蘇教版選修4 專題2第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度（第2課時） 作業(yè).docVIP

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度第2課時 化學(xué)平衡1在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同時生成n mol h2d1 mol hh鍵斷裂的同時斷裂2 mol ho鍵2可逆反應(yīng)：2no2(g)2no(g)o2(g)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a只有b只有c只有 d全部3一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：c(s)co2(g)2co(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a容器中總壓強(qiáng)不變bv(co2)v(co)c容器中混合氣體的密度不變d容器中co的體積分?jǐn)?shù)不變4某溫度下，向容積為2 l的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol so3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時測得so3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常數(shù)為()a3.2103 b1.6103c8.0102 d4.01025一定條件下，將3 mol a和1 mol b兩種氣體混合于固定容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g)xc(g)2d(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 0.8 mol d，并測得c的濃度為 0.2 moll1。下列判斷正確的是()a該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91ba的平均反應(yīng)速率為0.3 mol(ls)1cb的轉(zhuǎn)化率為60%d若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)6一定條件下，對于可逆反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，x、y、z的濃度分別為0.1 moll1、 0.3 moll1、0.08 moll1，則下列判斷正確的是()ac1c231b平衡時，y和z的生成速率之比為23cx、y的轉(zhuǎn)化率不相等dc1的取值范圍為0 moll1c10.14 moll17在300 ml的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的co氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105下列說法正確的是()a上述生成ni(co)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b25 時反應(yīng)ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常數(shù)為0.5(moll1)3c在某條件下達(dá)到平衡，測得ni(co)4、co濃度均為0.5 mol/l，則此時溫度高于80 d80 達(dá)到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的co，再次達(dá)到平衡后co的體積分?jǐn)?shù)減小8在1 000 k恒溫下，在密閉容器中放入一定量的a、b氣體使之發(fā)生反應(yīng)：a(g)3b(g)2c(g)，并達(dá)到平衡。測得其平衡時的濃度分別為c(a)2 moll1，c(b)5 moll1，c(c)3 moll1：填寫下列空白：(1)起始時：a的物質(zhì)的量濃度_，b的物質(zhì)的量濃度_。(2)a的轉(zhuǎn)化率_。(3)1 000 k時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)_。9在20 l恒容的密閉容器中，加入3 mol so3(g)和1 mol 氧氣，在某溫度下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時，氧氣的濃度為0.06 moll1，當(dāng)反應(yīng)至8 min時，反應(yīng)到達(dá)平衡。(1)04 min內(nèi)生成o2的平均速率：v(o2)_mol(lmin)1。(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)k_。(3)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_(填序號)。體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變v正(so3)2v逆(o2)n(so3)n(o2)n(so2)21210(海南高考)已知a(g)b(g)c(g)d(g) 反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系 如下：溫度/7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k_，h_0(填“”或“”)；(2)830 時，向一個5 l的密閉容器中充入0.20 mol的a和0.80 mol的b，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)a的平均反應(yīng)速度v(a)0.003 moll1s1，則6 s時c(a)_ moll1，c的物質(zhì)的量為_ mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時a的轉(zhuǎn)化率為_，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時a的轉(zhuǎn)化率為_；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(填正確選項前的字母)；a壓強(qiáng)不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變cc(a)不隨時間改變d單位時間里生成c和d的物質(zhì)的量相等(4)1 200 時反應(yīng)c(g)d(g)a(g)b(g)的平衡常數(shù)的值為_。11在一體積為1 l的密閉容器中，通入一定量的co和h2o，在850 發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0。co和h2o濃度變化如下圖：(1)04 min的平均反應(yīng)速率v(co)_mol(lmin)1。(2)850 時，平衡常數(shù)k_。(3)850 時，若向該容器中充入1.0 mol co、3.0 mol h2o，則co的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填選項序號)。