從而推斷出b瓶溶液的作用是氧化吸收從a瓶出來的全部二氧化硫，因而c瓶溶液的作用是確認這時氣流中二氧化硫已被b瓶溶液全部吸收。(4)因為是驗證水蒸氣的，比較熟悉的是白色無水硫酸銅遇水變藍。確定裝置位置的理由如(2)中所述。(5)由于從中c瓶出來的氣流中已確定沒有二氧化硫，因此中所盛溶液必定是澄清石灰水，用來驗證氣流中