人教版選修4 第1章第2節(jié) 燃燒熱 能源（第2課時） 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 燃燒熱 能源第2課時 中和反應的反應熱一、選擇題(每小題5分，每小題有12個正確選項，共50分)1下列說法或表示法不正確的是()a測定hcl和naoh的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、naoh起始溫度和反應后的終止溫度b在稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kjczn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)h216 kj/mol，e反應物e生成物d放熱反應不需要任何條件即可發(fā)生解析：濃h2so4溶于水(放熱)，故放出的熱量大于57.3 kj，b項正確；放熱反應反應物能量之和大于生成物能量之和，c項正確；許多放熱反應也需要一定條件才能發(fā)生，d項錯誤。答案：d2已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1下列說法中錯誤的是()a式表示25，101 kpa時，2 mol h2和1 mol o2完全燃燒生成2 mol h2o(l)放熱571.6 kjb2h2(g)o2(g)=2h2o(g)中h大于571.6 kjmol1c將含1 mol naoh的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kjd將含1 mol naoh的稀溶液與含1 mol ch3cooh的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kj解析：c項過程在發(fā)生中和反應放出熱量之外，還伴隨著濃硫酸稀釋所放出的熱量，故該項錯。答案：c3實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 ml)、小燒杯(100 ml)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()a0.50 moll1鹽酸，0.50 moll1 naoh溶液，100 ml量筒1個b0.50 moll1鹽酸，0.55 moll1 naoh溶液，100 ml量筒2個c0.50 moll1鹽酸，0.55 moll1 naoh溶液，50 ml量筒1個d0.50 moll1鹽酸，0.55 moll1 naoh溶液，50 ml量筒2個解析：為了減少熱量散失，hcl和naoh應有一方過量；取hcl和naoh溶液不能用同一個量筒。答案：d4已知298 k時，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，推測含1 mol hcl的稀溶液與含1 mol nh3的稀溶液反應放出的熱量()a大于57.3 kjb等于57.3 kjc小于57.3 kj d無法確定解析：因nh3溶于水形成nh3h2o，而nh3h2onhoh要吸熱，因而反應放出的熱量小于57.3 kj。答案：c5強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol已知：ch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)hq1 kj/molh2so4(濃)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)hq2 kj/molhno3(aq)koh(aq)=kno3(aq)h2o(l)hq3 kj/mol上述反應均為溶液中的反應，則q1、q2、q3的絕對值大小的關(guān)系為()aq1q2q3 bq2q1q3cq2q3q1 dq2q3q1解析：h57.3 kj/mol表示的是強酸與強堿的稀溶液的中和熱，q357.3；ch3cooh與naoh發(fā)生中和反應時放熱，但由于醋酸的不斷電離會吸收熱量，因此最終放出的熱量q1 kj比57.3 kj??；濃硫酸與naoh溶液中和的同時也在被稀釋，因此放出的熱還包含溶解放出的熱，q257.3。答案：c6已知：稀溶液中，強酸和強堿反應的熱化學方程式為：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。下列各中和反應中放出的熱量為57.3 kj的是()a.h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=h2o(l)baso4(s)bch3cooh(aq)koh(aq)=ch3cook(aq)h2o(l)chno3(濃)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l)dhcl(aq)ba(oh)2(aq)=bacl2(aq)h2o(l)解析：a中除生成h2o外，還生成了baso4沉淀，故反應放出的熱大于57.3 kj。b中由于ch3cooh為弱酸，反應過程中ch3cooh要不斷電離吸熱，使反應放出的熱少于57.3 kj。c中濃hno3溶解時要放熱，故放出的熱大于57.3 kj。答案：d7已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3 kjmol1,101 kpa時辛烷的燃燒熱為5518 kjmol1。則下列熱化學方程式書寫正確的是()ahoh=h2oh57.3 kjmol1b2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kjmol1c2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(g)h11036 kjmol1d2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11036 kjmol1解析：a項應在酸、堿的水溶液里，錯誤；c項生成物h2o應為液態(tài)。答案：bd8已知：hcn(aq)與naoh(aq)反應的h12.1 kjmol1；hcl(aq)與naoh(aq)反應的h57.3 kjmol1。則hcn在水溶液中電離的h等于()a69.4 kjmol1 b45.2 kjmol1c45.2 kjmol1 d69.4 kjmol1解析：由題意可知hcn(aq)oh(aq)=h2o(l)cn(aq)；h12.1 kjmol1；h(aq)oh(aq)=h2o(l)；h57.3 kjmol1。對比兩個熱化學方程式可知，反應比反應放熱少的原因是hcn是弱酸，電離過程吸熱。1 mol hcn與naoh反應比1 mol hcl與naoh反應時少放出45.2 kj的熱量，故hcn在水溶液中電離的h等于45.2 kjmol1，所以選c。答案：c9下列說法中正確的是()a在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由“c(s，石墨)=c(s，金剛石)h1.9 kjmol1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kjd在101 kpa時，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1解析：等量硫蒸氣的能量大于固體硫的能量，所以將等量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量多；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為吸熱反應，當反應物的能量小于產(chǎn)物能量時表現(xiàn)為吸熱反應，其物質(zhì)的能量越低，說明物質(zhì)越穩(wěn)定；濃硫酸與naoh的溶液混合，會釋放出熱量，因為硫酸的稀釋一定放熱，該反應放出的熱量大于57.3 kj；2 g h2(1 mol)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，則2 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6 kj熱量。