人教版選修3 第2章第3節(jié) 分子的性質(zhì) 作業(yè).docVIP

第三節(jié) 分子的性質(zhì) 同步測試一、單選題（共15題；共30分）1.有且只有一個手性碳的有機(jī)分子為手性分子，下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是（）新戊烷（ch3）4c乳酸ch3ch（oh）cooh甘油 a.b.和c.和d.2.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（） a.氯化氫易溶于水b.用ccl4 萃取碘水中的碘c.氯氣易溶于naoh溶液d.苯與水混合靜置后分層3.下列分子中，屬于極性分子的是（ ） a.n2b.o2c.nh3d.co24.下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） a.手性異構(gòu)體的分子互為鏡像b.與手性碳原子直接相連的四個原子不能相同c.甲烷、乙烷、丙烷均沒有手性異構(gòu)體d.手性異構(gòu)體的分子組成相同5.“暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20時，水分子瞬間凝固形成的某老師在課堂上做了一個如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性kmno4溶液褪色若將燒杯中的溶液換成含有少量kscn 的fecl2溶液，則溶液呈血紅色則下列說法中不正確的是（）a.在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”b.水凝固形成20時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化c.該條件下h2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)d.該條件下h2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的h2o26.美國科學(xué)家威廉諾爾斯、柏林沙普利斯和日本化學(xué)家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學(xué)反應(yīng)來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學(xué)獎。所謂手性分子是指在分子中，當(dāng)一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團(tuán)時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如，有機(jī)化合物有光學(xué)活性。則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（ ） a.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)b.與naoh水溶液共熱c.與銀氨溶液作用d.在催化劑存在下與氫氣作用7.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（） a.ch4sih4geh4snhb.kclnaclnaflifc.rbknalid.金剛石氯化鈉鈉干冰8.含有極性鍵的共價化合物是（） a.na2o2b.naohc.h2d.hcl9.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（ ） a.水加熱到很高的溫度都難以分解b.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小c.ch4、sih4、geh4、snh4熔點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高d.hf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱10.下列變化需克服相同類型作用力的是（ ） a.碘和干冰的升華b.硅和c60的熔化c.氯化氫和氯化鉀的溶解d.溴和汞的汽化11.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是（ ） a.氯乙烷b.乙醇c.甲醛d.丁烷12.下列烷烴沸點(diǎn)最高的是（ ） a.ch3ch2ch3b.ch3ch2ch2ch3c.ch3（ch2）3ch3d.（ch3）2chch2ch313.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 a.含氫元素的化合物中一定有氫鍵b.因?yàn)闅滏I的緣故，比熔沸點(diǎn)高c.由于氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以h2o分子比h2s分子穩(wěn)定d.“可燃冰”甲烷水合物（例如：8ch446h2o）中ch4與h2o之間存在氫鍵14.推測下列最適合溶解白磷（p4）的溶劑是（ ） a.水b.ch3oh（甲醇）c.cs2 （二硫化碳）d.ch3cooh （乙酸）15.根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是（ ） a.co和n2b.o3和no2c.co2和n2od.n2h4和c2h4二、填空題（共5題；共22分）16.（1）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注甲醛（ch2o）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是19.5），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是_；甲醛分子中c的雜化方式為_，分子中共有_個鍵（2）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能 已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖是回答下列問題：下列說法正確的是_（選填序號）a砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與nacl相同 b第一電離能：asgac電負(fù)性：asga d砷和鎵都屬于p區(qū)元素ga的核外電子排布式為_17.在hf、h2o、nh3、ch4、n2、co2分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是_（3）以極性鍵相結(jié)合，具有v形結(jié)構(gòu)的極性分子是_ 18.（1）甲醛易溶于水的原因是_（2）沸點(diǎn)：甲醇_甲醛（填“”或“”）；原因：_（3）為了減緩溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：co2+4h2ch4+2h2o以減小空氣中co2 若有2mol ch4生成，則有_mol鍵和_mol鍵斷裂（4）下列六種晶體：co2 ， nacl，na，si，cs2 ， 金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開（填序號） 19.寫出氨水溶液中存在氫鍵的表示式_ 20.