化學(xué)選修4全冊教案.doc

第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程的物質(zhì)變化和能量變化；3了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；4能正確認(rèn)識、書寫熱化學(xué)方程式。過程與方法：1通過對學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語言表達(dá)能力；2通過從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析引起反應(yīng)熱的本質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)問題。教學(xué)重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱與鍵能教學(xué)難點(diǎn)：反應(yīng)熱與鍵能教學(xué)過程：第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)和能量變化一概念1化學(xué)反應(yīng)及其能量變化任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)：即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。（2）吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量H0反應(yīng)物生成物3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對于該“示意圖”可理解為下列形式：由能量守恒可得：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量熱量(放熱反應(yīng))生成物的總能量反應(yīng)物的總能量熱量(吸熱反應(yīng))二反應(yīng)熱的表示方法-熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書寫：（1）熱化學(xué)方程式必須標(biāo)有熱量變化。（2）熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示各物質(zhì)對應(yīng)的物質(zhì)的量，因此，有時(shí)可用分?jǐn)?shù)表示，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)明確以下問題： （1）反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25時(shí)的數(shù)據(jù)。（2）物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)吸收和放出的熱量不同，因此要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。（3）熱化學(xué)方程式中的熱量數(shù)據(jù)，是與各化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量時(shí)相對應(yīng)的，不是幾個(gè)分子反應(yīng)的熱效應(yīng)。因此式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。（4）無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，H的單位總是KJ/mol，但H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)有關(guān)。板書設(shè)計(jì)：一概念1化學(xué)反應(yīng)及其能量變化2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)： （2）吸熱反應(yīng)：3反應(yīng)物的總能量：生成物的總能量+熱量(放熱反應(yīng))應(yīng)物的總能量：生成物的總能量-熱量(吸熱反應(yīng))二熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書寫：書寫熱化學(xué)方程式時(shí)明確以下問題： 練習(xí)：1請解讀下面的熱化學(xué)方程式：（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H =-2220.0 kJ/mol2依據(jù)事實(shí)，寫出下列熱化學(xué)方程式（1）1mol乙烷燃燒生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ熱量。（2）1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量【作業(yè)布置】課本：P5-2、3、4【教學(xué)反思】1重點(diǎn)：講練熱化學(xué)方程式的書寫；2重點(diǎn)：圖解化學(xué)反應(yīng)熱。3難點(diǎn)：熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱（H）的比較第一章 第二節(jié) 燃燒熱 能源教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1掌握燃燒熱、熱中和熱相關(guān)概念和計(jì)算2掌握熱化學(xué)方程式的書寫 3了解能源的相關(guān)問題過程與方法：通過閱讀、比較、分析培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1認(rèn)識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)。2知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。教學(xué)重點(diǎn) ：燃燒熱和熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)難點(diǎn) ：燃燒熱和熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)過程復(fù)習(xí)引入：回憶反應(yīng)熱 、焓變的知識。一燃燒熱（一）反應(yīng)熱1概念：2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較。 （二）熱化學(xué)方程式1概念： 2表示意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如：；H241.8kJ/mol表示1mol氣態(tài)H2與(1/2)mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ的熱量。（三）燃燒熱1概念： 2注意：必須以1mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)；可燃物必須完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物。例如：1mol碳燃燒生成CO時(shí)放出的熱不是燃燒熱，CO不穩(wěn)定，可繼續(xù)燃燒生成CO2。C的燃燒熱為393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。3表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ/mol，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。4燃料充分燃燒的兩個(gè)條件（1）要有足夠的空氣（2）燃料與空氣要有足夠大的接觸面。二中和熱1概念： 2注意：必須以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)；中和反應(yīng)對象為稀溶液；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和時(shí)生成1mol H2O均放熱57.3kJ，弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。