答案：c10下列說法中正確的是()a中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒b可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測定的實驗c在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次d測定中和熱實驗中，若所使用的稀naoh溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會導致所測得的中和熱數(shù)值偏高解析：為了防止散熱，在中和熱測定的實驗中應選用一大一小兩個燒杯，小燒杯和大燒杯之間應用碎泡沫塑料隔開，a項錯誤。從防止散熱的效果看，使用保溫杯完全可以，b項正確。中和熱測定的原理是首先根據(jù)公式qcmt求出反應過程中放出的熱量，然后再根據(jù)hq/n(h2o)計算中和熱。式中t表示反應后的最高溫度與反應前鹽酸與氫氧化鈉溶液的平均溫度之差，因此每次實驗至少需要測定3次溫度，由于中和熱的測定屬于定量實驗，因此至少平行做三次實驗才能求出其正確值，所以在整個實驗過程中最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是9次，c項錯誤。在中和熱測定過程中為了提高實驗的準確度，須保證酸和堿完全反應，在實驗中通常使一種物質(zhì)稍過量，這是正確的操作方法，d項錯誤。答案：b二、非選擇題(共50分)11(18分)化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)許多化學反應的反應熱可以直接測量，其測量的儀器叫做_。(2)下列h表示物質(zhì)燃燒熱的是_；表示物質(zhì)中和熱的是_。(填“h1”、“h2”和“h3”等)a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1bc(s)o2(g)=co(g)h2cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h3dc(s)o2(g)=co2(g)h4ec6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h5fnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h6g2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h7hch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h8(3)已知在101 kpa、273 k時，15 g乙烷燃燒生成co2和液態(tài)水，放出a kj的熱量，下列熱化學方程式正確的是_。ac2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h2a kj/molbc2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h2a kj/molc2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(l)h4a kj/mold2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(g)h2a kj/mol(4)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為161.9 kj，生成的co2恰好與5 mol/l 100 ml koh溶液完全反應生成正鹽，則燃燒1 mol丁烷放出的熱量為_。(5)進一步研究表明，化學反應的能量變化(h)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵pppoo=op=o鍵能kj/mol197360499x已知白磷(p4)的燃燒熱為2378.0 kj/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(p4o10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中x_。解析：(2)燃燒熱強調(diào)1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，故h4、h5符合；中和熱強調(diào)酸和堿反應生成1 mol h2o(l)時所放出的熱量，故h6符合。(3)15 g乙烷為0.5 mol，故1 mol乙烷燃燒放出2a kj熱量，2 mol乙烷燃燒放出4a kj熱量，且h0，水為液態(tài)，可知c正確。(4)根據(jù)原子守恒得：n(co2)n(koh)0.25 mol，1 mol c4h10完全燃燒生成4 mol co2，故h161.9 kj/mol2590.4 kj/mol。(5)p45o2=p4h10需斷開6 mol pp、5 mol o=o，形成12 mol po、4 mol p=o，所以12 mol360 kj/mol4 molx kj/mol(6 mol197 kj/mol5 mol499 kj/mol)2378.0 kj/mol，x433.75。答案：(1)量熱計(2)h4、h5h6(3)c(4)2590.4 kj(5)433.7512(18分)某實驗小組用0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液進行中和熱的測定。.配制0.50 moll1 naoh溶液。(1)若實驗中大約要使用245 ml naoh溶液，至少需要稱量naoh固體_ g。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef(2)從上圖中選擇稱量naoh固體所需要的儀器是(填字母)：_。.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kjmol1)：_。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 j(g)1。則中和熱h_(取小數(shù)點后一位)。上述實驗數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3 kjmol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取naoh溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定naoh溶液起始溫度后直接測定h2so4溶液的溫度答案：.(1)4.9(2)a、b、e.(1)h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kjmol1(2)4.053.5 kjmol1a、c、d13(14分)將200 ml 0.1 mol/l的稀硫酸與300 ml 0.1 mol/