蘇教版選修3 2.1原子核外電子的運動 作業(yè).doc

課時跟蹤檢測（一） 原子核外電子的運動1“各電子層最多容納的電子數(shù)，是該電子層原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是()a能量最低原理b泡利不相容原理c洪特規(guī)則d能量最低原理和泡利不相容原理解析：選b根據(jù)泡利不相容原理，每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)相反的電子，因此各電子層最多容納該電子層原子軌道數(shù)目二倍的電子；洪特規(guī)則是電子在能量相同軌道排布時盡可能分占不同軌道且自旋狀態(tài)相同；能量最低原理是指電子總是先占據(jù)能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道。2某基態(tài)原子的3d軌道中有一個電子，其第四電子層中的電子數(shù)為()a0b2c3 d8解析：選b軌道能量4s3de(4f)e(4s)e(3d)be(3d)e(4s)e(3p)e(3s)ce(4s)e(3s)e(2s)e(4s)e(4f)e(3d)解析：選b各原子軌道的能量由低到高的順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5sa項和d項正確順序為e(4f)e(5s)e(3d)e(4s)；對于不同電子層的相同原子軌道，電子層序數(shù)越大，能量越高。7下列基態(tài)原子中，其未成對電子數(shù)最多的是()a1s22s22p63s23p63d64s2b1s22s22p63s23p64s1c1s22s22p63s23p63d54s1d1s22s22p63s23p63d104s1解析：選c根據(jù)洪特規(guī)則，a、b、c、d未成對電子數(shù)分別為4、1、6、1。8下列電子排布式或軌道表示式錯誤的是()a鐵原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2bf的電子排布式：1s22s22p6解析：選c鐵元素的原子序數(shù)為26，第三電子層含有3d軌道，應(yīng)先排滿4s軌道，剩余電子填充3d軌道，a項正確；f核外有10個電子，可填滿2p軌道，b項正確；碳原子的軌道表示式為 ，c項錯誤；mg2核外有10個電子，d項正確。9如圖是s軌道和p軌道的原子軌道圖，試回答問題：(1)s電子的原子軌道呈_形，每個s軌道有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p軌道有_個原子軌道。(2)元素x的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_個伸展方向；元素x的名稱是_，它的氫化物的化學(xué)式是_。若元素x的原子最外層電子排布式為nsn1npn1，那么x的元素符號應(yīng)為_，原子的軌道表示式為_。解析：(1)ns軌道各有1個軌道，np軌道各有3個軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是紡錘形的，每個p軌道有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。(2)因為元素x的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n2，x的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素；當(dāng)元素x的原子最外層電子排布式為nsn1npn1時，有n12，則n3，那么x元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，x是硫元素。答案：(1)球1紡錘3(2)2p3氮nh3s10a、b、c、d、e代表五種元素。請?zhí)羁眨?1)a元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)b元素的1價離子和c元素的1價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，b的元素符號為_，c的元素符號為_。(3)d元素的3價離子的3d軌道為半充滿，d的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對電子，只有一個未成對電子，e的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。解析：(1)a元素原子次外層有兩個電子，次外層為k層，最外層為l層，l層上有3個未成對電子，是氮元素。(2)b元素1價離子和c元素1價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，b為氯元素，c為鉀元素。(3)d元素的3價離子3d軌道半充滿為3d5，其基態(tài)原子外圍電子排布為3d64s2，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，為鐵元素。(4)e元素基態(tài)原子m層全充滿，n層只有一個未成對電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，為銅元素。答案：(1)n(2)clk(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d104s11下列敘述正確的是()a1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布b3p2表示3p有兩個軌道c同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸降低d同一原子中，2p、3p、4p軌道數(shù)依次增多解析：選aa項，1個2s電子激發(fā)到2p軌道；b項，3p2表示3p軌道上填充了2個電子；c項，同一原子中1s、2s、3s能量逐漸升高；d項，p軌道的軌道數(shù)是一定的。2下列敘述中，正確的是()a在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子b在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子c在一個基態(tài)多電子的原子中，m層上電子的能量肯定比l層上電子的能量高d如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋狀態(tài)必然相反解析：選c同一軌道上的兩個電子能量相同，自旋狀態(tài)相反，運動狀態(tài)不同，a、b錯誤；m層前沒有軌道能量交錯，故c項正確；3p軌道上2個電子占據(jù)2個軌道，自旋狀態(tài)相同，d項錯誤。3對于基態(tài)原子電子排布規(guī)則，以下表述正確的是()a按照洪特規(guī)則，每個電子層的電子容量為2n2個b當(dāng)軌道處于全充滿狀態(tài)時，原子較穩(wěn)定，故35br的電子排布式為ar3d104s14p6c原子中核外電子的排布是根據(jù)三規(guī)則提出的d能量最低原理解決了電子在不同電子層中的排布順序問題解析：選d泡利不相容原理確定了每個電子層最多容納2n2個電子，a錯誤；溴原子核外電子排布為ar3d104s24p5，b錯誤；原子核外電子的排布是自然形成的，人們經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)核外電子的排布呈現(xiàn)一定的規(guī)律，c錯誤。