3中和熱的表示：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol三能源使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)1重要的化石燃料：煤、石油、天然氣2煤作燃料的利弊問題 3新能源的開發(fā)【板書并小結(jié)】一燃燒熱 二中和熱三能源【作業(yè)】1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng). B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng).C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2.下列燃料中,不屬于化石燃料的是( )A.煤 B.石油 C.天然氣 D.水煤氣3. 實(shí)驗(yàn)測得25、101kPa時(shí)1molC完全燃燒放出393.5 kJ的熱量，寫出C燃燒的熱化學(xué)方程式： 。 4.實(shí)驗(yàn)測得25、101kPa時(shí)1molH2完全燃燒放出285.8 kJ的熱量，寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式： 。6.在1.01105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱為 ；表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 。第一章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)知識與技能：在質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的基礎(chǔ)上理解、掌握蓋斯定律，學(xué)會應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；進(jìn)一步鞏固對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。過程與方法：通過分析、歸納，從能量守恒定律角度理解蓋斯定律。情感態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)習(xí)從不同的角度觀察、分析、認(rèn)識事物。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：利用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)過程：一引入：與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，且為學(xué)生設(shè)計(jì)測定“C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?”做好知識與理解的鋪墊。1.下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？為什么？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol2.如何測出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?思考并回答：能直接測出嗎？如何測？若不能直接測出，怎么辦？C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ，則 H1 + H2 =H3所以，H1 =H3-H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol為什么可以這樣計(jì)算？應(yīng)用了什么原理？二蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是蓋斯定律。三對蓋斯定律的理解與分析請觀察思考：H、H1、H2之間有何關(guān)系？H=H1+H2根據(jù)能量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生理解蓋斯定律。四應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱石墨能直接變成金剛石嗎？例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25,101kPa時(shí))說明：(1)可以在書中查找需要的數(shù)據(jù).(2)并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。學(xué)生查閱燃燒熱數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)方案：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所以， - 得：C(石墨，s)= C(金剛石，s) H=+1.5kJ/mol這個(gè)熱化學(xué)方程式說明了什么？石墨不會自動變成金剛石；石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)。過渡：你知道火箭的燃料是什么嗎？例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=-534kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。先確定反應(yīng)物與生成物，再對兩個(gè)已知方程式的反應(yīng)熱進(jìn)行處理，H=2H2-H1=-534kJ/mol 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-534kJ/mol 你能設(shè)計(jì)出合理的路線嗎？總結(jié)歸納蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。板書設(shè)計(jì)： 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一蓋斯定律： 二應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱1、內(nèi)容： 2、理解 3、蓋斯定律的意義： 小結(jié)：課后作業(yè)：按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3.H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱H是 。（根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得：(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即Q= +16.3kJ/mol）教學(xué)反思：蓋斯定律是第一章的一大重點(diǎn)，應(yīng)用其計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，必須多講多練，及時(shí)鞏固。第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)目標(biāo)知識與技能：化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方式，以及相關(guān)計(jì)算過程與方法：通過使學(xué)生初步學(xué)會用化學(xué)反應(yīng)速率圖表獲取信息；培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力、歸納知識和總結(jié)知識的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過本節(jié)學(xué)習(xí)聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念和計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方式。