魯科版必修1 第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑（第2課時(shí)） 課件（23張）.pptVIP

第2課時(shí)氧化劑和還原劑 氧化還原反應(yīng)與人類的生產(chǎn) 生活 科技有非常重要的關(guān)系 我們有必要進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的知識(shí) 1 理解氧化劑 還原劑的概念 重點(diǎn) 2 理解氧化性 還原性及其強(qiáng)弱 重點(diǎn) 3 熟悉常見的氧化劑 還原劑 cu cl2 cucl2zn h2so4 znso4 h2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 cl2 h2o hcl hclo 為什么 下列化學(xué)反應(yīng)中 哪些屬于氧化還原反應(yīng) 哪些元素的化合價(jià)升高了 哪些元素的化合價(jià)降低了 指出含有這些元素的具體物質(zhì) 氧化劑和還原劑1 氧化劑和還原劑的概念 所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物 所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物 2 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原劑失電子后得到的物質(zhì) 還原產(chǎn)物 氧化劑得電子后得到的物質(zhì) cu cl2 cucl2zn h2so4 znso4 h2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 cl2 h2o hcl hclo 下列反應(yīng)中 哪些是氧化劑 哪些是還原劑 哪些是氧化產(chǎn)物 哪些是還原產(chǎn)物 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 非氧化還原反應(yīng) 點(diǎn)燃 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 練一練 既是還原劑又是氧化劑 2 認(rèn)識(shí)氧化性和還原性 氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性 特別提醒 得失電子的難易程度與得失電子多少?zèng)]有關(guān)系 h2ssso2h2so3na2so3h2so4 濃 20 4 4 4 6 氧化性 還原性 h2s h2so4 濃 3 從化合價(jià)高低認(rèn)識(shí)氧化性和還原性 既具有氧化性又具有還原性 想一想 判斷下列物質(zhì)具有氧化性還是還原性 高價(jià)氧化 性 低價(jià)還原 性 中間價(jià)態(tài)兩性全 秘訣 總結(jié)歸納 含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性 含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性 含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性 小結(jié) 氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系 想一想 把鐵 鋅混合物投入硫酸銅溶液 先發(fā)生的反應(yīng)是哪個(gè) 提示 還原性 鋅 鐵 鋅優(yōu)先和硫酸銅反應(yīng) 一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng) 還原性最強(qiáng)的先被氧化 一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng) 氧化性最強(qiáng)的先被還原 4 氧化性 還原性的強(qiáng)弱比較 規(guī)律 比較物質(zhì)氧化性 還原性強(qiáng)弱的方法 1 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 被還原 被氧化 提醒 比什么性 找什么劑 產(chǎn)物之性小于劑 思考與交流 2 金屬活動(dòng)性順序表 kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau k mg2 al3 zn2 fe2 h cu2 fe3 ag 金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱 例如 2fe 3cl2 2fecl3fe s fes 點(diǎn)燃 氧化性cl2 s 3 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度比較不同氧化劑與相同還原劑作用時(shí) 還原劑被氧化的程度越大 氧化劑的氧化性越強(qiáng) 4 根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較反應(yīng)條件要求越低 反應(yīng)越劇烈 對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng) 如是否加熱 反應(yīng)溫度高低 有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等 例如 mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o氧化性 kmno4 mno2 5 認(rèn)識(shí)常見的氧化劑和還原劑 cl2 o2 h2 c fe fe2o3 cuo co so2 hclo hno3 濃硫酸 kclo3 fecl3kmno4 濃鹽酸 fecl2na2so3 單質(zhì) 氧化物 酸 鹽 fe3 mno4 fe2 so32 氧化劑 還原劑 o2 cl2 fe3 na c h2s so2 h2o 下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一般是氧化劑還是還原劑 氧化劑 還原劑 既是氧化劑 又是還原劑 提示 金屬單質(zhì)一定只作還原劑 練一練 高價(jià)氧化 性 低價(jià)還原 性 中間價(jià)態(tài)兩性全 1 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述 正確的是 a 失電子的物質(zhì)作氧化劑b 有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)c 還原劑失電子越多 其還原性越強(qiáng)d 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 d 2 雙選 氫氣還原氧化銅 cuo h2h2o cu 在該反應(yīng)中 a cu做還原劑b cuo做氧化劑c 銅元素化合價(jià)降低d 銅元素化合價(jià)升高 bc 3 下列微粒中 只有氧化性的是 s2 fe2 fe3 s h na mga b c d c 4 在下列變化中 需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 a hcl h2b co2 coc fe2o3 fed br br2 d 解題提示 需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化 說明給出的物質(zhì)為還原劑 其對(duì)應(yīng)元素的化合價(jià)在變化過程中升高 5 根據(jù)反應(yīng)方