人教版選修4 第1章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第1課時(shí)） 作業(yè) (3).doc

第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第1課時(shí) 蓋斯定律一、選擇題1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)過(guò)程的中間途徑無(wú)關(guān)b反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)無(wú)關(guān)c反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)條件有關(guān)d蓋斯定律是能量守恒定律的一種具體體現(xiàn)【答案】b2下列有關(guān)敘述正確的是a化學(xué)反應(yīng)經(jīng)一步完成時(shí)，能量損耗小，反應(yīng)熱大b化學(xué)反應(yīng)分多步完成時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下降，反應(yīng)熱小c化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是多步完成，反應(yīng)熱相同d同一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)因具體的反應(yīng)歷程而發(fā)生變化【答案】c3假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是a|h1|h2|b|h1|h3|ch1+h2+h3=0d甲丙的h=h1+h2【答案】a4已知： c(s)+o2(g)co(g) 2h2(g)+ o2(g)2h2o(g) 經(jīng)過(guò)下列處理過(guò)程后可得到c(s)+ h2o(g)co(g)+ h2(g)的是ab+cd+【答案】c5已知反應(yīng)h2(g)+cl2(g)2hcl(g) h=184.6 kjmol1，則反應(yīng)hcl(g)h2(g) +cl2(g)的h為a+184.6 kjmol1 b92.3 kjmol1c369.2 kjmol1 d+92.3 kjmol1【答案】d6黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：s(s)+2kno3(s)+3c(s)k2s(s)+n2(g)+3co2(g) h=x kjmol1已知：碳的燃燒熱h1=a kjmol1s(s)+2k(s)k2s(s)h2=b kjmol12k(s)+n2(g)+3o2(g)2kno3(s)h3=c kjmol1則x為a3a+bcbc3abca+bcdcab【答案】a7已知：如圖所指關(guān)系，下列關(guān)系式正確的是ah3=h1 + h2bh1=h2+h3ch3=h1 =h2dh2=h1 + h3【答案】a8運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的反應(yīng)熱。已知：p4(白磷，s)5o2(g)p4o10(s) h2 983.2 kjmol1p(紅磷，s)o2(g)p4o10(s) h738.5 kjmol1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為ap4(白磷，s)4p(紅磷，s) h29.2 kjmol1bp4(白磷，s)4p(紅磷，s) h+29.2 kjmol1cp4(白磷，s)4p(紅磷，s) h2 244.7 kjmol1dp4(白磷，s)4p(紅磷，s) h+2244.7 kjmol1【答案】a9一定條件下，n2(g)和h2(g)反應(yīng)生成2 mol nh3(g)放出92.4 kj熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1 mol n2和3 mol h2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為q1 kj；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5 mol n2、1.5 mol h2和1 mol nh3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為q2 kj。則下列關(guān)系式正確的是a2q2=q1=92.4 bq2q192.4 cqlq292.4 dql=q292.4【答案】b10下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是a密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g 時(shí)，放出19.12 kj 熱量。則fe(s)+s(s)fes(s) h=95.6 kjmol1b足量稀醋酸與 0.1 moll1naoh 溶液反應(yīng)：h+(aq)+oh (aq) h2o(l) h=57.3 kjmol1c已知，1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kj，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2h2o(l)2h2(g)+o2(g) h=285.5kjmol1d已知 2c(s)+o2(g)2co(g) h= 221kjmol1，則可知 c 的燃燒熱h=110.5 kjmol1【答案】a二、非選擇題11甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系（1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）過(guò)程與過(guò)程的反應(yīng)熱是否相同？_，原因是_。（3）寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）相同 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)（3）ch3oh(g) hcho(g)+h2(g) h= (e2e1)kj mol112合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）h=_；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e2的變化是_（填“增大”“減小”或“不變”）；h (填“增大”“減小”或“不變”)。（2）在500、2107 pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“”或“”)46.2 kj，理由_。（3）已知在25、101 kpa時(shí)，14克co氣體完全燃燒放出熱量為q kj。請(qǐng)寫出co燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。【答案】（1）92.4 kj/mol 減小 不變（2） 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100所以放出的熱量小于46.2 kj（3）co(g)+1/2o2(g)1/2co2(g) h=2q kj/mol13（1）2so2(g)+o2(g)2so3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol so2(g)氧化為1 mol so3(g)的h= 99 kj/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖中a點(diǎn)表示： 。c點(diǎn)表示： 。e的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無(wú)”)影響。圖中h = kj/mol。（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出2418 kj熱量(25、101 kpa下測(cè)得)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kj，則反應(yīng)h2(g)o2(g)h2o( l )的h = kj/mol。氫氣的燃燒熱為h = k