教學(xué)過程引言 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣，有的反應(yīng)進(jìn)行得很快，瞬間就能完成。例如氫氣與氧氣混合遇火發(fā)生瀑炸，酸堿的中和反應(yīng)等；有的反應(yīng)進(jìn)行得很慢，例如，石油的形成要經(jīng)過幾百萬年甚至更長的時(shí)間。板書：一化學(xué)反應(yīng)速率演示實(shí)驗(yàn)2-1引導(dǎo)學(xué)生觀察：兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，但大理石與鹽酸反應(yīng)迅速，有大量氣泡產(chǎn)生，而與醋酸反應(yīng)較緩，只有少量氣泡產(chǎn)生。板書：化學(xué)反應(yīng)速率：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 單位：mol/L.min或mol/L.s。投影：例題某一化學(xué)反應(yīng)：A+B=2C,在2min鐘內(nèi)，A的濃度由2mol/L減小到1mol/L,C濃度由0.5mol/L增加到2.5mol/L，則在這兩分鐘內(nèi)，A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/L.min，C的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/L.min。討論、分析得結(jié)論：在同一段時(shí)間內(nèi)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率是成比例的：在2升密閉容器中發(fā)生的可反應(yīng)：A+2B2CA的物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量C的物質(zhì)是量t=0min3mol1mol0t=1min2.8mol0.6mol0.4mol反應(yīng)速率0.1mol/L.min0.2mol/L.min0.2mol/L.minVA:VB:VC=1:2:3（為方程式中的系數(shù)比）講述：不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這說明，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。但由于受其它條件的影響，同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下可能會有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，因此，我們可以通過改變反應(yīng)條件來改變化學(xué)反應(yīng)的速率。改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，例如，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)?shù)拇胧┘涌炷承┖彤a(chǎn)過程，如使煉鋼、合成樹脂或合成橡膠的反應(yīng)加快等；也可以根據(jù)需要減慢某些反應(yīng)速率，如使鋼鐵生銹、塑料和橡膠老化的反應(yīng)速率減慢。下面我們來探討濃度、壓強(qiáng)（主要對有氣體參加的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。反饋練習(xí)：1反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10升密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為 （ ）Av(NH3)=0.01mol/L Bv(NO)=0.001mol/L Cv(O2)=0.001mol/L DvH2O)=0.045mol/L2某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 作業(yè)：1可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下有以下4種反應(yīng)速率，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是 ( )Av(A)=0.5mol/(L.s) Bv(B)=0.6mol/(L.s) Cv(C)=0.35mol/(L.s) Dv(D)=0.4mol/(L.s)2將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)。試求：(1) 此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量；(2) B的平均反應(yīng)速率； (3）x的值。教學(xué)反思：化學(xué)反應(yīng)速率是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，在教學(xué)中以一些實(shí)例入手，使學(xué)生對本章所學(xué)內(nèi)容有一個(gè)整體感知。在教學(xué)中應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的能動性，通過自學(xué)得出化學(xué)反應(yīng)速率的概念、單位、表達(dá)式等基礎(chǔ)知識，最后提醒學(xué)生應(yīng)注意的幾個(gè)問題，增強(qiáng)學(xué)生運(yùn)用知識的靈活性。 第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1認(rèn)識濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,了解改變化學(xué)反應(yīng)速率的意義。2能初步運(yùn)用有效碰撞、活化分子等概念解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。過程與方法：運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。2通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。教學(xué)重點(diǎn)：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點(diǎn)：有效碰撞教學(xué)過程：板書：一濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)并引導(dǎo)學(xué)生觀察：大理石與1mol/L的鹽酸反應(yīng)迅速，有大量氣泡產(chǎn)生，而與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)較緩，只有少量氣泡產(chǎn)生。引導(dǎo)學(xué)生分析并板書：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材后分析講解能量高于分子平均能量的分子，屬于活化分子；活化分子在具有合適的取向相互碰撞后，才能使舊鍵斷裂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這樣的碰撞叫做有效碰撞。在其他條件不變時(shí)，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)目是一定的，因此，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)增多，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多?；瘜W(xué)反應(yīng)速率就增大。板書：二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響閱讀、分析：對于氣體來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成反比。這就是說，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的1/2，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來的2倍。