第四周期過渡元素mn、fe、ti可與c、h、o形成多種化合物（1）下列敘述正確的是_（填字母）ach2o與水分子間能形成氫鍵bch2o和co2分子中的中心原子均采用sp2雜化cc6h6分子中含有6個鍵和1個大鍵，c6h6是非極性分子dco2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低（2）mn和fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元素mnfe電離能/kjmol1i1717759i215091561i332482957mn元素價電子排布式為3d54s2，氣態(tài)mn2+再失去一個電子比氣態(tài)fe2+再失去一個電子難，其原因是_（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中ti屬于_區(qū)（4）ti的一種氧化物x，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則x的化學(xué)式為_（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的cn離子，可在x的催化下，先用naclo將cn氧化成cno ， 再在酸性條件下cno繼續(xù)被naclo氧化成n2和co2 h、c、n、o四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開與cno互為等電子體微粒的化學(xué)式為_（寫出一種即可）氰酸（hocn）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（hnco）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式_三、綜合題（共2題；共10分）21.在1919年，langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近 （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：_和_；_和_ （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征在短周期元素組成的物質(zhì)中，與no2 互為等電子體的分子有：_、_ 22.將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：o2、nh3、co2、h2o、n2、（nh4）2so4、sicl4 （1）存在極性鍵的極性分子是_ （2）存在非極性鍵的非極性分子是_ （3）存在極性鍵的非極性分子是_ （4）全部由非金屬元素組成的離子化合物是_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】b 【解析】【解答】新戊烷分子中，碳原子所連接的四個基團(tuán)都是甲基，不是手性碳原子，故錯誤；乳酸ch3ch（oh）cooh分子中，有一個碳原子所連的四個取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子具有手性，故正確；甘油分子中，碳原子所連接的四個基團(tuán)兩個是一樣的h，另兩個是一樣的ch2oh，不是手性碳原子，故錯誤；分子中，有一個碳原子所連的四個取代基分別是羥基、甲基、氫原子和苯基，該碳原子具有手性，故正確；故選b【分析】手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的2.【答案】c 【解析】【解答】解：a氯化氫和水分子均是極性分子，根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑可以判斷，故a不選； b碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故b不選；c氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽溶液，不符合相似相溶原理，故c選；d溶液分層，說明苯不溶于水，故d不選故選c【分析】相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，以此解答該題3.【答案】c 【解析】【解答】解：an2為非金屬單質(zhì)，只含有非極性鍵，為非極性分子，故a錯誤； bo2為非金屬單質(zhì)，只含有非極性鍵，為非極性分子，故b錯誤；cnh3中n原子形成3個鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故c正確；dco2為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊為非極性分子，故d錯誤故選c【分析】極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對稱的分子，以此解答該題4.【答案】b 【解析】答案:bb不正確，與手性碳原子直接相連的四個原子可以相同，只要與手性碳原子相連的四個原子團(tuán)不相同就行。如下圖所示的物質(zhì)。5.【答案】b 【解析】【解答】a在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20時，水分子不能瞬間凝固形成冰，故a正確；b水凝固形成20時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故b錯誤；c酸性kmno4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)；含有少量kscn 的fecl2溶液呈血紅色，說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)，故c正確；d該條件下h2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故d正確；故選b【分析】a根據(jù)題意知，電場作用下，水分子間更易制得“暖冰”；b在反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的是化學(xué)反應(yīng)；c酸性kmno4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)；含有少量kscn 的fecl2溶液呈血紅色，說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)；d該條件下h2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水6.【答案】c 【解析】【分析】正確答案：ca、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后生成酯基與原來的相同；b、水解后生成ch2oh與原來的相同；d、在催化劑存在下與氫氣作用，生成ch2oh與原來的相同。7.【答案】d 【解析】【解答】a分子結(jié)構(gòu)相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子之間作用力越大，熔點(diǎn)越高，則有ch4sih4geh4 ， 故a錯誤；b離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，則有kclnaclnaflif，故b錯誤；c堿金屬從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，金屬晶體的熔點(diǎn)逐漸降低，則有rbknali，故c錯誤；d金剛石都為原子晶體，熔點(diǎn)最大，氯化鈉為離子晶體，熔點(diǎn)較較高但是比原子晶體低，na的熔點(diǎn)較低，干冰為分子晶體熔點(diǎn)很低，則熔點(diǎn)：金剛石氯化鈉鈉干冰，故d正確故選d【分析】不同晶體的熔點(diǎn)：一般為原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體；相同晶體從影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素分析8.【答案】d 【解析】【解答】ana2o2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為， 含有離子鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的離子化合物，故a錯誤；bnaoh含有離子鍵和極性鍵，電子式為：，為離子化合物，故b錯誤；ch2中只含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，故c錯誤；dhcl中只含hcl極性共價鍵，屬于共價化合物，故d正確；故選d【分析】化合物中至少含有兩種元素，共價化合物中不含離子鍵，同種非金屬元素之間以非極性鍵相結(jié)合，不同非金屬元素之間以極性鍵相結(jié)合，據(jù)此解答9.