高一化學(xué)必修一期中測試題練習(xí)題.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除高一化學(xué)必修一期中試題常用相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分。）1下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)2下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 （ ）A銅 B食鹽水 C燒堿 D蔗糖3下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是長江三角洲東方明珠夜景樹林中的晨曦A.只有B.只有C.只有D.全部 4水的摩爾質(zhì)量是( )。 A18 B18 g C18 g/mol D18 mol5下列說法正確的是（ ）A能電離出H+的化合物叫做酸 B原子核外電子排布中，最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一定是8電子C摩爾是七個基本物理量之一 D在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化6下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 A0.4 mol NH3 B6.021023個硫酸分子 C10 g氖氣 D4時5.4 mL水 7將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( )。 A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L8檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是( ) A用干燥的藍色石蕊試紙 B用干燥的有色布條 C將氣體通人AgNO3溶液 D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙9下列溶液與20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液10只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是( )AH2O BH2SO4 CNaH DNH3二、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共30分。）11.實驗室用兩種方法制取氯氣：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣：( ) A.比多 B.比多 C.一樣多 D.無法比較12下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是 ( ) A金屬鈉在氯氣中燃燒 B金屬銅在氯氣中燃燒 C氫氣在氯氣中燃燒 D磷在氯氣中燃燒13設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA個鉀離子 B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L D2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個14下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO15某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為（）AZ+n-mBZ+n+mCZ-n-mDZ+m-n161g N2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol1 17下列說法錯誤的是（ ）A從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為36.021023個D質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素18下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A將40gNaOH溶解在1L水中 B將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL19設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA 32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA B C D20在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為( )。A21 B12 C31 D1321下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )。A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2FeFe2Cu B稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SOBaSO4 D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2HH2OCO222.已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。A大于50% B等于50% C小于50% D無法確定23. 4. 下列溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度最大的是() A. 500 mL 1 molL1的KNO3溶液 B. 500 mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C. 1000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D. 1000 mL 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液24. 已知有如下反應(yīng):ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判斷下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（ ） A. Cl2 ClO3- Fe3+ I2 B. Cl2 ClO3- I2 Fe3+ C. ClO3- Cl2 Fe3+ I2 D. ClO3- Fe3+ Cl2 I225. 下列關(guān)于某些離子的檢驗及結(jié)論,一定正確的是（ ） A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁,則一定有CO32- B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定有SO42- C.加入燒堿溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則一定有 NH4+ D.加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,則一定有Ba2+26. 下列有關(guān)等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） 所含分子數(shù)目之比為7:11 所含氧原子數(shù)目之比為11:14 相同條件下體積之比為11:7 相同條件下密度值比為11:7A和 B和 C和 D和27. 對于反應(yīng)8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列說法正確的是() A. N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8:3 B. N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:3 C. NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8:3 D. NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:328.在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對化學(xué)計量數(shù)m 和R2+、R3+判斷正確的是() A. m=y, R3+ 是還原劑 B. m=2y, R2+ 被氧化 C. m=2, R3+ 是氧化劑 D. m=4, R2+ 是還原劑 29. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度 為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為() AB C D30.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是（ ） A. Ba(OH)2 和 鹽酸; Ba(OH)2 和 H2SO4 B. BaCl2 和 Na2SO4; Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4 C. NaHCO3 和 H2SO4; Ca(HCO3)2 和 HNO3 D. Ba(OH)2 和 HNO3; Cu(OH)2 和 H2SO4第卷（非選擇題，共50分）填空題（本題包括4個小題，共47分。）31.（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電是 ，屬于電解質(zhì)是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 。（填序號，多選或錯選扣分） 水銀 燒堿 硫酸鋇 氯化鈉晶體 鹽酸 蔗糖 （2）按要求完成下列各題：Na2SO4在水溶液中的電離方程式： NaHCO3在水溶液中的電離方程式： 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式： 鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： 32、（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：S2KNO3+3C= K2S + N2+3CO2；其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化劑是 ，還原劑是 ；氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 （填元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式）。 33、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上。 A萃取 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過濾 （1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物_ （2）提取碘水中的碘單質(zhì)_ （3）分離水和汽油的混合物_ （4）分離CCl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物_34、（1）標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為 g,其中含有 個分子，含有 個原子；質(zhì)量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是 ， 體積最大的是 ，密度最小的是 （在相同溫度和壓強條件下）；（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g；從該CuSO4溶液中取出5mL液體，其中Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu2+的物質(zhì)的量濃度變?yōu)開mol/L。35實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.92mol/L的硫酸溶液1L。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除了下面所給選項儀器，配制上述溶液需要的玻璃儀器是 。A酒精燈 B.燒杯 C.玻璃棒 D.膠頭滴管（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗是否漏水 B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌 C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。36為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是 。(2)第步中，相關(guān)的離子方程式是 。(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。100 mL20 (4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是_。37現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有_(填代號)，還缺少的儀器是_。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為_，量取濃硫酸時應(yīng)選用_(選填10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格)的量筒。(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_、_。38海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：充入適量Cl2海帶灰懸濁液含I的溶液殘渣含碘水溶液含碘有機溶液晶態(tài)碘(I2) (1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。A燒杯 B蒸發(fā)皿 C表面皿 D鐵架臺(帶鐵圈) E酒精燈 F干燥器(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：_，_。(3)過程中充入適量Cl2的目的是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)操作中所用的有機試劑可以是_(只填一種)，簡述選擇其理由_。(5)操作過程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50 mL碘水和15 mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；H靜置、分層。a上述G步操作的目的是：_；b最后碘的有機溶液是通過_獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否