所以，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，即增大了濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度就減小，因而化學(xué)反應(yīng)速率也減小。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對它們體積的影響很小，因而對它們濃度改變的影響也很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對它們的反應(yīng)速率無影響。板書：三溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)并引導(dǎo)學(xué)生觀察：給加入.1mol/L鹽酸的試管加熱后，反應(yīng)速率明顯加快了。這說明溫度的變化也可以使反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變。引導(dǎo)學(xué)生分析并講解在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。當(dāng)然，由于溫度升高，會使分子的運(yùn)動加快，這樣單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)也會相應(yīng)地加快，但不是反應(yīng)加快的主要原因，而前者是反應(yīng)加快的主要原因。溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。有很多在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行得很快的化學(xué)反應(yīng)，在低溫下則進(jìn)行得較慢。這就是人們使用電冰箱保存食物的原因。板書：四催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響引導(dǎo)學(xué)生觀察：在H2O2中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有小量氣泡出現(xiàn)?？梢姶呋瘎㎝nO2使H2O2分解的反應(yīng)加快了。閱讀、分析并講述：催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因，是它能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣就使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍增大了化學(xué)反應(yīng)速率。許多實(shí)驗(yàn)成績和事實(shí)證明：對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，條件不同時(shí)，反應(yīng)速率會發(fā)生變化。除了濃度（對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)相當(dāng)于改變濃度）、壓強(qiáng)、催化劑等能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。在適當(dāng)條件下，人們還可以利用光、超聲波、甚至磁場來改變某個(gè)反應(yīng)的速率。討論 采用哪些方法可以增大Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？在這些方法中，哪些是由于增加了活化分子在反應(yīng)物中的百分?jǐn)?shù)所造成的？（增加鹽酸的濃度升高溫度增大鐵與鹽酸反應(yīng)的接觸面積等）練習(xí)：1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)A+B=2C，填寫下表中的空白：ABC反應(yīng)開始時(shí)濃度mol/L2.72.502min后的濃度mol/L2.32min后的濃度mol/L化學(xué)反應(yīng)速率mol/(L.min)2取amolA和bmolB置于v升容器內(nèi)，發(fā)生可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,這時(shí)B的濃度為 ；C的濃度為 。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為 。要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有 。作業(yè)：1設(shè)C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和2的變化情況為（A）A.同時(shí)增大 B同時(shí)減小 C1增大，2減小 D1減小，2增大2把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ C ）。A B C D3在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：在400時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；在400時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)； 在300時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)； 問：開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是 ；正反應(yīng)速率最慢的是 。教學(xué)反思：讓學(xué)生親自動手做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象印象深、結(jié)論記憶深，教學(xué)效果大大提高。第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。2理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，能用化學(xué)移動原理解釋一些化學(xué)移動問題。過程與方法：通過做蔗糖晶體結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析、認(rèn)識可逆過程與平衡狀態(tài)的建立及特征。培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)探究、分析、解決問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立和特征，濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響。等效平衡.課時(shí)安排 2課時(shí)教學(xué)過程第一課時(shí)引言在化不學(xué)研究和化工生產(chǎn)中,只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的,還需要考慮化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度。例如，在合成氨的工業(yè)中，除了需要考慮使N2和H2盡可能快地轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3外，還需要考慮使N2和H2盡可能考慮多地轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，這就涉及到化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡主要是研究可逆反應(yīng)規(guī)律的，如反應(yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響等。問：請同學(xué)們認(rèn)真觀察自己小組的實(shí)驗(yàn)成果，你們發(fā)現(xiàn)了什么？