av正(h2)v逆(h2o)bc(co2)c(co)c容器中氣體密度不變d1 mol hh鍵斷裂的同時斷裂2 mol ho鍵課時達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(九)1選c不論反應(yīng)達(dá)到平衡，還是未達(dá)到平衡，生成n mol co的同時都會生成n mol h2。2選a中單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，單位時間內(nèi)生成n mol o2必生成2n mol no，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。中無論達(dá)到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比。有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。氣體體積固定、質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變。反應(yīng)前后v(g)0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化。由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。3選b可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，混合體系中各組分的濃度保持不變。c(s)co2(g)2co(g)反應(yīng)為正反應(yīng)是氣體體積增大的非等體積反應(yīng)；在體積一定的密閉容器中若達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體的量保持不變，即總壓強(qiáng)不變，a正確；達(dá)到平衡狀態(tài)后，正、逆反應(yīng)速率相等，但v(co2)與v(co)不相等，且未標(biāo)明反應(yīng)方向，b錯；混合氣體的密度表示方法為：，對于有固體參加的非等體積可逆反應(yīng)來說，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量也不會改變，所以，平衡后氣體的密度將保持不變，c正確；d正確，平衡后，體系內(nèi)各組分的濃度保持不變，體積分?jǐn)?shù)不變。4選a 2so2(g)o2(g)2so3(g)c(始)/moll1 0 0 0.05c(變)/moll1 0.01 0.005 0.01c(平)/moll1 0.01 0.005 0.04k3.2103。5選an(d)0.8 mol，則n(a)1.2 mol，故v(a)0.3 mol(lmin)1，b錯；b轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量n(b)n(d)0.4 mol，則b的轉(zhuǎn)化率為100%40%，c錯；由于平衡時c(c)c(d)0.2 moll10.4 moll1x2，則x1，平衡時a、b、c的濃度分別為0.9 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，則平衡常數(shù)k0.91，a對；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，且氣體質(zhì)量也不相等，因此混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯。6選d平衡時x、y的濃度之比為13，變化的量之比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比(13)，故c1c213，a項錯誤；平衡時，同一物質(zhì)v(正)v(逆)，不同物質(zhì)不同方向的速率等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比也能作為達(dá)平衡的標(biāo)志，y和z的生成速率之比為32時為達(dá)平衡的標(biāo)志，b項錯；x、y的初始量等于方程式中的計量數(shù)比，故x、y轉(zhuǎn)化率相等，c項錯誤。7選da項，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；b項，相同溫度下可逆反應(yīng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系；c項，濃度商為8，溫度應(yīng)在2580 之間；d項，相當(dāng)于壓縮氣體平衡正向移動，再次達(dá)到平衡后co的體積分?jǐn)?shù)減小。8解析： a(g)3b(g)2c(g)起 3.5 9.5 0轉(zhuǎn) 1.5 4.5 3平 2 5 3c(a)始3.5 moll1，c(b)始9.5 moll1。則a的轉(zhuǎn)化率為100%42.9%。k(或0.036)。答案：(1)3.5 moll19.5 moll1(2)42.9%(3)(或0.036)9解析：分析圖像得出，(1)該反應(yīng)為2so3(g)2so2(g)o2(g)，由此得出v(o2)0.002 5 mol(lmin)1。(2)根據(jù)平衡常數(shù)公式：k0.4。(3)根據(jù)反應(yīng)：2so3(g)2so2(g)o2(g)，中體系壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；中容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)過程中密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；中混合氣體的總質(zhì)量不變，但反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量改變，若平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；表示v正v逆，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；中三者的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。答案：(1)0.0025(2)0.4(3)10解析：(1)因平衡常隨溫度的升高而降低，因而h0；(2)c(a，起)0.20 mol/5 l0.04 moll1，由v(a)可得c(a)0.018 moll1，c(a，末)c(a，起)c(a)0.022 moll1；或直接寫“三段式”可得計算所需數(shù)據(jù)；因體積沒變，加入的氬氣不引起各物質(zhì)濃度變化，因而轉(zhuǎn)化率不變；(3)a、b、d本來就是不會隨反應(yīng)變化的量，不能作為平衡的標(biāo)志。答案：(1)(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.511解析：(1)04 min的平均反應(yīng)速率v(co)(0.200.08)/40.03 mol(lmin)1。(2)850時，平衡時各物質(zhì)的濃度為：c(co)0.08 moll1，c(h2o)0.18 moll1，c(co2)0.12 moll1，c(h2)0.12 moll1，所以平衡常數(shù)k0.120.12/(0.180.08)1。(3) co(g)h2o(g)