課時(shí)分層訓(xùn)練18 化學(xué)能與熱能.docVIP

課時(shí)分層訓(xùn)練(十八)化學(xué)能與熱能(建議用時(shí)：45分鐘)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第289頁)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列關(guān)于燃料與能源的說法不正確的是()A將煤通過物理變化液化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害B生物質(zhì)能、風(fēng)能、水能是可再生能源C“開發(fā)利用新能源”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D煤、石油、天然氣為不可再生的化石燃料A煤液化為化學(xué)變化。2(2018池州模擬)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H(2283.0)kJmol1C1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1BA項(xiàng)，醋酸為弱酸，電離時(shí)要吸熱，放出的熱量應(yīng)小于57.3 kJ；C項(xiàng)，甲烷的燃燒熱指的是CH4燃燒生成液態(tài)H2O；D項(xiàng)，反應(yīng)中的H應(yīng)為285.82 kJmol1。3(2018三門峽聯(lián)考)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl，ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500105】Ac是ClOB2b=ac反應(yīng)的H為40 kJ/molCa、b、c、d、e中c最穩(wěn)定Dbad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJ/molDA項(xiàng)，c的化合價(jià)為3，應(yīng)為ClO；B項(xiàng)，2b=ac的H為(0100260)kJ/mol20 kJ/mol；C項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定，a最穩(wěn)定；D項(xiàng)，H(640360)kJ/mol116 kJ/mol。4化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/(kJmol1)460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為()A412 kJmol1B412 kJmol1C236 kJmol1D236 kJmol1CSi是原子晶體，呈正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)Si形成4個(gè)SiSi，所以1 mol Si的共價(jià)鍵有2 mol，即1 mol Si中含有2 mol SiSi。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的H4E(SiCl)2E(HH)2E(SiSi)4E(HCl)(4360243621764431) kJmol1236 kJmol1。5(2018名校聯(lián)考)最近某網(wǎng)站報(bào)道美國科學(xué)家發(fā)明了一種新型的燃料電池，其原電池總反應(yīng)式為2H2(g)O2(g)=2H(aq)2OH(aq)的H為已知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJmol1，中和熱為57.3 kJmol1()A686.2 kJmol1 B457.0 kJmol1C457.0 kJmol1D686.2 kJmol1C根據(jù)已知條件可知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2571.6 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，由(2)求得2H2(g)O2(g)=2H(aq)2OH(aq)H(H12H2)(114.6 kJmol1571.6 kJmol1)457.0 kJmol1，故C項(xiàng)正確。6(2016江蘇高考)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1D反應(yīng)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；反應(yīng)中H20，是吸熱反應(yīng)，B不正確；反應(yīng)使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，H不變，C不正確；D項(xiàng)中，由蓋斯定律，反應(yīng)可得CH4(g)=C(s)2H2(g)H74.8 kJmol1，D正確。7下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是 ()A由C(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.9 kJ，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJA石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃浚罢叻懦鰺崃扛?，B錯(cuò)誤；含1 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，濃H2SO4溶液放熱，放出熱量大于57.3 kJ，C錯(cuò)誤；2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，H20，H50DH4H12H3B根據(jù)題給熱化學(xué)方程式知，反應(yīng)、反應(yīng)和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故H10，H20，H30，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2得反應(yīng)，故H52H2H3H1，B項(xiàng)正確；由2可得反應(yīng)，則H42H3H1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15(2018山西名校聯(lián)考)(1)在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S。已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1126.4 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.8 kJmol1則SO2氧化CO的熱化學(xué)方程式為_。(2)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效率，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)為2HCl(g)CuO(s)=H2O(g)CuCl2(s)H1反應(yīng)生成1 mol Cl2的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(反應(yīng)熱用H1和H2表示)。(3)將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)，該反應(yīng)的H206 kJmol1已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1，寫出由CO2和H2O(g)生成CO的熱化學(xué)方程式_。(4)工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法中反應(yīng)的H_?！窘馕觥?1)由蓋斯定律可知，待求反應(yīng)式可通過反應(yīng)22得到，進(jìn)而求出待求反應(yīng)的H。(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CuCl2(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g)H2。故總反應(yīng)2HCl(g)O2(g)=H2O(g)Cl2(g)HH1H2。(3)由式式得CO2(g)3H2O(g)=2O2(g)CO(g)3H2(g)H206(802) kJmol11 008 kJmol1。(4)由圖可知：.CO(g)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1；.O2(g)H2(g)=H2O(g)Hb kJmol1；.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Hc kJmol1。根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)的H為(c3ba) kJmol1?！敬鸢浮?1)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H237.4 kJmol1(2)2HCl(g)O2(g)=H2O(g)Cl2(g)HH1H2(3)CO2(g)3H2O(g)=2O2(g)CO(g)3H2(g)H1 008 kJmol1(4)(a3bc) kJmol1C級(jí)能力提升16用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列說法不正確的是()A反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C由反應(yīng)可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)Ha kJmol1，a574；D項(xiàng)正確，根據(jù)蓋斯定律()/2可得CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867 kJmol1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，則放出的熱量為0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ。17過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。圖1圖2(1)試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)的活化能是_kJmol1。(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的活化能為_kJmol1。(3)圖2是某同學(xué)模仿圖1畫出的NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3_kJmol1，E4_kJmol1?！窘馕觥?1)圖中E1是正反應(yīng)的活化能，即該反應(yīng)的活化能為134 kJmol1。正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能之間的能量差即為反應(yīng)熱。(2)可逆反應(yīng)逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相等，但符號(hào)相反。(3)E3即該反應(yīng)的活化能，等于E2，E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差，即反應(yīng)熱?！敬鸢浮?1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1134(2)NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)H234 kJmol1368(3)3682341(2018昆明模擬)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1394 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H32 510 kJmol12C(s)H2(g)=C2H2(g)H4下列說法正確的是()A反應(yīng)放出197 kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4 mol電子B由反應(yīng)可知1 mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242 kJC反應(yīng)表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式DH42H1H2H3D1 mol C參與反應(yīng)，放出的熱量為394 kJ，轉(zhuǎn)移電子為4 mol，故放出197 kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液態(tài)水分解需要吸收熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1，且生成物應(yīng)為穩(wěn)定的化合物，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)是液態(tài)，而不是氣態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)用蓋斯定律，由2可知，D項(xiàng)正確。2(2014江蘇高考)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10，H30，H40CH1H2H3DH3H4H5CAC(s)、CO(g)在O2(g)中燃燒生成CO2，均為放熱反應(yīng)，則有H10、H30；Fe(s)與O2(g)反應(yīng)生成Fe2O3(s)為放熱反應(yīng)，則有H40。C將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由可得，則有H1H2H3。D