引導(dǎo)分析：一定溫度下，當(dāng)把適量蔗糖晶體溶解在水里時(shí)，一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴(kuò)散到水里去；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子不斷地在未溶液的蔗糖表面聚集為晶體，當(dāng)這兩個(gè)相反過程的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。此時(shí)，我們說達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。在溶解平衡狀態(tài)，溶解和結(jié)晶過程并沒有停止，只是速率相等罷了，因此，溶解平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。板書：一化學(xué)平衡投影：800下，容積為1L的密閉容器里，在有催化劑存在條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)： CO+H2O(g)CO2+H2編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)COH2OCO2H2COH2OCO2H2(1)0.010.01000.0050.0050.0050.005(2)000.010.010.0050.0050.0050.00053.0x0.01xx0.01-x0.01-x0.0050.0050.0050.005分析正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)間反應(yīng)速率在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 隨時(shí)間變化的示意圖(1)t=0時(shí)，V(CO)=V(H2O)=最大值，V(CO2)=V(H2)=0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率（V(CO)或V(H2O)）不斷減小，逆反應(yīng)速率（V(CO2)或V(H2)）不斷增大。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，V(CO)= V(CO) 0；V(H2O)= V(H2O) 0；V(CO2)= V(CO2) 0；V(H2)= V(H2)0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)n(CO)= n(H2O)= n(CO2)= n(CO2)=0.005mol，反應(yīng)混合物中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為1/4。(2)t=0時(shí)，V(CO2)=V(H2) =最大值， V(CO)=V(H2O)=0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率（V(CO2)或V(H2)）不斷減小，逆反應(yīng)速率（V(CO)或V(H2O)）不斷增大。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，V(CO)= V(CO) 0；V(H2O)= V(H2O) 0；V(CO2)= V(CO2) 0；V(H2)= V(H2)0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)n(CO)= n(H2O)= n(CO2)= n(CO2)=0.005mol，反應(yīng)混合物中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也均為1/4。因?yàn)?3)狀態(tài)下，最終達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與(1)、(2)一樣，所以可認(rèn)為，(1)、(2)、(3)是等效的，即它們是等效平衡。它們要滿足的條件是：反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的物質(zhì)的量比不變（等溫等壓條件下，C、H、O原子的物質(zhì)的量不變。）平衡狀態(tài)相同，各組分的濃度保持不變。故有：(3)當(dāng)0x0.01時(shí)，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量有許多種組合，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，得到與（1）和（2）相同的平衡，（1）和（2）只不過是（3）的一種特殊情況。講解不論該反應(yīng)從什么狀態(tài)開始，要達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，起始狀態(tài)有多種。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在進(jìn)行，只是由于在同一瞬間，正反應(yīng)生成CO2和H2分子數(shù)和逆反應(yīng)所消耗的CO2和H2的分子數(shù)相等，亦即正逆反應(yīng)速率相等。因此反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變。由此可見，化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。重點(diǎn)指出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒有關(guān)系。因此，不要把這點(diǎn)做為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志！化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：每一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于它的逆反應(yīng)速率；反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變狀態(tài)（當(dāng)然它們的物質(zhì)的量之比也是不變的）。板書：化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下的可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。舉例可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，V(SO2)= V(SO2),V(O2)=V(O2)，V(SO3)=V(SO3)，由這些等式還可變化出許多關(guān)系式。但要注意，當(dāng)V(SO2)=2V(O2)時(shí)，并不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)！雖然化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)這一等式成立。討論高爐煉鐵Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反應(yīng)是一個(gè)可逆的反應(yīng)。在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO，有的工程師認(rèn)為，這是由于CO和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長所造成的，于是在英國耗費(fèi)了大量資金建造了一個(gè)高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間?？墒呛髞戆l(fā)現(xiàn)，用這個(gè)高爐煉鐵，所排出的高爐氣中CO的含量并沒有減少。試用化學(xué)平衡的理論來分析，為什么用增加高爐高度的辦法不能減少煉鐵高爐CO的含量？（在一定條件下的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，因此，CO的濃度不會因高爐的增大增高而發(fā)生改變，高爐氣中CO的含量當(dāng)然不會減少。）