【答案】b 【解析】【解答】解：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)a、水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故a錯誤；b、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運(yùn)動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故b正確c、ch4、sih4、geh4、snh4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故c錯誤；d、hf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性與f、cl、br、i的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故d錯誤故選b【分析】a、根據(jù)水的分解破壞的鍵判斷；b、根據(jù)氫鍵對冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷；c、根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；d、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷；10.【答案】a 【解析】【解答】解：a碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故a正確； b硅屬于原子晶體，c60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故b錯誤；c氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故c錯誤；d溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故d錯誤故選a【分析】題中碘、干冰、氯化氫、溴、c60屬于分子晶體，其中hcl屬于電解質(zhì)，溶于水共價鍵被破壞，汞屬于金屬晶體，硅屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體，以此判斷11.【答案】b 【解析】【解答】解：甲醛和丁烷常溫下為氣體，氯乙烷和乙醇在常溫下為液體，乙醇分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比氯乙烷高； 故選b【分析】分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此分析12.【答案】c 【解析】【解答】解：戊烷的相對分子質(zhì)量比丁烷、丙烷大，所以戊烷的沸點(diǎn)比丁烷、丙烷高，戊烷的同分異構(gòu)體中正戊烷支鏈最少，所以正戊烷的沸點(diǎn)最高， 故選c【分析】對應(yīng)烴類物質(zhì)，烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；分子式相同的，支鏈越多，沸點(diǎn)越低13.【答案】b 【解析】【分析】a不正確，例如氯化氫中不存在氫鍵，a不正確；分子的穩(wěn)定性和氫鍵是無關(guān)系的，而與化學(xué)鍵有關(guān)系，c不正確；ch鍵極性非常弱，不可能與水分子形成氫鍵?？扇急源嬖?，是因?yàn)楦邏合滤肿油ㄟ^氫鍵而形成籠狀結(jié)構(gòu)，籠狀結(jié)構(gòu)的體積與甲烷分子相近，剛好可以容納下甲烷分子，而甲烷分子與水分子之間沒有氫鍵，d不正確，所以答案選b?！军c(diǎn)評】氫鍵不是化學(xué)鍵，不會影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，一般影響的是分子的物理性質(zhì)。另外只有非金屬性很強(qiáng)的元素才能形成氫鍵，例如f、o、n等。14.【答案】c 【解析】【解答】解：p4是非極性分子，水是極性分子，ch3oh是極性分子，cs2是非極性分子，ch3cooh是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，硫粉（s8）易溶于cs2 ， 所以a、b、d錯誤， 故選：c【分析】根據(jù)p4是非極性分子，利用相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子，非極性分子易溶于非極性分子來判斷15.【答案】d 【解析】【解答】解：aco和n2的原子個數(shù)都為2；價電子數(shù)：前者碳為4，氧為6，共為10，后者氮為5，2個氮共為10，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征，故a不符合題意； bo3和no2的原子個數(shù)都為3；價電子數(shù)：前者氧為6，共為18，后者n和o共為18，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征，故b不符合題意；cco2和n2o的原子個數(shù)都為3；價電子數(shù)：前者碳為4，氧為6，共為16，后者氮為5，氧為6，共為16，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征，故c不符合題意；dn2h4 和c2h4的原子個數(shù)都為6；價電子數(shù)：前者氮為5，氫為1，共為14，后者碳為4，氫為1，共為12，原子數(shù)相等，但價電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，所以它們結(jié)構(gòu)不相似，故d符合題意；故選d【分析】根據(jù)題干信息知，等電子原理：具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒互稱為等電子體抓住等電子體的特點(diǎn)進(jìn)行分析、判斷，即可解答二、填空題16.【答案】甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有；sp2；1；bcd；1s22s22p63s23p63d104s24p1 【解析】【解答】解：（1）因甲醇分子之間容易形成分子間氫鍵，則沸點(diǎn)高，而甲醛中不存在氫鍵，由甲醛的結(jié)構(gòu)可知，碳原子上的孤對電子數(shù)為0，鍵數(shù)為3，則碳原子的雜化類型為sp2 ， 又一般雙鍵中有1個鍵為鍵，即甲醛中有1個鍵，故答案為：甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有；sp2；1；（2）因nacl屬于立方體心晶胞結(jié)構(gòu)，由圖可知，砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中占據(jù)的不是頂點(diǎn)和體心，則晶體結(jié)構(gòu)不同，故a錯誤；ga的金屬性強(qiáng)，則第一電離能小，電負(fù)性小，故b、c正確；因砷和鎵的電子排布中最后填充的是p電子，則都屬于p區(qū)元素，故d正確；故答案為：bcd；因ga為31號元素，其核外電子數(shù)為31，由能量最低原理可知，其電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p1 ， 故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1【分析】（1）利用氫鍵來分析物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，利用甲醛的結(jié)構(gòu)， 來分析c原子的雜化和鍵；（2）nacl屬于立方體心晶胞結(jié)構(gòu)，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，由最后填充的電子來分析在周期表中的位置；由ga的電子數(shù)及能量最低原理來分析核外電子排布式17.