魯科版必修1 硫的轉(zhuǎn)化 第1課時　自然界中的硫　二氧化硫 學(xué)案.doc

第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時自然界中的硫二氧化硫1.了解含硫元素的物質(zhì)在自然界中的存在以及含硫物質(zhì)的主要來源。2.掌握硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。(重點(diǎn))3.掌握二氧化硫的性質(zhì)。(重難點(diǎn))自 然 界 中 的 硫 和 硫 單 質(zhì)基礎(chǔ)初探1自然界中的硫2認(rèn)識硫單質(zhì)(1)存在硫單質(zhì)俗稱硫黃，常見的同素異形體有斜方硫、單斜硫。(2)物理性質(zhì)硫是一種黃色或淡黃色的固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。(3)化學(xué)性質(zhì)(以化學(xué)方程式表示)探究升華思考探究某同學(xué)為了證明鐵和硫反應(yīng)的產(chǎn)物中鐵的化合價，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：問題思考：(1)混合粉末a中要使硫粉過量，原因是什么？【提示】防止因鐵粉過量而使濾渣c(diǎn)中含鐵粉，與h2so4反應(yīng)生成fe2干擾實(shí)驗(yàn)。 (2)反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是什么？【提示】防止環(huán)境中的o2將s、fe氧化。(3)操作是用灼熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，說明什么問題？【提示】硫和鐵粉反應(yīng)放熱，放出的熱量足以維持反應(yīng)的進(jìn)行。(4)操作加煮沸過的稀硫酸目的是什么？【提示】防止硫酸中溶解的氧氣氧化fe2。(5)為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對d溶液應(yīng)做怎樣的操作？【提示】向d溶液中加入煮沸的kscn溶液，看是否變?yōu)榧t色。認(rèn)知升華硫的化學(xué)性質(zhì)硫單質(zhì)中硫元素化合價為0。在化學(xué)反應(yīng)中，化合價既可以升高又可以降低，表現(xiàn)出還原性和氧化性。1表現(xiàn)還原性當(dāng)硫與氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)時，通常失電子，化合價升高，表現(xiàn)一定的還原性，如so2so2。2表現(xiàn)氧化性(1)當(dāng)硫與h2、部分金屬等還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)時，通常得電子，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，如：sh2h2ss2cucu2sfesfes(2)在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，硫的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，化學(xué)方程式為s2kno33ck2s3co2n2。3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性硫與熱的堿溶液反應(yīng)時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，如3s6naoh2na2sna2so33h2o。題組沖關(guān)1下列說法中正確的是()a硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性b硫單質(zhì)在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)c硫單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只能做還原劑d硫單質(zhì)在空氣中燃燒得到二氧化硫，在純氧中燃燒卻得到三氧化硫【解析】硫單質(zhì)得電子做氧化劑，只能將金屬鐵氧化為2價，該反應(yīng)中硫單質(zhì)體現(xiàn)氧化性，a項(xiàng)正確；常溫下，硫單質(zhì)可以和汞等物質(zhì)反應(yīng)，b項(xiàng)不正確；硫單質(zhì)與氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)(如o2)反應(yīng)時化合價可升高，做還原劑，但與氧化性弱的非金屬單質(zhì)(如h2)反應(yīng)時化合價可降低，做氧化劑，c項(xiàng)不正確；硫單質(zhì)無論在空氣中，還是在純氧中燃燒，都只得到二氧化硫，只不過在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，而在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，d項(xiàng)不正確?！敬鸢浮縜2下列關(guān)于硫的說法正確的是()a硫是一種淡黃色的不溶于水的固體b銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中產(chǎn)物是cusc硫與非金屬反應(yīng)均做還原劑d1.6 g硫與5.6 g鐵反應(yīng)能得到7.2 g純凈硫化物【解析】b項(xiàng)，銅與硫反應(yīng)生成cu2s；c項(xiàng)，硫與非金屬h2反應(yīng)時做氧化劑，與非金屬o2反應(yīng)時做還原劑；d項(xiàng)，fe與s反應(yīng)時 即5.6 g鐵與1.6 g s反應(yīng)時鐵過量，反應(yīng)后得到混合物?！