課堂練習(xí)：1在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法不正確的是：A反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變2一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 AN2，H2和NH3的物質(zhì)分?jǐn)?shù)不再改變 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D單位時(shí)間里每增加1 molN2，同時(shí)增加3mol H23對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子 （ ）A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中 D存在于O2、SO2和SO3中【作業(yè)布置】課本P32 1、4（1）、5第二課時(shí)引言化學(xué)平衡只有在一定條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物各組分的濃度也會隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。我們研究化學(xué)平衡的目的，并不是希望保持某一個(gè)平衡狀態(tài)不變，而是要研究如何利用外界條件的改變，使舊的化學(xué)平衡破壞，并建立新的較理想的化學(xué)平衡。例如，使轉(zhuǎn)化率不高的化學(xué)平衡破壞，而建立新的轉(zhuǎn)化率高的化學(xué)平衡，從而提高產(chǎn)量。我們把可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡移動。下面，我們著重討論濃度、壓強(qiáng)和溫度的改變對化學(xué)平衡的影響。板書：二影響化學(xué)平衡的條件1濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2-5，2-6.觀察、分析得結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。討論：運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響。分析：增大反應(yīng)物的濃度，則V正增大，而V逆增大得較慢，使平衡向正反應(yīng)方向移動。如果減小生成物的濃度，這時(shí)V正雖未增大，但V逆減小了，同樣也使V正大于V逆，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動）板書：2壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響引導(dǎo)分析：我們可以合成氨反應(yīng)為例來說明壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在該反應(yīng)中，1體積N2與3體積H2反應(yīng)生成2體積NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積減少了。表2-1列入的是450時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。歸納結(jié)論：a.增大壓強(qiáng)：會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。b.在有些可逆反應(yīng)里：反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動。例如：2HI（g) H2(g) + I2(g) (2體積） （1體積） （1體積）c.固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動。板書：3溫度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2-7.觀察、分析得結(jié)論：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動?？偨Y(jié)：濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動原理，也叫勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。板書：4催化劑對化學(xué)平衡的影響閱讀分析得結(jié)論：由于催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響，也就是說，催化劑不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑，能夠改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間。反饋練習(xí)：1在平衡體系CO(g)+2H2CH3OH(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）中，為了增加CH3OH（甲醇）的產(chǎn)量，工廠應(yīng)選擇反應(yīng)條件是A高溫、高壓 B適宜溫度、高壓、催化劑 C低溫、低壓 D低溫、高壓、催化劑2在合成氨工業(yè)中，下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是A向循環(huán)氣體中不斷補(bǔ)充N2和H2并將生成的NH3及時(shí)地從混合氣中分離出來，這樣做有利于合成氨的反應(yīng)B高壓有利于合成氨的反應(yīng) C加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) D溫度過高不利于合成氨的反應(yīng) 3工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法來制取生石灰。當(dāng)生石灰在密閉容器中發(fā)生分解時(shí)，建立了下列平衡：CaCO3(s)CaO(g)+CO2(g)，若保持溫度不變，使反應(yīng)進(jìn)行較完全，應(yīng)該采取的措施是A增大體系的壓強(qiáng) B繼續(xù)加入石灰石 C加入催化劑 D降低體系壓強(qiáng)，不斷導(dǎo)出CO2 作業(yè)布置：1將一定量N2與H2（體積比為1:3）的混合氣體通入全盛塔，反應(yīng)達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為16%，則平衡混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為 ，H2的轉(zhuǎn)化率為 。2反應(yīng)N2+3H22NH3在密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡。如果起始濃度c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%。試求：（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2和NH3的濃度各為多少？ （2）平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的多少倍（反應(yīng)前后溫度不變）？第二章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)目標(biāo)知識與技能：了解化學(xué)反應(yīng)發(fā)生與否的判斷依據(jù)有哪些，是如何影響的。過程與方法：通過學(xué)生已有知識及日常生活中的見聞，使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工，構(gòu)建新知識。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問題。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：焓減和熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)過程：基礎(chǔ)要點(diǎn)1：科學(xué)家根據(jù)體系的存在著使體系總能量趨向于 ，也就是H 0的趨勢，也存在使體系由有序向無序轉(zhuǎn)化（S 0）的自然現(xiàn)象，提出了焓判據(jù)和熵判據(jù)。 