人教版選修4 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量 學(xué)案.doc

第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建一、焓變與反應(yīng)熱二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)三、燃燒熱、中和熱四、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式五、蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與_有關(guān)，而與反應(yīng)的_無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的?！敬鸢浮恳?、hh(反應(yīng)產(chǎn)物)h(反應(yīng)物)恒壓放出或吸收kjmol1二、e1e2三、1 mol穩(wěn)定的氧化物co2(g)h2o(l)so2(g)1 mol液態(tài)水h(aq)oh(aq)=h2o(l)h573 kjmol1四、反應(yīng)熱正、負(fù)和單位物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或整數(shù)五、反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)途徑重點(diǎn)知識整合一、正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式的書寫除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1h只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)h為“-”;若為吸熱反應(yīng)h為“+”。h的單位一般為kjmol-1。2注意反應(yīng)熱h與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明h的測定條件。在25 、101 kpa下測定的h，可不注明溫度和壓強(qiáng)。3注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。4注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式不用“”和“”，一般也不加“”、點(diǎn)燃等條件。5注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與h相對應(yīng)，相同的反應(yīng)如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則|h|也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。6書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1;產(chǎn)物應(yīng)為101 kpa下完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物。如c燃燒應(yīng)生成co2，而不是co;h2燃燒生成的是h2o(l)，而不是h2o(g)。書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時，生成水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。7同素異形體之間轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)和名稱。如c(石墨，s)=c(金剛石，s) h=a kjmol-1。【例1】 25 、101 kpa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱的h依次是-3935 kjmol-1、-2858 kjmol-1、-8903 kjmol-1、-2 800 kjmol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()ac(s)+o2(g)co(g)h=-3935 kjmol-1b2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=+5716 kjmol-1cch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h=-8903 kjmol-1dc6h12o6(s)+3o2(g)3co2(g)+3h2o(l) h=-1 400 kjmol-1答案：d解析：本題主要考查燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷。燃燒熱是在101 kpa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。由此分析各選項(xiàng)可知：a項(xiàng)中生成物應(yīng)是二氧化碳，而不是一氧化碳;b項(xiàng)中的生成物水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)，且h=-5716 kjmol-1;c項(xiàng)中的生成物水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)。故a、b、c三項(xiàng)均不正確?！纠?】紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的h表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。回答下列問題：（1）p和cl2反應(yīng)生成pcl3的熱化學(xué)方程式為。（2）pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學(xué)方程式為。（3）p和cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol pcl5的h3=，p和cl2一步反應(yīng)生成1 mol pcl5的h4(填“”“2c=d（2）h1h3h2（3）q2q1解析：（1）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且h2o(g)=h2o(l)h2c=d。（2