【答案】n2；ch4；h2o 【解析】【解答】（1）雙原子單質(zhì)分子是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子，則n2是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子，故答案為：n2；（2）ch4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故答案為：ch4；（3）h2o中含有2個鍵，孤電子對數(shù)為=2，空間結(jié)構(gòu)為v形，屬于極性分子，故答案為：h2o【分析】（1）由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵，由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；（2）若分子含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子孤電子對個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（axb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)18.【答案】甲醛與水分子間形成氫鍵；甲醇分子間有氫鍵；12；4； 【解析】【解答】（1）甲醛與水分子間形成氫鍵，所以甲醛易溶于水，故答案為：甲醛與水分子間形成氫鍵；（2）甲醇與甲醇分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：甲醇大于甲醛，故答案為：；甲醇分子間有氫鍵；（3）1個co2和4個h2分子中共含有6個鍵和2鍵，若有2molch4生成，則有12mol鍵和4mol鍵斷裂，故答案為：12；4；（4）根據(jù)晶體類型分析，原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體，si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，co2和cs2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，na的熔點(diǎn)低于100，所以熔點(diǎn)低到高的順序?yàn)椋?；故答案為：【分析】?）分子間形成氫鍵，物質(zhì)的溶解度增大；（2）甲醇與甲醇分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)異常的高；（3）首先判斷co2和h2分子中含有多少鍵和鍵，根據(jù)化學(xué)方程式計算；（4）根據(jù)晶體類型分析，熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體19.【答案】ohn；nho 【解析】【解答】解：n元素與o元素的電負(fù)性都很強(qiáng)，不同分子中的n原子、o原子與h原子之間都可以形成氫鍵，如ohn、nho、oho、nhn，故答案為：ohn；nho【分析】n元素與o元素的電負(fù)性都很強(qiáng)，不同分子中的n原子、o原子與h原子之間都可以形成氫鍵20.【答案】ad；3d54s2； mn2+轉(zhuǎn)化為mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)，而fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)；d；tio2；hcno；co2（n2o）、scn；ncoh 【解析】【解答】解：（1）a甲醛中氧元素電負(fù)性很大，與水分子中h原子可以形成氫鍵，故a正確；bch2o分子中c原子形成3個鍵，而co2分子中c原子形成2個鍵，均沒有孤電子對，hcho分子中c原子采用sp2雜化，二氧化碳分子中c原子為sp雜化，故b錯誤；cc6h6分子中含有12個鍵和1個大鍵，故c錯誤；d二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化硅晶體是原子晶體，所以co2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低，故d正確，故答案為：ad；（2）25號元素錳，價電子個數(shù)為2518=7，價電子排布為3d54s2 ， mn2+轉(zhuǎn)化為mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)，而鐵為26號元素，價電子排布為3d64s2 ， fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，故氣態(tài)mn2+再失去一個電子比氣態(tài)fe2+再失去一個電子難；故答案為：3d54s2； mn2+轉(zhuǎn)化為mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)，而fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)；（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)，s區(qū)為第a、a族，p區(qū)為第a到零族，d區(qū)包括從第b族到八族，ds區(qū)為第b、b族，f區(qū)為鑭系和錒系，其中鈦位于第b族，屬于d區(qū)；故答案為：d；（4）每個晶胞中含有鈦原子數(shù)為80.125+1=2，氧原子數(shù)為40.5+2=4，故化學(xué)式為tio2；故答案為：tio2；（5）氫位于第一周期，碳、氮、氧元素位于第二周期，同周期從左向右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性大小為hcno，故答案為：hcno；cno電子數(shù)為22，等電子體為電子數(shù)相等，故與cno互為等電子體微粒的化學(xué)式co2、n2o、scn等，故答案為：co2（n2o）、scn；氰酸（hocn）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳為四配位，氮為三配位，氧為兩配位，故ncoh；故答案為：ncoh【分析】（1）a甲醛中氧元素電負(fù)性很大，與水分子中h原子可以形成氫鍵；bch2o分子中c原子形成3個鍵，而co2分子中c原子形成2個鍵，均沒有孤電子對；cc6h6分子中含有12個鍵和1個大鍵；d二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體（2）d電子半充滿比較穩(wěn)定，錳價電子排布為3d54s2 ， mn2+轉(zhuǎn)化為mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)，而鐵價電子排布為3d64s2 ， fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，氣態(tài)mn2+失去一個電子比氣態(tài)fe2+失去一個電子難；（3）元素周期表根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征分成五個區(qū)域，s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)，s區(qū)為第a、a族，p區(qū)為第a到零族，d區(qū)包括從第b族到八族，ds區(qū)為第b、b族，f區(qū)為鑭系和錒系；（4）晶胞中原子個數(shù)的計算，每個晶胞中含有