板書：一焓變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系思考：1是不是只要焓變小(放熱反應(yīng))的反應(yīng)就是自發(fā)的反應(yīng)？2從上述的化學(xué)變化中，找出自發(fā)反應(yīng)與焓變的關(guān)系？3與下表對比，你找出的規(guī)律是否正確？化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)焓變(KJ/mol)S4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H(298K)=-444.3 0NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H(298K)=37.3 0CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)H(298K)=178.2 0結(jié)論：1.焓變只是決定化學(xué)反應(yīng)方向的 。板書：二熵變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系基礎(chǔ)要點(diǎn)2：熵指的是 ，用 表示。作為固液氣三態(tài)的熵值比較大小順序?yàn)?。交流：為何物質(zhì)的溶解是自發(fā)過程？（請用熵變來解釋）思考：為何發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體？是不是只要熵變大的反應(yīng)就是自發(fā)的反應(yīng)？從上述的化學(xué)變化中，找出自發(fā)反應(yīng)與熵變的關(guān)系？與表2對比，看你找出的規(guī)律是否正確？化學(xué)反應(yīng)S(KJmol1K1)2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g)57.16NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)184CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)169.6C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)133.82Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)-39.35結(jié)論2熵變只是決定化學(xué)反應(yīng)方向的 。板書：三自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)基礎(chǔ)要點(diǎn)3.焓變（焓判據(jù)）只能判斷 熵變（熵判據(jù)）只能判斷 因此二者的復(fù)合判據(jù)才是自以反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)。結(jié)論3請?zhí)顚懴铝斜砀瘢ㄓ米园l(fā)反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)，不一定）熵增大熵減小焓變大焓減小拓展：二者對反應(yīng)方向的影響存在著關(guān)系：a.HTS0 逆反應(yīng)自發(fā)過行.【課堂練習(xí)】1下列過程是非自發(fā)的是 （ ）A水由高處向低處流； B天然氣的燃燒；C鐵在潮濕空氣中生銹； D室溫下水結(jié)成冰。2下列說法正確的是（ ）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。3自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（ ）A吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng) C熵增加反應(yīng) D熵增加或者放熱反應(yīng)教學(xué)反思: 本節(jié)內(nèi)容介紹了“焓判據(jù)、熵判據(jù)及自由能（G=H-TS）”知識，有一定難度。人教版教材將本節(jié)內(nèi)容安排在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡之后以知識介紹的方式呈現(xiàn)出來，讓學(xué)生了解決定反應(yīng)進(jìn)行方向的因素不是單一的焓變，熵變也是決定因素之一。第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（需2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系2能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論3認(rèn)識濃度等條件對電離平衡的影響過程與方法: 通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法情感態(tài)度價(jià)值觀：通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，意識到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系教學(xué)過程：一復(fù)習(xí)：1電解質(zhì)與非電解質(zhì)分類 2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類二教授新課（第1課時(shí)）第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡一弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以常溫時(shí)，醋酸在水中的電離過程為例分析弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)：電離結(jié)合CH3COOHCH3COO- + H+特點(diǎn)：電離是化學(xué)鍵斷裂的過程，是吸熱的過程在水溶液中弱電解的電離過程是可逆的過程電離平衡是一種特殊的化學(xué)平衡，是可以移動的二弱電解質(zhì)的電離電離平衡定義：一定條件下(溫度、濃度一定)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)，即電離平衡平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)（電離常數(shù)）：（第2課時(shí)介紹）三電離平衡的影響因素探究討論：下列哪些措施能使醋酸在水中的電離平衡發(fā)生正向移動或逆向移動呢？（除外保持恒溫）電離結(jié)合CH3COOH(aq)CH3COO-(aq) + H+(aq)升溫、降溫、加入少量冰醋酸、加入少量CH3COONa固體、通往少量HCl氣體、加入少量NaOH固體、加入少量金屬鈉、加入適量蒸餾水稀釋至體積增加為原體積2倍正向移動的措施： （需要突破，可以采用平衡常數(shù)推斷，或者采用水合離子解釋?。┠嫦蛞苿拥拇胧赫n堂練習(xí)： 利用化學(xué)平衡的移動原理結(jié)合電離平衡的特點(diǎn)。分析在HF溶液中分別加入下列物質(zhì)，對HF的電離平衡各有什么影響（“正移”、“逆移”或“不移動”）：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)加入物質(zhì)或方法通入HCl 氣體NaOH固體 加熱加水稀釋 通入氨氣 對電離平衡的影響 作業(yè)布置：1 完成課時(shí)訓(xùn)練作業(yè) 2。預(yù)習(xí)電離常數(shù)教學(xué)反思：本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)在于認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn)，能運(yùn)用化學(xué)平衡移動的原理分析不同情況下弱電解質(zhì)電離平衡的移動方向及溶液中有關(guān)物理量的變化。第2課時(shí)四電離平衡常數(shù)1電離平衡常數(shù)：以弱電解質(zhì)HA為例說明：HAA- +H+ 其電離常數(shù)可以表示為：注意：電離平衡常數(shù)可以看作一種特殊的化學(xué)平衡常數(shù)，其特征與化學(xué)平衡常數(shù)相似，也只隨溫度的