蘇教版選修4 專(zhuān)題2第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度（第1課時(shí)） 作業(yè).doc

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡狀態(tài)1下列說(shuō)法中正確的是a凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)b自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)c熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)d非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生2下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是a2n2o5(g)=4no2(g)o2(g) h56.7 kjmol1b(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g) h74.9 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h572 kjmol1dcaco3(s)=cao(s)co2(g) h178.2 kjmol13冰融化為水的過(guò)程的焓變和熵變正確的是ah0，s0 bh0ch0，s0 dh0，s04已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為hts0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行設(shè)反應(yīng)a=dehts(4 50011t) jmol1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須a高于409 k b低于136 kc高于136 k而低于409 k d低于409 k5在圖中a、b兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(kāi)，如圖，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是理想氣體的自發(fā)混合a此過(guò)程是從混亂程度小的狀態(tài)向混亂程度大的狀態(tài)變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程b此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出c此過(guò)程是自發(fā)可逆的d此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大614co2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14co2c2co，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有a14co2 b14co2、14coc14co2、14co、14c d14co7已知298 k時(shí)，合成氨反應(yīng)為n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.0 kjmol1，將此溫度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)a一定大于92.0 kj b一定等于92.0 kjc一定小于92.0 kj d不能確定8在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)x2(g)y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 moll1、0.2 moll1、0.2 moll1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是az為0.2 moll1 by2為0.35 moll1cx2為0.3 moll1 dz為0.4 moll19在一定溫度下，向a l密閉容器中加入1 mol o2和2 mol no，發(fā)生如下反應(yīng)：o2(g)2no(g) 2no2(g)，此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是a容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化c容器內(nèi)o2、no、no2的濃度之比為122d單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol o=o，同時(shí)生成2 mol no210可逆反應(yīng)n23h2 2nh3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a3v正(n2)v正(h2) bv正(n2)v逆(nh3)c2v正(h2)3v逆(nh3) dv正(n2)3v逆(h2)11恒溫恒容的情況下，反應(yīng)a2(g)b2(g) 2ab(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化b容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化c單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol ab的同時(shí)，生成n mol的b2da2、b2、ab的反應(yīng)速率比為112的狀態(tài)12下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)n23h2 2nh3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)hh鍵形成n2、h2、nh3的分子數(shù)之比為1321個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)nh鍵形成n2、h2、nh3的濃度不再變化a b c d13一定溫度下，在2 l的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)在t2時(shí)刻存在的等量關(guān)系是_，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。(3)在t3時(shí)刻v正_(填“”、“”或“”)v逆，理由是_。參考答案1c2c3c 4a5c 6c7c8a9.c10.c 11c12a 13(1)2nm (2)n(m)n(n)否(3) , m和n的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故v正v逆第2課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率1化學(xué)平衡常數(shù)可以用k來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是ak越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小bk與反應(yīng)物的濃度有關(guān)ck與生成物的濃度有關(guān)dk與溫度有關(guān)2某溫度下，可逆反應(yīng)ma(g)nb(g) pc(g)的平衡常數(shù)為k，下列對(duì)k的說(shuō)法正確的是ak值越大，表明該反應(yīng)越有利于c的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大b若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則k增大c溫度越高，k一定越大d如果mnp，則k13在一定溫度下，反應(yīng)h2(g)x2(g) hx(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的hx(g)通入體積為1.0 l的密閉容器中，在該溫度時(shí)hx(g)的最大分解率接近于a5% b17% c25% d33%4已知反應(yīng)：co(g)cuo(s) co2(g)cu(s)和反應(yīng)：h2(g)cuo(s) cu(s)h2o(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為k1和k2，該溫度下反應(yīng)：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常數(shù)為k。則下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)的平衡常數(shù)k1b反應(yīng)的平衡常數(shù)kc對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礵對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，h2濃度一定減小5利用反應(yīng)：2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)h746.8 kjmol1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是a降低溫度 b增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑c升高溫度同時(shí)充入n2 d及時(shí)將co2和n2從反應(yīng)體系中移走6工業(yè)合成氨n2(g)3h2(g) 2nh3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中b點(diǎn)升高還是降低_，理由是_。(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為k_，當(dāng)濃度商qc_k(填“”或“”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。(3)450 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_500 時(shí)的平衡常數(shù)(