敬鸢浮縜3對于反應(yīng)：3s6koh=2k2sk2so33h2o，下列說法中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：81962026】a硫是氧化劑，koh是還原劑b反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子c還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是12d氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是12【解析】反應(yīng)中，化合價既升高又降低s元素由02、4價，故s既是氧化劑又是還原劑：【答案】c二 氧 化 硫 (so2)基礎(chǔ)初探1物理性質(zhì)顏色氣味密度毒性狀態(tài)溶解性無色刺激性so2空氣有毒氣態(tài)易溶2.化學(xué)性質(zhì)3實(shí)驗(yàn)室制法：na2so3h2so4=na2so4so2h2o(寫化學(xué)方程式)探究升華思考探究問題思考：(1)酸性kmno4溶液發(fā)生什么變化？解釋原因?！咎崾尽孔仙玨mno4溶液顏色變淺。so2具有還原性酸性kmno3溶液被還原。(2)澄清石灰水變渾濁的原因是什么？【提示】cu(oh)2so2=caso3h2o(3)如何檢驗(yàn)so2氣體中是否混有co2氣體？【提示】將氣體先通過酸性kmno4溶液，再通入品紅溶液中，最后通入澄清石灰水，若有白色沉淀，說明混有co2。認(rèn)知升華二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)比較so2co2物理性質(zhì)顏色、氣味無色有刺激性氣味無色無味溶解性易溶于水(140)可溶于水(11)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)so2h2o h2so3co2h2o h2co3與堿反應(yīng)和過量堿反應(yīng)生成正鹽，和少量堿反應(yīng)生成酸式鹽，如：so22naoh(過量)=na2so3h2o、so2naoh(少量)=nahso3與cao反應(yīng)caoso2= caso3co2cao= caco3與某些鹽反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”原理so2nahco3=nahso3co2ca(clo)2h2oco2=caco32hclo氧化性2h2sso2=3s2h2occo22co還原性2so2o22so3無能夠被酸性高錳酸鉀溶液、氯水等強(qiáng)氧化劑氧化漂白性有無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)鑒別利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別；利用其氧化性，用h2s或na2s鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別題組沖關(guān)1將等物質(zhì)的量的cl2和so2混合后通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是()a迅速退色b不退色c先退色后又恢復(fù)紅色d慢慢退色【解析】等物質(zhì)的量的cl2和so2在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：cl2so22h2o=h2so42hcl，生成物不具有漂白性，所以不會使品紅溶液退色?！敬鸢浮縝2下列說法正確的是()aso2具有漂白性，能使品紅溶液和kmno4溶液退色且常作食品的漂白劑b活性炭、膠體、h2o2、o3等都有漂白性c次氯酸鹽只有在酸性環(huán)境中才有漂白性dna2o2也有漂白性，其漂白原理和so2相似【解析】so2使酸性kmno4溶液退色是因?yàn)槠溥€原性而不是漂白性所致，且so2有毒，不能用于食品漂白，a錯誤；活性炭、膠體具有吸附性，能吸附色素，h2o2、o3、na2o2等有強(qiáng)氧化性，能氧化色素物質(zhì)，b正確，d錯誤；次氯酸鹽溶液一般顯堿性，吸收空氣中的co2即能反應(yīng)生成hclo，具有漂白性，c錯誤?！敬鸢浮縝3如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體a是so2和co2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)b中加入試劑是_，作用是_。(2)c中加入試劑是_，作用是_。(3)d中加入試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時，c中應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_?！窘馕觥繖z驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性kmno4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。c裝置的作用是除去so2并檢驗(yàn)so2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能變成無色，若變成無色不能證明二氧化硫已除盡?！敬鸢浮?1)品紅溶液檢驗(yàn)so2(2)酸性kmno4溶液除去so2并檢驗(yàn)so2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)co2(4)酸性kmno4溶液的顏色變淺【題后歸納】1.常見漂白劑的漂白原理及漂白特點(diǎn)漂白類型漂白原理常見代表物漂白特點(diǎn)化合型與有色物質(zhì)結(jié)合，形成不