蘇教版選修4 專(zhuān)題1第二單元第2課時(shí) 化學(xué)電源 課件（31張）.ppt

第2課時(shí)化學(xué)電源 專(zhuān)題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化 1 知道常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi) 熟悉各種常見(jiàn)化學(xué)電源的組成和工作原理 2 知道化學(xué)電源的廣泛應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害 樹(shù)立環(huán)保意識(shí) cu 石墨 fecl3或fe2 so4 3 一 電池的種類(lèi)及特點(diǎn) 氧化還原 不能 充電和放電 koh 2 鉛蓄電池鉛蓄電池是一種二次電池 用途極廣 電動(dòng)自行車(chē) 汽車(chē) 發(fā)電站等都用到它 鉛蓄電池的性能優(yōu)良 價(jià)格便宜 可多次充放電 其電極反應(yīng)式為負(fù)極 正極 放電時(shí) 二氧化鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng) 鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng) 總的電池反應(yīng)為 充電時(shí)則是二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng) 鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng) 總的電池反應(yīng)為 b 2 有關(guān)堿性鋅錳干電池的說(shuō)法正確的是 a zn為正極b mno2為負(fù)極c pb發(fā)生還原反應(yīng)d mno2極有電子流入 3 下列說(shuō)法中正確的是 a 鎳氫電池 鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池b 燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池c 化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)d 鉛蓄電池放電時(shí)正極是pb 負(fù)極是pbo2解析 a項(xiàng)中堿性鋅錳干電池是一次電池 a項(xiàng)錯(cuò)誤 燃料電池是一種高效不會(huì)污染環(huán)境的新型電池 b項(xiàng)錯(cuò)誤 鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是pbo2 負(fù)極是pb d項(xiàng)錯(cuò)誤 c 感悟?qū)б? 判斷下列說(shuō)法是否正確 1 任何類(lèi)型的化學(xué)電源工作時(shí)均發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2 一次電池的負(fù)極材料參與反應(yīng)被消耗 質(zhì)量減輕 3 廢舊電池可隨意丟棄 各種化學(xué)電源特點(diǎn)的比較 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)消耗到一定程度 就不能再使用 放電后可以再充電 使發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)獲得再生 一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池 電解質(zhì)溶液制成膠狀 不流動(dòng) 可以多次重復(fù)使用 與一般化學(xué)電池不同 工作時(shí) 燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給 在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng) 生成物不斷地被排出電池 于是電池就連續(xù)不斷地提供電能 普通的鋅錳電池 堿性鋅錳電池等 鉛蓄電池 氫鎳電池 鎘鎳電池等 氫氧燃料電池 ch4燃料電池 ch3oh燃料電池等 下列有關(guān)電池的敘述正確的是 a 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)b 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化c 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅d 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?答案 b 名師指津 1 通常燃料電池的負(fù)極是可燃性物質(zhì)失去電子 正極是氧氣得到電子 電極材料是惰性電極 電極本身不參與放電 2 書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式時(shí)要特別注意電解質(zhì)溶液的酸堿性與正負(fù)極得失電子后的物質(zhì)是否能發(fā)生后續(xù)反應(yīng) 若能反應(yīng) 則應(yīng)寫(xiě)出總的反應(yīng)式 下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是 a 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池b 銅鋅原電池工作時(shí) 電子沿外電路從銅電極流向鋅電極c 甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d 鋅錳干電池中 鋅電極是負(fù)極 b 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) h2 o2 1 根據(jù)給出的兩個(gè)電極反應(yīng)式寫(xiě)總反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)注意使兩個(gè)電極反應(yīng)式得失電子數(shù)相等后再相加兩式 消去反應(yīng)物和生成物中相同的物質(zhì)即可 注意若反應(yīng)式同側(cè)出現(xiàn)不共存的離子 如h 和oh pb2 和so 要寫(xiě)成反應(yīng)后的物質(zhì) 如h2o和pbso4 4 可充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)可充電電池放電時(shí)為原電池 充電時(shí)為電解池 1 原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) 充電時(shí)為陰極 發(fā)生還原反應(yīng) 故放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式與充電時(shí)的陰極反應(yīng)式相反 2 原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng) 充電時(shí)為陽(yáng)極 發(fā)生氧化反應(yīng) 故放電時(shí)的正極反應(yīng)式與充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式相反 答案 a 1 書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)注意遵