4下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)說法正確的是()a原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學(xué)性質(zhì)相似b基態(tài)碳原子外圍電子的軌道表示式： c基態(tài)銅原子外圍電子的軌道表示式：dfe3的最外層電子排布式為3s23p63d5解析：選d原子核外電子排布式為1s2的元素是he，原子核外電子排布式為1s22s2的元素是be，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，a錯誤；根據(jù)能量最低原理，基態(tài)碳原子的外圍電子排布的軌道表示式為 ，b錯誤；根據(jù)洪特規(guī)則，原子軌道全滿、半滿、全空時體系能量最低、最穩(wěn)定，因此基態(tài)銅原子的外圍電子排布為3d104s1，c錯誤；fe原子的基態(tài)原子電子排布式為ar3d64s2，失去3個電子后，最外層即m層的電子排布式為3s23p63d5，d正確。5若某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，則下列說法正確的是()a該元素原子中共有30個電子b該元素原子核外有5個電子層c該元素原子最外層共有3個電子d該元素原子m電子層共有8個電子解析：選b由該元素原子的電子排布式可知，該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中m電子層上有18個電子，最外層上有2個電子。6某元素一種核素的質(zhì)量數(shù)為51，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為()a4 b1c2 d3解析：選d該元素一種核素的質(zhì)量數(shù)為51，中子數(shù)為28，則質(zhì)子數(shù)為23，其基態(tài)原子核外電子排布式為ar3d34s2，因為有5個d軌道，根據(jù)洪特規(guī)則3個電子要分占3個不同的軌道，因此未成對電子數(shù)為3，選d。7已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列有關(guān)說法正確的是()a結(jié)構(gòu)示意圖中x4b該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4c該原子的軌道表示式為d該原子結(jié)構(gòu)中共有8個軌道上填充有電子解析：選d根據(jù)k層最多容納2個電子可知，x2，a錯誤；該原子為si原子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，b錯誤，d正確；軌道表示式應(yīng)為： ，c錯誤。8下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()a3p軌道有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子bm層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子c最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子d2p軌道有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子解析：選ba項，3p軌道有一個空軌道，說明3p上填2個電子，3p上有2個電子，3s上肯定已填滿，價電子排布為3s23p2，因此a中兩粒子相同。m層全充滿而n層為4s2，m層上有d軌道，即3s23p63d10，顯然是鋅元素，3d64s2是鐵元素，b選項符合題意。c中最外層電子排布為4s24p5，則3d上已排滿10個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5不可能，最外層電子數(shù)為2，核外電子數(shù)為10不可能，同理，可討論，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素的原子。d中2p有一個未成對電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者可能屬于同種元素的原子。9已知x、y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。x元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：(1)x元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_。(2)y元素原子外圍電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_。(3)已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為xz3，產(chǎn)物還有znso4和h2o，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：(1)因為x原子4p軌道上有3個未成對電子，可知其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，并推出其元素符號為as。(2)根據(jù)y原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，y和z元素的原子序數(shù)之和為42339，再根據(jù)z可形成負一價離子，推出y電子排布為1s22s22p4，軌道表示式為 ，y為氧元素，z為氫元素。(3)根據(jù)電子守恒配平即可。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3as (3)as2o36zn6h2so4=2ash36znso43h2o10(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其核外電子排布式是_，該原子中有_個未成對電子，這些未成對電子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。(2)某元素的原子外圍電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有_種，原子中所有電子占有_個軌道，核外共有_個電子。(3)m電子層上有_個軌道，作為內(nèi)層最多可容納_個電子，作為最外層時，最多可含有_個未成對電子。(4)在第4周期中，最外層只有1個電子的元素有_。(5)a元素的最高正價是4價，a原子次外層上有2個電子，a原子的電子排布式是_。(6)b元素在氣態(tài)氫化物中顯3價，氣態(tài)氫化物極易溶于水，b原子的電子排布式是_。(7)e原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，e離子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(8)f、g都是短周期元素，f2與g3的電子層結(jié)構(gòu)相同，則f2的電子排布式是_，g元素的原子序數(shù)是_。解析：(1)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)321616，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，原子中有2個未成對電子，未成對電子的自旋狀態(tài)相同。(2)由外圍電子排布式3s23p2得該原子的電子排布式1s22s22p63s23p2，次外層電子云形狀有2種，核外共有14個電子，占有的軌道數(shù)為8。(3)m電子層有329個軌道，最多可容納9218個電子，但為最外層時不能超過8個電子，即只有3s和3p電子，根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)3p上有3個電子，要占3個軌道，即最多有3個未成對電子。(4)在第4周期中，最外層只有1個電子的元素有鉀元素、鉻元素和銅元素。(5)由最高正四價，可知