人教版必修二 第一章第二節(jié)第2課時元素周期律 作業(yè).docVIP

第一章第二節(jié)第2課時元素周期律一、選擇題1元素性質呈周期性變化的決定因素是( )。a元素相對原子質量依次遞增 b元素的最高正化合價呈周期性變化c元素原子核外電子排布呈周期性變化 d元素金屬性或非金屬性呈周期性變化2對于第二周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是( )。a原子半徑逐漸減小 b電子層數逐漸增多c最外層電子數逐漸增加 d元素的非金屬性逐漸增強3第三周期元素中，與氫氣反應生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是( )。a鈉 b硅 c硫 d氯4元素的以下性質，隨著原子序數的遞增不呈周期性變化的是( )。a元素的主要化合價 b原子半徑 c原子最外層上電子數 d相對原子質量5根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是( )。a氧 b氟 c碳 d氖6下列有關元素周期律的敘述中正確的是 ()。a氧化性：f2cl2 b金屬性：kna c酸性：h3po4h2so4 d堿性：naohmg(oh)27下列遞變情況不正確的是()ana、mg、al原子最外層電子數依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強bp、s、cl最高正化合價依次升高，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強cc、n、o原子半徑依次增大 dna、k、rb氧化物的水化物堿性依次增強 8應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是()堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低 砹(at)是第a族，其氫化物的穩(wěn)定性大于hcl硒(se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈(tl)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱a b c d 9下列氫化物中穩(wěn)定性由強到弱的順利正確的是()ach4nh3h2ohf bsih4nh3h2shclchfh2onh3ph3 dnh3ph3h2shbr 10下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()ali、na、k元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多b第2周期元素從li到f，得電子能力逐漸增強c因為na比k容易失去電子，所以na比k的還原性強do與s為同主族元素，且o比s的得電子能力強 11下列各組順序的排列不正確的是()a原子半徑：namgal b熱穩(wěn)定性：hclh2sph3c酸性強弱：h2sio3h2co3h3po4 d熔點：naclnaco2 12下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是( )。alii bnabr ckcl dcsf13鍶(sr)是元素周期表中第五周期第a族的元素，下列關于鍶及其化合物的說法中不正確的是( )。a鍶能與冷水劇烈反應 b鍶的失電子能力比鈣強csr(oh)2的堿性比ca(oh)2弱 d氧化鍶是堿性氧化物14x、y兩元素是同周期的非金屬元素，如果x原子半徑比y的大，下面說法正確的是()a最高價氧化物對應的水化物的酸性，x的比y的強 bx的非金屬性比y的強cx的陰離子比y的陰離子還原性強 dx的氣態(tài)氫化物比y的穩(wěn)定15a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性ba，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性cd；e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數由小到大的順序 ()aa、b、c、d、e be、c、d、b、a cb、a、d、c、e dc、d、a、b、e 16甲、乙兩種非金屬元素：甲比乙容易與h2化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲的非金屬性比乙強的是 ()a只有 b只有 c d 17有a、b、c、d四種元素，a、b的陽離子和c、d的陰離子電子層結構相同，已知b的陽離子半徑大于a的陽離子半徑；c的陰離子比d的陰離子還原能力強，則四種元素的原子序數大小關系是 ( )。aabdc bbacd cbadc dcbad 18x、y、r、m均為短周期元素，x、y同周期，x、y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為h2xo4和hyo4。r、m同主族，r與冷水即可反應，m與熱水反應緩慢。下列關系正確的是 ()。a原子半徑xy b氫化物穩(wěn)定性h2xhyc原子核內質子數rm d溶液堿性r(oh)2m(oh)219根據下表信息，判斷以下敘述正確的是 ()。部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22a.氫化物的沸點為h2th2r b單質與稀鹽酸反應的速率為lqcm與t形成的化合物具有兩性 dl2與r2的核外電子數相等二、非選擇題20用“”或“”回答下列問題：(1)酸性：h2co3_h2sio3， h2sio3_h3po4。(2)堿性：ca(oh)2 _ mg(oh)2， mg(oh)2_al(oh)3。(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：h2o_h2s， h2s_hcl。(4)還原性：h2o_h2s， h2s_hcl。(5)酸性：h2so4_h2so3， hclo4_hclo。從以上答案中可以歸納出：元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物酸性越_。元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越_。元素_性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_。元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越_。同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越_。21在元素周期表第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為_，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是_，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是_，堿性最強的化合物的化學式是_，顯兩性的氫氧化物的化學式是_，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為 、_，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結構示意圖是 。22元素x、y、z、w均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知y原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，w、z、x的離子半徑逐漸減小，化合物xw常溫下為氣體，z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據此回答下列問題：(1)w在元素周期表中的位置_，實驗室制取w單質的離子方程式是_；(2)a、b均由上述四種元素中的三種組成的強電解質，a是一種強堿，b是某種家用消毒液的有效成分，則a、b的化學式分別為_、_；(3)c是由y和z兩種元素組成的一種化合物，其中y和z的原子個數比為11，則c的化學式是_。第一章第二節(jié)第2課時元素周期律1-5:cbddb 6-10:ccbcc 11-15:baccc 16-19：caaa20.(1)(2)(3)(4)(5)強 強非金屬強弱強21.n